广东省佛山一中届高三上学期期中考试化学Word版含答案.docx

1、广东省佛山一中届高三上学期期中考试化学Word版含答案佛山一中2018届高三期中考试化 学命题：肖中银 审题人：张道年本试题卷共 8 页，共19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。有关相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 Cr-52 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共45分） 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求)1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C. 纤维素在人体内可水解为葡萄

2、糖，是人类重要的营养物质之一D. 家庭用“洁厕精”和 “84”消毒液不能混合使用2. 下列实验操作规范且能达到目的是 目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.

3、1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键4. 下列对应关系错误的是化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H

4、2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-=CaCO3+H2O6. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显

5、现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)7. 下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气 B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用硝酸浸泡，再用清水冲洗 C除去KNO3晶体中少量NaCl加水溶解，蒸发结晶 D除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤8. 发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是ACa(ClO)2、KAl(SO4)212H2O BCl2 、 KAl(SO4)212H2OCH2O、SO2 DH2SO4、

6、亚硫酸钠9. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na +O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH Fe3O42H2十4Na。下列有关说法正确的是 A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH2e=H2+O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10X、Y、Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构

7、下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的Ksp约等于610-4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法错误的是A方框中的物质是Cu2SBCuFeS2仅作还原剂CSO2既是氧化产物，又是还原产物D若有1mol O2参加反应，

8、则反应中有6mol电子转移13. 磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是 A该物质的分子式为C8H10O6NPB该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红C该物质为芳香族化合物D1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH14. 已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4 molL-1，溶度积常数KSP(CaF2)1.4610-10 。现向1L 0.2 molL-1HF溶液中加入1L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2

9、)随温度和浓度的变化而变化C该体系中KSP(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生15. 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为： D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）第II卷（共四个大题，55分）16. （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐

10、渐变红。由此可知： 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验仪器B的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所

11、示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。17. （14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 。该

12、步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10步骤的反应类型是 。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 100%。18. （13分）煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂

13、可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）的化学名称为 。（2）在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度323K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中和NO的平衡分压如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应

14、的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 反应的平衡常数K表达式为 。（4）如果采用、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，相比具有的优点是 。 已知下列反应：则反应的 。19. （14分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中

15、，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在 。（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2）为 nm。2018届高三期中考试化学科试题答卷座位号：16（14分）（1） （2） （3） 17. （14分）（1） （2） （3） （4） （5） 18.（1） （2） （3） （4） 19. （1） （2） （3）沸点从高到低的顺序为 原因是 （4） （5） 化学期中考试参考答案：1D 2B 3A 4B 5B 6.C 7.D 8

16、.A 9.D 10D 11A 12.B 13.C 14.D 15.C16. （14分）硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。（2分）干燥管 （1分） dabcfe （2分） 76(m2-m3)/9(m3-m1)（2分） 偏小 （1分）c、a（2分）产生白色沉淀、品红褪色（2分）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）17. （14分）2：7 （2分）二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳（2分）Fe Al(OH)3 （各1分）小 CrO42+2H+Cr2O72+H2O （前1分后2分共3分） c （1分） 复分解反应 （1分） m2/(m10.4294g/mol

17、152 g/mol)（2分）18. （13分）（1）亚氯酸钠 （1分）（2） 提高 （2分，1分，共3分） 减小 （1分） 大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （每空1分，2分）（3） 减小 （1分） （2分）（4） 形成沉淀，反应平衡向产物方向移动，转化率提高（2分） （2分）19.（14分） 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（2分） O （1分） Mn（1分） sp sp3 （各1分） H2OCH3OHCO2H2 （2分）常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（2分）键、离子键 （2分） (/4) 0.420 （2分）