学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四 34 难溶电解质的溶解平衡.docx

1、学年高中化学人教版选修四课时提升作业十四 34 难溶电解质的溶解平衡课时提升作业(十四)难溶电解质的溶解平衡(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015苏州高二检测)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低【解析】选B。A项，CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全

2、电离的，电离出Ca2+和C，属于强电解质；C项，升高温度，沉淀溶解平衡右移，溶解度增大；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了C的浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。2.(2015太原高二检测)CaSO4有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.降温 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水【解析】选C。降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2+)减小，A

3、项不符合题意；加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2+)不变，B项不符合题意；加入BaCl2，钡离子会与S结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2+)增大，C项符合题意；加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2+)减小，D项不符合题意。3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A.NaOH B.ZnOC.Na2CO3 D.Fe2O3【解析】选B。加入的物质应该能消耗溶液中的H+而促使Fe3+成为沉淀，过滤除去，

4、但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。【方法规律】利用沉淀的生成除去杂质离子在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时，往往通过控制溶液的pH(即控制OH-的浓度)使溶解度最小的物质最先沉淀除去，而需提纯的离子不能生成沉淀。如除去Mg2+中混有Fe3+的方法是加入Mg或MgO或Mg(OH)2或MgCO3并过滤。4.25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小【解析】选D。加入KI溶液时，

5、溶液中c(I-)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2+)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。5.(2015济南高二检测)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【解析】选B。SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2+

6、、Hg2+与S2反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。6.(2015长沙高二检测)要使工业废水中的重金属离子P沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可【解析】选A。要将Pb2+沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，故沉淀剂最好为硫化物。【方法规律】使离子沉淀更完全选用沉淀剂的原则(1)所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越

7、小越好。(2)不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。7.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=bmolL-1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C.14+lg() D.14+lg()【解析】选C。由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)c2(OH-)=a，由此得出c(OH-)=()1/2，则c(H+)=10-14c(OH-)，pH=-lgc(H+)，经过计算即可得到正确答案为C。8.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓

8、度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】选B。KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)，KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)，Fe3+、Cu2+浓度相等(b、c点)时，Fe3+对应的pH小，c(H+)较大，则c(OH-)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s

9、)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，加入NH4Cl固体，因为N水解产生H+，H+与OH-反应使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，B选项错误；c(H+)和c(OH-)的乘积为KW，KW仅与温度有关，C选项正确。【易错提醒】不能较好地从图示中获取信息是解答该题的最大障碍和出错的原因。图象中曲线左侧是不饱和溶液，曲线上是饱和溶液，曲线右侧是过饱和溶液。二、非选择题(本题包括2小题，共18分)9.(10分)(2015聊城高二检测)(1)对于Ag2S(s)2Ag+S2-，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤AgCl损耗小一般地，物质的溶解度随

10、温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。_。【解析】(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)Cl-抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2+更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其

11、中加Mg2+使Ca(OH)2的溶解平衡右移，转化为Mg(OH)2。答案：(1)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)210.(8分)在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_molL-1(KspCu(OH)2= 2.210-20)。若在0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。【解析】pH=8时，c(OH-)=10-6molL-1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ks

12、p=2.210-20=10-12c(Cu2+)，得c(Cu2+)=2.210-8molL-1；使Cu2+沉淀完全，已知c(Cu2+)=0.1 molL-1，根据反应关系式：Cu2+2H+得c(H+)=0.2 molL-1。答案：2.210-80.2(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2015滨州高二检测)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+C+H2OCu(OH)2+CO2次要：Cu2+CCuCO3(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2-CuS次要：Cu2+S2-+2H2OC

13、u(OH)2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3Ksp，c(Ba2+)=c(S)C.c(Ba2+)c(S)=Ksp，c(Ba2+)c(S)D.c(Ba2+)c(S)Ksp，c(Ba2+)c(S)；但由于温度未发生改变，所以溶液中c(Ba2+)c(S)=Ksp。5.(2015青岛高二检测)实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液，出现浑浊；向沉

14、淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶【解析】选B。在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag+，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色沉淀AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。6.(2015延安高二检测)常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是()物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2M

15、g(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)c(Fe3+)=2.1251021D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH【解析】选D。KspMg(OH)2AgIFeSZnSCuS。(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，c(Ag+)增大，则c(I-)减

16、小；若改加AgBr固体，AgBr溶解使c(Ag+)增大。(3)阳离子浓度相同，Ksp越小沉淀时所需的c(S2-)越小，就先沉淀。(4)使ZnS减少，即使平衡右移，则需减小c(S2-)，即加入的阳离子能与S2-结合生成更难溶的沉淀。答案：(1)AgBrAgIFeSZnSCuS(2)减小增大(3)CuS、ZnS、FeS(4)D【方法规律】增大沉淀溶解程度的因素(1)加水稀释，能增大沉淀的溶解，但此时各离子的浓度是减小的。(2)对大多数物质而言，加热可促进其溶解。但也有些物质如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，故此时升高温度，其溶解程度降低。(3)加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质，此时因溶解

17、时产生的离子浓度减小而使平衡向溶解的方向移动。(4)利用沉淀的转化，加入适当的物质生成与沉淀具有相同离子的溶解度更小的物质。8.(10分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37时，Ka=4.010-6)NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37时，1.0 L水中最多可溶解8.010-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”)，生

18、成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3molL-1，其中尿酸分子的浓度为5.010-4molL-1，该病人尿液的c(H+)为_，pH_7(填“”“=”或“”)。【解析】(1)尿酸钠的Ksp=c(Na+)c(Ur-)=8.010-3molL-18.010-3molL-1=6.410-5。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)=5.010-4molL-1，c(Ur-)=2.010-3molL-1-5.010-4molL-1=1.510-3molL-1，根据：Ka=，c(H+)=molL-1=1.3310-6molL-1。答案：(1)6.410-5(2)减小放热(3)1.3310-6molL-1关闭Word文档返回原板块