重庆市高中名校级高二化学上学期期末试题及答案.docx

1、重庆市高中名校级高二化学上学期期末试题及答案2018年重庆一中高2018级高二上期期末考试 化 学 试 题 卷本试题卷共 6 页.满分100分.时间 100分钟.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 第卷一、选择题.（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分）1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是 A、纯碱溶液可去除油污B、用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C、TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D、用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2. （原创）常温下,下列各组离子在指定条件下能

2、大量共存的是 A、弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一B、无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO3C、pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D、由水电离的c(OH一)=10-14molL一1的溶液中：CH3COO一、SO42一、Na+、NH4+3. （原创）下列有关实验的说法正确的是 A、用pH试纸测双氧水的pHB、用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C、用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D、用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是 A、NH4NO3溶液中NH4和NO3的

3、数目B、纯水在 80和 25时的pHC、pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和,所需的盐酸体积D、相同温度下,pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)5. （原创）下列表达式正确的是 A、CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH = H + + CH3COOB、用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2Cu22ClC、NaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2O H3O + + CO32一D、将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中： 2Fe3+ + 3 CO32 + 3 H2O = 2Fe(OH)3

4、 + 3 CO26. (原创) 常温下,物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 A、Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4 B、Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KClC、Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa D、Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl7. 已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述中不正确的是A、还原产物为NH4+B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C、Fe3+属于反应物, Fe2+属于生

5、成物D、若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+e-= Fe3+8. 如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动.T时,M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2,初始M、N的容积和温度相同,并保持温度不变.下列说法中不正确的是 A、反应达到平衡时N2的转化率：MN B、H2的体积分数：MN C、NH3的浓度：MN D、该反应在T时的平衡常数K：M=N9. 下列图像正确的是10. 某温度下,将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后,金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示

6、.下列判断正确的是A、该温度下,KspFe(OH)3 KspCu(OH)2B、c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等C、Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D、加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点11. （原创）常温下,0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9,则下列说法正确的是A、加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B、加水稀释,CH3COONa水解程度增大,c（OH-）增大C、该溶液水电离出的c（OH-）= 10-9D、CH3COOH在常温下Ka数值约为110-512. 一定温度下,向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b

7、mol CO2,下列说法正确的是 A、通入CO2过程中溶液的Kw减小B、当b= 0.2时,所得溶液中部分离子浓度关系为： c (HCO3-) c (CO32-) c ( OH-) c (H+)C、b= 0.3与b= 0.15时,所得溶液中的微粒种类不相同D、当恰好生成NaHCO3时,溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c( OH-)13. 下列说法正确的是A、需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应B、若 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC、右图可表示水分解过程中的能量变化D、已知

8、:：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) H=a kJ/mol,：且a、b、c均大于零,则断开1 mol HCl键所需的能量为（a+b+c）kJ14. (原创) 25时,向V mL PH= a的稀硫酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中2c( SO42 ) = c(Na+),则a+b的值是A、13 B、14 C、15 D、不能确定15. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如右图所示,下列说法正确的是A、曲线代表的粒子是HC2O4-B、0.1molL-1NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c

9、（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）C、pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）c（H2C2O4）c（HC2O4-）D、在一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c（Ca2+）不变, c（C2O42-）将减小.（CaC2O4难溶于水）16. 向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol,达到平衡时数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列说法不正确的是 A、上述信息可推知：T1T2 B、T

10、1时,该反应的平衡常数K9/16 C、T 1时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小 D、T2时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)/c(NO)不变第卷二、非选择题（共4个大题,共52分）17.（14分）(原创) 酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡.（1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （填字母序号）. A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B、常温下,0. 1 molL1氨水pH为11C、铵盐受热易分解 D、常温下,0. 1molL1氯化铵溶液的pH为5 下列方法中,可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）.A、通入氨气 B

11、、加入少量氯化铁固体C、加水稀释 D、加入少量氯化铵固体（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线. 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）. 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 . V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”、“”、“=”）.（3）某温度下,该平衡体系的总压强为P,CO2、O2的物质的量分别为n1和n2,用平衡分压代替平衡浓度,则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= （提示：用含P、n

12、1、n2 的字母表达, 分压 = 总压物质的量分数）. 软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O.（4）已知：KspAl(OH)3 =11033,KspFe(OH)3 =31039,pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀,pH =9.4时Mg(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3( 欲使其浓度小于1106 molL1),需调节溶液pH范围为_.（5）由右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制结晶温度范围为. 二氧化锰也是电化学的重要材料.（6）碱性锌锰电池的总反应

13、是：Zn + 2MnO2+ 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2,该电池正极的电极反应为 .2018年重庆一中高2018级高二上期期末考试 化 学 答 案1-5 DABCD 6-10 ACBAD 11-16 DBCABC17. (14分) （1） B、D（2分） B、C（2分）（2） I（1分） 0.1molL-1醋酸溶液（1分） c(Na+)c(H+)c(OH) （2分）（3）出现白色沉淀 (1分) AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因为溶解度：AgSCN AgI.Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀,AgSCN的溶解平衡正向移动.（2分） 41010（2

14、分）18.（10分）（1）硫酸（或H2SO4）（1分）（2） 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O（2分） C（2分）Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42- （2分）（3）阴（1分） 16.25（2分）19. （16分）（1）NO2- + H2O HNO2 + OH-（2分）（2）NaNO2（1分）（3） NO2与水反应生成NO,会污染空气（2分） a ,b（1分） （4）减少（1分）2NaNO2+ O2= 2NaNO3（2分）（5） BE（2分）（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红,且30秒内不褪色.（2分） 13.8（2分） 能 (1分)20.（12分）（1）CD （2） （2分） （3） （2分）（4）5、0 pH 7、1 （2分）（5）高于60 （2分）（6）MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH- （2分）