包头市初三化学中考二模试题和答案.docx

1、包头市初三化学中考二模试题和答案包头市2021初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（） 选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤BNaClNa2CO3加入过量稀盐酸，蒸发CCaCl2溶液HCl加入过量的Ca（OH）2溶液DKClMnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能

2、引入新的杂质。【详解】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、HCl能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】物质的分离与除杂是中考

3、的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。2如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Bt1时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液Ct2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大Dt1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2时，溶质质量分数为甲乙丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解

4、某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12（12+100g）100%11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%， t1时甲、乙

5、、丙三种物质的溶解度大小关系为乙甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙甲=丙，溶液升高到t2时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙甲丙，选B3有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:.取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成

6、白色沉淀C;取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，下列判断正确的是:A由得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3B由得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4C由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质D由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况【答案】C【解析】【分析】FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀

7、碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体若含两种物质，则根据取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡；若白色沉淀含有三种物质，则三种物

8、质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡；如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。【详解】A. 由分析可知，由得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一种或两种。故A不符合题意；B. 根据以上分析，由得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。故B不符合题意；C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含4种物质。故C符合题意；D. 根据以上分析，白色固体的组成最多

9、有5种情况。故D不符合题意。故选C。【点睛】本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质，再根据题意组合可能的物质种类。4有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（ ）ANaHCO3加热生成CO2的质量为3.1gB剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物C反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7gD原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:37【答案】D【解析】【分析】混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体

10、16.9g，减少的3.1g是水和CO2的质量，设NaHCO3分解产生CO2的质量为，分解的NaHCO3的质量为， ，解得=2.2g，解得=8.4g；得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO3，设NaHCO3的质量为，生成NaCl的质量为，则有： ，解得=12.6g，解得=8.775g，则原混合物中NaCl的质量为20g-12.6g=7.4g。根据以上计算分析作答。【详解】A.由计算可知，混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g，生成CO2的质量是2.2g，不符合题意； B. 原混合物中NaHCO312.6g

11、，加热一段时间，分解的NaHCO38.4g，得剩余固体16.9g中还有NaHCO3，所以剩余固体为NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合物，不符合题意；C. 反应后，所得溶液中NaCl的质量为：原混合物中NaCl的质量为7.4g和生成NaCl的质量为8.775g之和，共16.175g，不符合题意；D. 原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为12.6g：7.4g= 63:37，符合题意。故选D。5除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物 质杂 质除杂所用试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，

12、再过滤CCO2CO点燃气体DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸AA BB CC DD【答案】A【解析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，符合除杂原则；B、 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂

13、要求；选6用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是AFeO BFe2O3与Fe3O4的混合物CFeO与Fe3O4的混合物 DFe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x 一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为；则铁原子与氧原子的个数比为，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。7

14、可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（ ）m1=1/9m4时，R是H2 m1+m2=m3时，R是C或CO m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O8m3/11+8m4/9+4m5/7m2A B C D【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系

15、来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢

16、元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为m3100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正确。故选D。8逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 （ ）A单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质B化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化C酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答

17、案】B【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，正确；C、中和反应会生成盐和水，生成水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，错误；D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误。故选B。9区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )选项需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A厕所

18、清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热BNH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HClD羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察AA BB CC DD【答案】B【解析】A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解

19、；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。10某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：则下列结论错误的是（ ）AA转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C粉末B中CaCO3的质量为5克D粉末B中CaO的质量为16.6克【答案】B【解析】A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；B、如无浓硫酸，气

20、体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO质量测定值偏大，故错误；C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2g x=5g，故正确；D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g设B中氢氧化钙的质量为yCaO+H2 OCa（OH）2，18 74 1.8g y y=7.4g粉末B中含

21、有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。11已知AgNO3见光易分解，aAgNO3bNO2cO2 dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是AAgNO3应保存在棕色瓶中 B生成X的质量为21.6g CX是银 Dc: d=1: 1【答案】D【解析】【分析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。说明34 g AgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。根据质

22、量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸银中银元素的质量为，X一定是银。【详解】A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意； B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意； C、X是银，说法正确，不符合题意； D、，c：d=1：2，符合题意。故选D。12如表除杂的方法和试剂都正确的是（）选项物质所含的杂质所选试剂和方法AHClH2SO4加入适量Ba（OH）2溶解、过滤BKClKClO3加入二氧化锰、加热CCuCuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCaCl2溶液Ca（OH）2加入适量的稀硫酸AA

23、BB CC DD【答案】C【解析】除杂的原则是只除杂，不引杂。A氢氧化钡和盐酸反应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。选C13AF都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是A反应中一定包含复分解反应B

24、做反应的实验，要先加热A再通入BC反应用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgDE可以是酸、盐或有机化合物【答案】D【解析】试题分析由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。故A是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。故A,BC均错误。D正确。考点考查常见物质的性质。14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是 （ ）过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液A B C D【答案】A【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如

25、果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。15下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A B C D【答案】D【解析】【分析】本主要考察常见物质之间的相互转化的相关知识【详解】2CO22CO氧气不充足；2COO22CO2 ；CO2CO2CO2参加光合作用产生O2 2MgO22MgO；MgO2HCl=MgCl2H2O；2H2O 2H2O2；2H2O22H2O Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2Na2SO4Ba(OH)2=2NaOHBa

26、SO4；Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3；CO22NaOH=Na2CO3H2O都可以实现一步转化，故选D。【点睛】注意二氧化碳转化为氧气是光合作用16某物质的溶解度曲线如图。t时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是A蒸发40g水，改变温度至t1B蒸发50g水，改变温度至t2C加入20g溶质，改变温度至t2D加入65g溶质，改变温度至t3【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。，t时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g37.5%=60g

27、，则溶剂的质量为100g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%。A.温度为t1时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g175g100%43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t2该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g200g100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g水后，液溶质的质量分数为 60g110g100%54.5%.即有溶质析出得t2时的饱和溶液，质量分数为50% C. t2，该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g110g100% 50% D. 加入65g溶质，改变温度至t3所得溶液为t3时的饱

28、和溶液，质量分数大于50%。选B点睛：被溶解的那部分物质才是溶质。某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。17如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法中正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B30时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%C乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲【答案】C【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%，30时，甲的溶解度为30g,其饱和

29、溶液中溶质的质量分数为30g(30g+100g) 100%30%；C. 由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；D. 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小；乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。18下列除考杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应C除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤D除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤【答案】D【解析】A. 除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。故A错误。B. 除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。故B错误。C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2