化学有机化学知识点梳理.docx

1、化学有机化学知识点梳理化学有机化学知识点梳理（2010版）一、重要的物理性质1有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既

2、能溶解，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵

3、盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右）（1）气态： 烃类：一般N(C)4的各类烃 注意：新戊烷C(3)4亦为气态 衍生物类：一氯甲烷（3，沸点为-24.2） 氟里昂（2F2，沸点为-29.8）氯乙烯（2，沸点为-13.9） 甲醛（

4、，沸点为-21）氯乙烷（32，沸点为12.3） 一溴甲烷（3，沸点为3.6） 四氟乙烯（22，沸点为-76.3） 甲醚（33，沸点为-23）甲乙醚（32H5，沸点为10.8） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5）（2）液态：一般N(C)在516的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷3(2)43 环己烷 甲醇3 甲酸溴乙烷C2H5 乙醛3溴苯C6H5 硝基苯C6H52 特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态特殊：苯酚（C6H5）、苯甲酸（C6

5、H5）、氨基酸等在常温下亦为固态4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； 2，4，6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； 苯酚溶液与3+()作用形成紫色H3(6H5)6溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机

6、物的气味： 甲烷 无味 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂) 液态烯烃 汽油的气味 乙炔 无味 苯及其同系物 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 一卤代烷 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 二氟二氯甲烷（氟里昂） 无味气体，不燃烧。 C4以下的一元醇 有酒味的流动液体 C5C11的一元醇 不愉快气味的油状液体 C12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 乙醇 特殊香味 乙二醇 甜味（无色黏稠液体） 丙三醇（甘油） 甜味（无色黏稠液体） 苯酚 特殊气味 乙醛 刺激性气味 乙酸 强烈刺激性气味（酸味） 低级酯 芳香气味 丙酮 令人愉快的气味 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命

7、产生的物质基础。 其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过40

8、0。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。食品中的有机化合物: 1人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等； 纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、

9、纤维素是有机高分子有机化合物。分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构2，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。 二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性

10、质基本上是相同的。编辑本段命名: 1俗名及缩写 有些化合物常根据它的来源而用俗名，要掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（-氨基乙酸）、丙氨酸（-氨基丙酸）、谷氨酸（-氨基戊二酸）、葡萄糖、果糖（用费歇尔投影式表示糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：（核糖核酸）、（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、

11、煤酚皂或来苏儿（4753%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。 2普通命名（习惯命名）法 要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。 正：代表直链烷烃； 异：指碳链一端具有结构的烷烃； 新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。3系统命名法 系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。 1烷烃的命名: 烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。 命名的步骤及原则： （1）

12、选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。 （2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。 （3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。一各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去 （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。 4卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生

13、成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5醇： （1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）； （2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6酚或烯醇类化合物： （1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 10糖： （1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀； （2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 （3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 1、

14、甲烷（天然气） 分子式为：4 特点：最简单的有机物 2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键） 3、乙醇（酒精） 分子式为：32 特点：最常见的有机物之一 4、乙酸（醋酸） 分子式为：3 特点：同上 5、苯 分子式为：C6H6 特点：环状结构 2 质上的特点 物理性质方面特点 1) 挥发性大，熔点、沸点低 2) 水溶性差 （大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂） 化学性质方面的特性 1) 可燃性 2) 熔点低（一般不超过400） 3) 溶解性（易溶于有机溶剂，如：酒精、汽油、四氯化碳、乙醚、苯） 4) 稳定性差（有机化合物常会因为温度、细菌、空气或光照的影响分解变质） 5）反

15、应速率比较慢 6）反应产物复杂【回归课本】 1常见有机物之间的转化关系 2与同分异构体有关的综合脉络 3有机反应主要类型归纳 下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题 取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。 加成反应 氢化、油脂硬化 、CC、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成；和CC能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但一般只跟氢气、氰化氢等反应。 消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤

16、化氢 醇、卤代烃等 、 等不能发生消去反应。 氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被4氧化规律。 还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。 加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。 缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、

17、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。 4醇、醛、酸、酯转化关系的延伸 一 有机化合物 （一）烃 碳氢化合物 烷烃：（22） 如甲烷 4 夹角：10928 是烷烃中含氢量最高的物质。 烷烃有对称结构，结构式参看书上。 甲烷为无色无味气体，密度小于空气 4+2O22+2H2O 注意条件 取代反应：423 条件：光照 注意四个取代反映 同系物：结构相似，相互之间相差一个或多个碳氢二基团 同分异构体：分子式相同，结构不同 甲烷不与强酸、强碱，强氧化剂反应（有机中，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 ：饱和烃 ：不饱和烃 与氧气反应

18、，明亮火焰大量黑烟。 含的烃叫做烯烃，不饱和，碳碳双键键能不一样，因此一个容易断裂，发生加成反应成为稳定的单键。 可以与强氧化剂和溴单质发生反应。22222注意条件。具体结构见课本 夹角：120 与溴单质、水、氢气、氯化氢气体发生加成反应，生成对应物质。注意条件。 （二）烃的衍生物 乙醇：32 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是结构不同。所以2乙醇与钠反应生成1氢气，断的是 羟基，是乙醇的基团。基团决定了有机物的性质，且发生反应大多是在基团附近。 可以看做是羟基取代了乙烷中一个氢。 乙醇要求的反应： 1.氧化反应：323O222+3H2O条件点燃 2.催化氧化，生成甲醛。具体见笔记 3.使酸性重

19、铬酸钾变绿，反应不作要求 赞同0| 评论 2011-1-2 00:41 | 三级 化学的难处在与反应方程式和反应现象的分析和结果！反应反应方程式一点也不需要背，都是有规律的！先说无机化学的反应方程式，主要就是那几个反应，说白了就是有化学家变化的反应和没有化学价的反应！有化学价的就要看那个是氧化物那个是还原物！它的氧化能力大小，大的夺电子的能力强，降价的也就多！然后前后的失电子和夺电子都是相等的！这也是我们说的电子守恒定律！至于有机化学，那个更加简单！其实不简单！只是我们初中高中学的很简单！只要看那个基和那个基反应就可以！其他的都是废话！至于化学现象和分析，这是考试的重点，也是难点，因为你得多做

20、实验，得记得那些分子和那些分子反应会有现象发生，是产生沉淀啊，还是气体啊，或者是有颜色变化等等，这个没有窍门，得多做实验！一个实验下来比你做100道题有用！分析方面就得看看这个实验装置主要是什么功能的，是吸收水啊，还是吸收二氧化碳啊等等，如果出现了和实验猜想不同的结果，那就得看看是实验的装置出现了问题，比如说要测量某个物质的水含量和C含量！一般都是浓硫酸吸水先，然后用浑浊石灰水吸收二氧化碳，如果你弄反了，就出问题了！这些问题都是分析喜欢考的问题！说到底多做实验室硬道理！没有实验的化学不是化学！因为所有的化学理论都是建立在化学实验上面，只要化学反应结果和你的理论相驳，什么都白搭！蓝色固体：胆矾（

21、蓝矾、五水硫酸铜45H2O） 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿） 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（4）气体H2、O2、2、 、2、2、O3、2、2、3、N2、4、C2H4、C2H2中 可以从颜色来识别的有哪些？ 2、2、2、O3遇空气变红棕色 哪些气体有特殊气味？ 3、2、2、2、2、O3 哪些气体易溶于水？ 3、2 (2) 能在空气中形成白雾的气体有哪些？ 、（3） 利用燃烧来鉴别的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？ H2、4、C2H2、C2H4 火焰颜色 亮度

22、烟 干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水出现 倒过来，注入澄清石灰水看是否会变浑浊 溶于水显酸性的气体有哪些？碱性的呢？ 2、2、2、2； 3 利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？ 2 2 具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？怎样区别它们？ 2、2、2、O3 能使湿润的淀粉试纸变蓝 2与2的区别：1通入水中 2通入3溶液 3加压 能使溴水褪色的气体有哪些？ 2、3、C2H2、C2H4 能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？你能用多少种方法鉴别它们？ 2、2 1气味2品红 3溴水（氯水） 4 4溶液 53溶液 具有漂白作用的气体有哪些？漂白原理有什么不同？ 2、O3、2 前两种漂白

23、是由于强氧化性，后者是与有机色素结合，可逆，只能漂白某些色素 能使变红的气体有哪些？ H2、3等 什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？ 、2（3） 易液化的气体有哪些？2、3、222点燃或2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹22点燃或2 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验22点燃或2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22

24、点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水） 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属232 2 +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气24 K2422紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气222 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H

25、22 水通电分解为氢气和氧气 电解水2()23222 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热433+ H2O 2 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气2442 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性3O4+4H2 34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性3+3H2 W +

26、3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰 煤气燃烧C + 高温2 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属22O3+3C 高温4 32 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红 证明碳酸

27、的酸性H23 2+ H2O 石蕊红色褪去()22= 3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化(3)2 322 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成232322 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头3 高温 2 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢23242422 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理23+22 H22 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理3+2222 固

28、体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 + 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈2O3+623

29、+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解 H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

30、2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H244+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验42的原理2+ H244+2 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验42的原理(3)2244+23 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验42的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O