云南省师范大学附属中学届高三第八次月考理综化学扫描版含答案.docx

1、云南省师范大学附属中学届高三第八次月考理综化学扫描版含答案云南师大附中2018届高考适应性月考卷（八）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案CDADBDC【解析】7漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在水中与CO2作用生成次氯酸，具有强氧化性，可消毒杀菌，故A正确；燃煤易产生二氧化硫等污染性气体，而可燃冰是水合甲烷，故B正确；明矾溶于水电离产生的Al3+水解成氢氧化铝胶体具有较大表面积，吸附水中杂质一起沉降，只有净水作用，没有淡化作用，故C错误；能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小，单位质量或单位体积所能产生的电能越多，电池

2、的能量密度就越高。一般在相同体积下，锂离子电池的能量密度是镍镉电池的2.5倍，是镍氢电池的1.8倍，因此在电池容量相等的情况下，锂离子电池就会比镍镉、镍氢电池的体积更小，重量更轻，故D正确。故选C。8丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，故可区分乙烷和丙烯，但丙烯与酸性高锰酸钾反应会产生CO2混入乙烷中，只能用溴水除去，故A错误；石油的分馏属于物理变化，而煤的干馏、油脂硬化均属于化学变化，故B错误；能与金属K反应产生气体的官能团有羧基和羟基，分子式为C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，它们在酸性条件下水解后产生的羧酸和醇各有3种、2种、2种，共有7种，故C错误；细菌属蛋白质

3、，苯酚和酒精等均可以使细菌蛋白质变性死亡，故D正确。故选D。9因硝酸易挥发，也能与Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀，故结论错误；检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸且红色石蕊试纸是变蓝，故错误；根据操作和现象，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，故一定含有Fe3O4，正确；能使品红溶液褪色的是SO2，但与盐酸反应产生SO2的可以是、，故结论错误；pH试纸不能用于测新制氯水的pH，因新制氯水中有强氧化性的HClO，会漂白试纸，错误。故选A。10NO与O2反应生成0.2mol NO2，且还存在2NO2N2O4平衡，故所含分子总数小于0.2NA，故A错误；常温下，Fe遇浓硝酸钝化，故B错误；据题意，1mo

4、l S8中含8mol SS键（王冠状），故32g S8中含1mol SS键，故C错误；因S2会水解，且从一级水解方程式可看出中S2+H2OHS+OH，阴离子总数大于0.1mol，阳离子主要是Na+，约为0.2mol，故D正确。故选D。11具有2电子层结构的如Li+和H，两者的最高价均为+1价；10电子结构的如Na+、Mg2+、Al3+和N3、O2、F，其中O、F无最高正价，不比简单阳离子的最高化合价高，故A错误；短周期中原子半径最大和最小的的元素分别是Na和H，均在第A族，且形成的NaH是离子化合物，故B正确；氢化物的沸点高低与元素非金属性强弱无必然联系，故C错误；非金属单质的氧化性越强，通常

5、其元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但其氧化物对应水化物的酸性不一定强，如氧化性：Cl2S，但酸性：H2SO4HClO等，故D错误。故选B。12磷酸铁锂电池放电时，附着在负极碳上的单质Li失去电子，发生了氧化反应，其负极反应为=，故A正确；充电时为电解池原理，阳离子向阴极区移动，即图中Li+从正极区通过聚合物隔膜向负极区（充电时的阴极）迁移，故B正确；正极Li+得电子发生还原反应，结合电池的总反应式可知，电极反应式为=LiFePO4，故C正确；若用该电池电解精炼铜，阴极反应式为Cu2+2e=Cu，当生成19.2kg（300mol）铜时转移的电子为600mol，锂离子带1个

6、单位正电荷，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为600NA，故D错误。故选D。13因图中实线为HX的滴定曲线，0.1000mol/L的该酸pH1，说明该酸在溶液中完全电离，为强电解质，所以HX为强酸，而图中虚线为HY的滴定曲线，且0.1000mol/L该酸的pH3，说明该酸在溶液中部分电离，为弱电解质，所以HY为弱酸，故A错误；用氢氧化钠溶液滴定弱酸HY，达滴定终点时生成的NaY为强碱弱酸盐，水解显碱性，最好用酚酞作指示剂，以减小误差，甲基橙变色范围为3.14.4，误差大，故B错误；滴定至B点时，溶液为NaY和HY的等量混合液，且溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y的水解程度，但电离程度较小，

7、故有c(Y)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)，故C正确；A点为HX的强酸溶液，pH1的强酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为1013mol/L，C点为碱性溶液，若是滴定HX曲线上的点，则NaOH过量，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为109mol/L，若是滴定HY曲线上的点，则NaY中Y水解，促进了水的电离，则水电离的氢离子浓度为105mol/L，故A、C两点水电离的氢离子浓度之比为1104或1108，故D错误。故选C。三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26（除特殊标注外，每空

8、2分，共14分）（1）CO2C+O2（见氧化亚铁才给分）（2）（1分）增大压强或增大c(H2)（或其他合理答案）（1分）（1分） 8L3mol3（3）CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) b（1分）0.18mol/(Lmin) KC=KEKD【解析】（1）在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和FexOy，过程2中FexOy分解生成FeO和氧气，所以整个反应过程中的FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为CO2C+O2。（2）由图可知，升高温度，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故0。为提高CO2的平衡转化率，除改变温

9、度外，还可采取的措施是增大压强或增大氢气的浓度。相同温度条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1X2。据图中B点：CO2转化率为50%，容器体积为1L，投料比为2，故列三段式计算：（单位mol/L）2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)起始 2 4 0 0转化 1 3 0.5 2平衡 1 1 0.5 2则平衡常数。（3）已知：iCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ；ii2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；iiiCH3OH(g)=CH3OH(l) ；则根据盖斯定律可知iiiiii即得到

10、CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 。逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向移动，a错误；H2的转化率增大，说明平衡正向移动，b正确；若增大生成物的浓度，平衡逆向移动，反应物的体积百分含量减小，c错误；故选b。根据图给信息，T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，投料比为2，5min后反应达到平衡状态，CO2的转化率为60%，则CO2反应掉了3.6mol，生成二甲醚1.8mol，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=1.8mol(2L5min）=0.18mol/(Lmin)；根据图给信息，K

11、C与KE的温度相同，所以KC=KE，根据上述分析，该反应为放热反应，从T1到T2，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度，即T2T1，对于放热反应，升高温度，K值减小，则KC=KEKD。27（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）KMnO4或KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等（1分）吸收多余的氯气，同时防止空气中的水汽进入装置E，造成AlCl3水解（2）ac（3）反应生成的NaCl沉积在NaH表面，阻止了AlCl3与NaH进一步反应或NaH为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应（4）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（5）丙（1分

12、） 连续两次读数的氢气体积相等（其他合理答案也可） 0.90或90%【解析】（1）要制备氯化铝，首先制取氯气，由于反应不需要加热，则A中的试剂具有强氧化性，则常用的有KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等；装置F中碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气；同时由于AlCl3易水解，所以还有防止空气中的水汽进入装置E，造成AlCl3水解的作用。（2）若改变A、B和D中的试剂制取氢化钠，则反应装置制取干燥的纯净的氢气，则A处为锌和稀盐酸反应生成氢气，B中的除去氯气中的氯化氢的饱和食盐水应换成氢氧化钠溶液，除去氢气中的氯化氢气体，在反应前应该先用氢气排除装置中的空气，反应过程中始终通入

13、氢气，否则会使制取的氢化钠中可能有剩余的金属钠，或钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故主要杂质选ac。（3）由于反应生成的NaCl覆盖在NaH表面，阻止了AlCl3与NaH进一步反应，使得氢化钠的转化率较低。或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应，所以NaH的转化率较低。（4）铝氢化钠中的氢元素为1价，容易与水中的+1价的氢发生氧化还原反应，即铝氢化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2。（5）测定铝氢化钠的纯度，就是利用两种物质与水反应生成氢气，测定氢气的体积。甲、丁中随反应的进行装置内压强变大，液体可能不能顺利流下，导致

14、铝氢化钠和NaH或许不能完全反应，为保持内外压强相等，需要恒压漏斗，且甲的操作中氢气的体积不好读数；乙中排水装置的导管应“短进长出”且导管中可能有水，使测定的气体体积不准确，所以最适宜的装置是丙。读取气体体积时要冷却到室温，标志是连续两次读数的氢气体积相等。由于两种物质均能与水反应生成氢气，因此可以通过测量氢气的体积计算纯度。设样品中铝氢化钠的物质的量是x mol，NaH是y mol，则有、，解得，所以样品中铝氢化钠的质量分数为或90% 。28（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）31（2）（1分） 26（1分） 65或1.2（1分）3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO

15、+Fe3+8OH=+4H2O（3）BK2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（4）5.01015 mol/L【解析】（1）干法制备K2FeO4的反应是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为31。（2）由流程图可知，“转化”是Na2FeO4K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以S(K2FeO4)S(Na2FeO4)。由图甲可知，Fe(NO3)3浓度一定，温度在26时，K2

16、FeO4的生成率最高，故工业生产中最佳温度为26。由图甲可知，Fe(NO3)3浓度在330g/L时，K2FeO4的生成率最高，由图乙可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，所以Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330g/L275g/L=65=1.2。由信息可知，若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，说明ClO和Fe3+发生了双水解，水解离子方程式为3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO；若Fe(NO3)3加入过量，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生归中反应生成K3FeO4，根据元素守恒还应生成H2O，反应中，铁元素化合价

17、由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe3+，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以系数为2，Fe3+系数为1，根据铁元素守恒确定系数为3，根据电荷守恒确定OH系数为8，根据氢元素守恒确定H2O系数为4，反应的离子方程式为+Fe3+8OH=+4H2O。（3）K2FeO4在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O，不能抑制水解，且容易损失，故A错误；CH3COOK、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故B正确；NH4Cl、异丙醇，不能抑制水解，促进水解，故C错误；Fe(NO3)3、异丙醇，不能抑制水解，促进水解，故D错误

18、。故选B。在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；同时被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，表面积大吸附力强，能够吸附水中悬浮杂质，从而可以起到净化作用。（4）该反应的离子方程式为2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+；所以。（二）选考题（共2小题，共15分）35（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）7（1分） p（1分）（2）CE（3）（1分） 平面三角（4）（5）BDLaNi5 或（其他合理答案均给分）【解析】（1）铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故有7种能量不同的原子轨道；铝是第A族

19、，而铅是第A族，二者价层电子特征分别为ns2np1和ns2np2，均属于P区元素。（2）在该分子结构中含有的化学键只有共价键和配位键，含有氢键，但不属于化学键，故选CE。（3）在CH2=CH2、CHCH、苯、HCHO中，分子中C原子为sp杂化的只有，其余分子中C原子均为sp2杂化； 键与 键比值为31的分子是甲醛，其立体结构为平面三角形。（4）的价电子对数=对，形成四条杂化轨道，S原子的杂化方式为sp3，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为0，所以为正四面体结构，氧原子和硫原子的在立体结构图中的相对位置为。（5）镧和镍都是金属，贮氢材料为金属晶体，故A错误；镧的

20、第一电离能小于镍的第一电离能，说明气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子，故B正确；根据储氢原理可知，镧镍合金先吸附H2，然后H2解离为原子，该过程要吸收热量，故C错误；吸附氢气的过程为气体体积减小的反应，高压比采用常压更有利于氢气吸收，故D正确；氢气分子之间不存在氢键，故E错误。故选BD。合金晶胞中八个顶点各有一个La原子，上下两个面上各有两个Ni原子，侧面上每个面有1个Ni原子，平均每个晶胞中含有的原子数为La：，Ni：，故该晶体的化学式可写为LaNi5。镧镍合金晶体是六方晶胞，底面夹角为60（120）。1mol该晶胞的体积为V=511pm511pmsin60397pm，其中可

21、储H2 3mol，m(总)=（139+59 5+6）g，故。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）甲醇（1分） 醛基（1分）（2）CH3COOCH=CH2（1分） (C8H14O2)m（1分）（3）取代反应（或水解反应）（4）（5）8 （6）（3分）【解析】框图中的大多数结构都已经给出，只有A、B、C、D未知。A为CH3OH，B为CH3COOCH=CH2，C为，D为CH3CH2CH2CHO。（1）A的名称是甲醇，D中含有的官能团是醛基。（2）B的结构简式为CH3COOCH=CH2；根据图中聚乙烯醇缩丁醛的结构简式，可知分子式为(C8H14O2)m。（3）反应是酯的水解，故为取代反应或水解反应。（4）根据题给信息和图中转化关系，可推知反应的化学方程式为（5）根据题中对有机物M的要求， M比碳酸二甲酯多一个“CH2”，根据要求和，其结构简式之一应为；其他同分异构体应为羟基酯类，且水解产物中两羟基不能在同一碳原子上，则同分异构体还有以下7种：图中箭头代表碳链中羟基可出现的位置。故满足条件限制的M的同分异构体共有8种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为323的同分异构体的结构简式只有。（6）2氯丁烷只要发生消去反应得2丁烯，然后发生类似和的反应，即可得到目标产物。故合成路线如下：