人教版初中化学上册知识点归纳总结.docx

1、人教版初中化学上册知识点归纳总结人教版初中化学上册知识点归纳总结一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的基本成分是元素。门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。四、

2、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变

3、化中表现出来的性质。常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质、 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 +

4、O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则：“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1)多量且不需准确体积：

5、倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内、 (3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大、 俯视会使读数偏大、量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用、(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯、 禁止用

6、嘴吹灭酒精灯、应该用灯帽盖灭、 (2)酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3、(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭、 (4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火、6、 给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚

7、成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1 空气 一 空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验 (1)现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积、 (2)结论：氧气约占空气体积的1/5、(3)实验成功的关键 : 红磷要过量； 容器要密封，； 冷却后再打开弹簧夹。(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 气密性不好； 未冷至室温就打开弹簧夹。（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:

8、氮气78%,氧气21%，稀有气体0、94%，CO2占0、03%,其他气体和杂质0、03%、 二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1)供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2)支持燃烧电子数的是阳离子。质子数SiAlFe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。注意：（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。如：水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。原子

9、种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、一种元素2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质、三、元素符号的书写规则:一大二小、四、元素周期表：1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。3原子序数=核电荷数=质子数 。练习：下列符号的意义。H ：表示氢元素、1个氢原子。2H：表示2个氢原子。S ：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。2S：表示2个硫原子。第四单元

10、自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、 水体污染。二、爱护水资源1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放； 农业上合理农药和化肥 。生活污水要处理后排放。3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。工业上提倡对水的循环使用。4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边

11、缘。“三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。3 净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏、4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较

12、少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O22H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：22 结论:水是氢元素和氧

13、元素组成的。3 化学反应：2H2O2H2 + O2 注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 盐 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义：H： 氢

14、元素；1个氢原子。2H：2个氢原子。H2：氢气。表示氢气由氢元素组成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子、Mg2+：镁离子；1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。H2O：表示水。表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子、二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为0

15、。2）化合物中，正负化合价代数和为0。（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。“某化某”：不含酸根的化学式。3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比 注意：CuSO45H2O

16、中的 “”表示相加。3、计算相对分子质量、等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之和 。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 元素质量与物质质量之比第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；、化学反应前

17、后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。练习：2、3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4、4克二氧化碳和2、7克水,则该物质的组成中一定含有 元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。种类读法：碳和氧气在点燃条件下

18、生成二氧化碳。质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。三注：注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。配平方法1: 定1法 三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确；是否符合客观事实2、看是否遵守质

19、量守恒定律。即是否配平；3、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位未知量不能带单位； 相对分子质量写在上，质量写在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位； 按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。5、简明地写出答。三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、C60