高二化学预习案教学案一体化.docx

1、高二化学预习案教学案一体化高二化学预习案、教学案一体化选修4第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算（10月25日）班级 姓名 教学目标：1. 通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念2通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用教学重难点：1.盖斯定律2.盖斯定律的涵义教学过程：引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。一.盖斯定律 1.盖斯定律的定义：

2、 。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义科学探究对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的H。例题我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）O2（g） =CO2（g）；H=3935 kJmolCO（g）+ O2（

3、g）=CO2（g）；H=2830 kJmol根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的H。H1= 。预习练习1通过计算求氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成如上图表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H1241.8kJ/molH2O(g)H2O(l)；H244.0kJ/mol根据盖斯定律，则H 。预习练习2实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4燃烧反应的H1，根据盖斯定律求H4CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H1=-890.3kJmol-1 (1)C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H2=-3935kJmol-1

4、 (2)H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJmol-1 (3)C(石墨)+2H2(g)CH4(g)；H4 (4)利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系： 所以 H4= 。小结可间接计算求得某些无法直接测得的反应热，如 C 与O2 生成 CO 的H。预习练习3物质的生成热可定义为由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖(C6H12O6)：1

5、259kJ/mol H2O (1)：285.8kJ/mol CO2：393.5kJ/mol试计算1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量解题过程：预习练习4已知下列热化学方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：_。解题过程：二化学反应热的计算题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。1将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O（g

6、）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。解题过程：2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol

7、解题过程：题型二：利用盖斯定律求反应热1科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。解题过程：2由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： CsO2gCO2g； H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g； H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g； H+141 kJmol1 则TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2

8、COg的H 。解题过程：题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。1已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) H285.8 kJmol1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) H2220.0 kJmol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_，两者放出的热量之比约为_A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13解题过程：2已知：；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2

9、:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8解题过程：题型四：反应热大小比较1在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是A. B. C. D. 分析过程：2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H

10、2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)解题过程：题型五：利用键能计算反应热方法：H=E(反应物)E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。1CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热解题过程：高二化学作业（10月25日）班级 姓名 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

11、B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热2. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+ O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 解题过程：3. 相同温度下

12、，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ）A. Q1=Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3解题过程：4. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO

13、(s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值为（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q2解题过程：5. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1解题过程：6. 已知常温时红磷比白磷

14、稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C. D无法确定7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ）A. 44.2 kJmol-1 B. +44.2 kJmol-1C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmo

15、l-1解题过程：8. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1，N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 （）A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2

16、(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g) H= -1135.7 kJ mol-1解题过程：9. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C.-369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-1解题过程：

17、10. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定解题过程：11. 已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H1= -

18、870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _。解题过程：12. 已知：2Al (s)+ O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。解题过程：13. 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-1H2(g)F2(g)= HF(g) H269 kJmol-1H2(g)O2(g) = H2O(g) H242 kJmol-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 。解题过程：