吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校届高三上学期期末考试化学试题附答案754576.docx

1、吉林省辽源市田家炳高级中学友好学校届高三上学期期末考试化学试题附答案754576友好学校第六十二届期末联考高三化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35小题，共8页。考试时间90分钟，分值100分。注意事项：1. 答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3. 按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄皱、弄破，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。可能用到的相对原子质量

2、：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Fe：56第卷 选择题 (共54分)一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（ ）A用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物2宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是 （ ）AX的化学式为AgS B每生成1mo1X转移

3、2mo1电子C反应的还原剂是H2S D银针验毒时，空气中氧气失去电子3下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A过氧化钠的电子式： B次氯酸的结构式:HClO C乙烯的结构简式为CH2CH2 D硫原子的结构示意图： 4下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 （ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体5下列实验操作错误的是 （ ） 6下列有关离子反应的判断正确的是 （ ） A用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH2ClO+2H2O

4、 BSO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32、SO32可大量存在 C2Fe3+Fe3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+Fe2+ D向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS+H+H2S 7下列除杂方法错误的是（ ）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤BKNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤C乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏D二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去8元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 （ ） A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由水溶液的酸性：HClH2S，

5、可推断出元素的非金属性：ClS C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)29设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B4.6g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA C10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NA D. 常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA10下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） ANaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B用石墨作电解电解

6、氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I 2Fe2+ + I2 + 3H2OD向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O11下列溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A加入铝粉能产生H2的溶液： Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-B室温下水电离出c（H+）=110-13 mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- D含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-12

7、关于右图装置的说法正确的是 （ ） A装置将电能转变为化学能 B装置中盐桥内的Cl- 移向ZnSO4溶液C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2 浓度保持不变13下列有关能量的叙述错误的是（ ） A应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因CHCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完 全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJDCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g) = 2CO(g) +

8、O2(g)的反应热 H=+566.0 kJ/mol14下列说法错误的是 （ ） A铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重BAl片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al2OH2H2O 2AlO2-3H2C工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlD铝制容器可盛装浓H2SO415下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是（ ） A. 甲烷与氯气混合后光照反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯与溴水反应16北京时问2015年10月5

9、日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。下列说法中不正确的是（ ） A青蒿素的分子式为C15H22O5 B青蒿素能与NaOH溶液反应 C青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂 D用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理17下列说法正确的是 （ ）ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l

10、)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0、S018下列说法正确的是（） ApH=6的纯水中，c(OH)=108molL1 B向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32)均增大C室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH7D0.1 molL1Na2CO3溶液中c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3) 第卷 非选择题 (共46分)二、填空题（本题共3小题，共33分）19(12分) 化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能

11、量变化示意图如下：则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。温度()500700900K1. 001.472.40 （2）已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)CO(g)H a kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：该反应的化学平衡常数K的表达式为_，a_0(填“”、“(1分);50% (1分) 0.2mol/(Lmin) (1分)增加 CO2 的量、升高温度 (2分)(3)CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ (2分) ； 1 (2分)20.（13分）（1）C （1分) 吸收尾气中中的SO2，防止污染坏境（1分)（2）（每空1分)

12、药品作用AFeCl3溶液BNa2S溶液验证SO2的氧化性C验证SO2漂白的可逆性 方案一（1分) 过量的SO2也能使酸性高锰酸钾褪色（1分)（3） a （1分) SO2+H2O2=H2SO4 (2分) 0.192 (2分)21.（8分）（1）第二周期第VIA族（1分) ；， 离子键、共价键（1分) ；， H2SiO3(或H4SiO4) （1分)（2） （1分)（3） 8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=- 8a kJ/mol (2分)（4）3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O(2分)三、选做题（考生从两道题中选一题作答，标清题号，按步骤写清答

13、案。 13分）22【化学一选修3物质结构与性质】(13分) （1）1s22s22p3（1分），第四周期第B族；（1分）（2）CON；（2分）（3）4（1分）；正四面体（1分）、V形（1分）；（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（2分）（5）Cu2+ 2 NH3H2O= Cu（OH）2+ 2NH4+、（2分）Cu（OH）2+ 4NH3=Cu（NH3）42+ + 2OH-。（2分）23【化学-选修5：有机化学基础】（13分）（1）5（1分） 取代反应（2分） 氯原子、碳碳双键（2分） （2）A B （2分）（3）（2分）（4）NaOH的乙醇溶液、加热（2分）CH2=C(CH3)2 + Cl2 CH2=C(CH3)CH2Cl + HCl （2分）