精选3份合集四川省雅安市学年高一化学下学期期末考试试题.docx

1、精选3份合集四川省雅安市学年高一化学下学期期末考试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（ ）A氯水（次氯酸） B臭氧 C二氧化硫 D过氧化钠2古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器 B丝绸C茶叶D中草药 AA BB CC DD320世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是A处理废弃物 B治理污染点

2、 C减少有毒物 D杜绝污染物4对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )A加入MnO2 B加水稀释 C加热 D加入30%H2O25下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A正丁烷 B异丁烷 C甲烷 D丙烷6已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJ B小于98.32kJC小于196.64kJ D大于196.64kJ7已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为C反应物的总能量

3、高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行8下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是ANaCl BC2H4 CNaOH DCaCl29下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A BC D10下列叙述正确的是( )A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料11下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种12用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A装置甲：气体从口进入

4、，收集Cl2 B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性13在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶14取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （ ）A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁

5、出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴15长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）AH、D、T之间互称为同素异形体B氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123DLiH易与水反应生成H2，且每生成1molH2转移电子的是数目为2NA16下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是AOH BF CNa+ DNH317海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )A从海

6、水中富集含微量元素的化合物 B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进行提纯 D从化合物中冶炼这些单质18磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4。有关说法正确的是（ ）A该反应属于氧化还原反应B硫酸酸性比磷酸强CCa5(PO4)3(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水DS、P同主族，S的非金属性更强19（6分）已知元素Se位于第四周期A族，下列说法不正确的是ASe的原子序数为34B单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐DH2S比H2Se稳定20（6分）常温下，关于pH相等

7、的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催

8、化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2）图中H=_KJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H_（要求写计算过程）。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下: (1)锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。(2)第I步操作得滤渣的成分是_；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是_。(3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为_。用草酸

9、(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_。(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。第IV步多步操作可按以下步骤进行:操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH7.7，会导致产品中混有_(填化学式)。操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是_。操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的

10、最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答：（1）写出B原子结构示意图_（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质_（用化学式表示）。（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程_。（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱_（化学方程式加必要文字说明）。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

11、脱硝：己知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+l33kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44kJmol-1在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：_。.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H0该反应自发进行的条件是_(填“”低温或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b. CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相

12、等d. 混合气体的密度保持不变e. 1mol CO2生成的同时有3 mul HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2t4CO2浓度随时间的变化。_(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H”“”“Mn，所以可以用铝热反应选用装置乙来可制得金属锰，正确；C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液

13、来分离除杂，错误；D.HCl溶于水使烧瓶中气体压强减小，小气球会鼓起胀大，因此可以使用该装置验证HCl气体在水中的溶解性大小，正确。考点：考查化学实验操作的正误判断的知识。13C【解析】【详解】A溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；D二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；故选C。14B【解析】试题分析：A甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，

14、A项错误；B该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B项正确；C内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C项错误；D一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D项错误；答案选B。考点：考查甲烷与氯气的取代反应。15B【解析】【分析】【详解】A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相

15、对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；故选B。16C【解析】【分析】【详解】NH4+中含有的质子数是11，电子数是10。A中质子数是9，电子数是10。B中中质子数是9，电子数是10。C中中质子数是11，电子数是10。D中中质子数是10，电子数是10。所以正确的答案是C。17A【解析】【分析】【详解】海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，其浓度很低，因而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。因此其中成本最高的步骤在于从海水中富集

16、含微量元素的化合物，选项A正确。18B【解析】分析：A.根据元素的化合价变化分析；B.硫元素非金属性强于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)难溶于水；D.S、P位于同一周期。详解：A. 根据方程式可知反应前后元素的化合价均没有发生变化，该反应不属于氧化还原反应，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素非金属性强于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸强，B正确；C. Ca5(PO4)3(OH)难溶于水，C错误；D. S、P均是第三周期元素，S的非金属性更强，D错误。答案选B。19B【解析】试题分析：A、硒是第四周期A元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18

17、=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。20B【解析】【详解】A醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，故A错误；B溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完

18、全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 -198 1185 KJmol-1 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像特点和

19、方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。（2）图像表示的是生成2molSO3时反应过程中的能量变化，因此H299kJ/mol198 kJ/mol。（3）硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g) =2SO2(g) H1=-296KJmol-1，又知 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1，据盖斯定律可知，3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)= 1185 kJ/mol。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22 Zn MnO2、

20、 MnOOH碳粉 除去混合物中的碳粉 MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 +2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可） Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O Mn(OH)2 取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净 除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干【解析】分析：废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH 、ZnCl2、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，滤液中含有NH4Cl、ZnCl2，滤渣为MnO2 、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体中加稀硫酸和H2C2O4溶液，过滤，滤液为硫酸锰溶液，最后得到碳酸锰；（1）碱性锌锰干