高考化学一轮复习考点过关物质的量与化学反应专题2物质的量浓度.docx

1、高考化学一轮复习考点过关物质的量与化学反应专题2物质的量浓度物质的量与化学反应 专题2 物质的量浓度【复习目标】1.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。【考点过关】1. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。仪器注意事项或作用容量瓶容量瓶上标有温度、规格和刻度线，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等；容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立；不能将固体

2、或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液量筒不作反应器；不能将浓溶液直接在量筒中稀释；量取的液体倒出后不必洗涤托盘天平使用前调零；药品不能直接放在托盘上；左物右码，先大后小；读数至小数点后1位玻璃棒在溶液配制中的作用是搅拌、引流；搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下（2）配制步骤：步骤注意事项计算根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积称量用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积溶解将称量或量取的

3、溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解转移将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里洗涤用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀装瓶将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期（3）误差分析：根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比

4、理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。可能引起误差的一些操作mVc 称量前小烧杯内有水不变不变无影响用滤纸称氢氧化钠减小不变偏小溶解或转移溶液时，使溶液漏洒减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容摇匀后，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小其他用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大)药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小)溶解时烧杯内有蒸馏水，未干燥(无影响)定容时不慎超过刻度线(偏小)，应重新配制【巩固演练】下

5、列说法正确的是。称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容配制100mL0.1molL1Na2CO3溶液欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液，配制过程只需要三种仪器即可完成从1L0.1molL1H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01molL1100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同配制Na2SO4溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用

6、水稀释到所需浓度准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀配制1000 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液配制溶液时，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线制成0.5L10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)【答案】2.有关物质的量浓度的计算有关概念的计算运用“万能恒等式”计算有关离子浓度的计算根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量，注意利用电荷守恒原理计算与质量分数的换算运用公示计算稀释计算溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2溶液质量守

7、恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)混合计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混【巩固演练】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】A项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 m

8、L，NaNO3的浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。【答案】C三、化学计算的常用方法关系式法某些错综复杂的化学变化是若干个变化的综合，若按常规解法，从发展的起源开始，沿着化学变化的轨迹推理演算，根据化学方程式分步求解，显然是一种有着繁杂的计算量的解法。但若抓住变化的起源和结果，即变化的始态和终态，找出两者的相关量关系，省略复杂的中间计算过程，即可使推理演算简洁而迅速，这种方法叫做关系式法极值法极值法也称为极端假设法，极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果

9、。极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。极值法解题有三个基本思路：把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应；把混合物假设成纯净物；把平行反应分别假设成单一反应平均值法平均值法解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。实际上它是极值法的延伸。若XAXB，则XAXB，代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量

10、差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法,此法也就是有关化学方程式计算的变形。将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例。用差量法解题的关键是正确找出理论差量【巩固演练】(1)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。

11、硫氢YX硫Z（2）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写出计算过程。（3）为确定碱式碳酸

12、铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO)。(写出计算过程)【解析】（1）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则g

13、/mol1.10 g，在270 600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解生成二氧化碳和水，m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.73450.3702)1.235 g，m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 g，再根据氢原子守恒计算n(OH)，根据碳原子守恒计算n(CO)，从而得出二者的比例。【答案】（1）NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol（2）2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在100.00 mL水样中，I22S2O=2IS4O，n(I2)6.750105 mol，nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol，n(O2)nMnO(OH)26

14、.750105 mol3.375105 mol，水中溶解氧10.80 mgL1（3）n(CO2)0.025 mol，m(CO2)0.025 mol44 g/mol1.10 g，在270 600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解生成二氧化碳和水，m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.73450.3702)1.235 g，m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)0.0075 mol，n(OH)0.0075 mol20.015 mol, n(OH)n(CO)0.0150.02535【过关演练】1.4 时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)

15、形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 L2.(2016届河北衡水中学联考)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法3.下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制1

16、00 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高4.(2017届贵州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL15.(2016届湖北省重点高中高三上期中联考)有Al2(S

17、O4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V6.(2016届西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A35 g B30 g C20 g D15 g7.实验室里需要配制

18、480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液8.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同

19、学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为

20、_ mL。9.(2016届泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水

21、作用的微粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。10.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)，固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”、“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。11.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫

22、铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。(2)检验第步中Fe3是否完全还原，应选择_(填字母编号)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。 (4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。

23、将a kg质量分数为b%的硫酸加入c kg烧渣中浸取。铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3_kg。参考答案1.【解析】溶液的物质的量浓度cB等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A选项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 molL1；C项，可以计算质量分数m(HCl)36.5 g，其水溶液的质量分数100%26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。【答案】B2.【解析】所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小

24、，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，C项错误；称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。【答案】B3.【解析】配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。【答案】C4.【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol

25、 HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。【答案】A6.【解析】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，消耗1 molL1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，则CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25 mol，灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，则氧化铜

26、的质量为m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。【答案】C7.【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。【答案】C8.【解析】(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol

27、L1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6

28、molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：4.6 mol，解得V250。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250【答案】(1) molL1(2)2 molL1(3)Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H小于10【解析】(1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)加碱使Fe3生成沉淀而除去Fe3。(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液中，既能提高产率又能使能耗最低。【答案】(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)11.【解析】(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反应生成盐Fe2(SO4)