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1、九年级调研考试化学试题2019-2020年九年级3月调研考试化学试题一、 选择题(本题包括30小题，每题2分。共60分。每题只有一个选项符合题意。)1食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是A、用甲醛浸泡水产品，延长保质期B、霉变的米中含有黄曲霉素，人不能食用，只能给动物食用。C、应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂D、将地沟油回收作为食用油2下列物质放入水中，能形成溶液的是 A石灰石 B食盐 C汽油 D面粉3将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是 A、降温 B、升温 C、加入溶质 D、蒸发溶剂4.下列有关溶液的叙述不正确的是A同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶

2、液的质量分数大B 一般稀溶液的凝固点比水低C一份溶液中溶质可以不止一种D75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 A.铜 B.锌 C.镁 D.铁6. 酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有A、酸根离子 B、氢氧根离子 C、金属离子 D、氢离子8、下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是A浓盐酸 B铁粉 C浓硫酸 D石灰水9. 下列几种说法，其中正确的 A稀溶液一定是不饱和溶液B汽油洗去油污的原理是乳化C蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D气体的溶解度一般随温度的升高而减小 10.下列

3、有关物质性质的描述中属于物理性质的是 浓硝酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.11室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是 A加水前一定是饱和溶液 B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液 D加水后一定是不饱和溶液12. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。针对这种加热方式， 下列说法错误的是 A试管内试剂受热温度不超过100B试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C试管底部不能接触到烧杯

4、底部 D将烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于10013右图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 A、稀盐酸 B.、澄清石灰水 C、硫酸钠溶液 D、稀硫酸14. 下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是A. 牛奶的酸性比桔子汁强 B . 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 胃酸过多的人不宜多吃桔子 D. 草木灰水显酸性15、化学学习中有很多“一定”，下列说法正确的是 A溶液一定都能导电 B碱中一定同时含有含有氢、氧元素 C含氧元素的化合物一定是氧化物D酸性溶液一定是酸的溶液16下列操

5、作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是 17.有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变色现象，则三种溶液的pH由大到小的顺序是A. bca B. acbC. cbaD. bac18根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯硝酸钾 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小19下列说法正确的是 A 所有含碳元素的化合物都属于有机物B浓硝酸、重金属盐、饱和硫酸铵溶液等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生

6、理功能C配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌D给低血糖的病人补充葡萄糖可以缓解乏力、眩晕等症状20. 下列区别两种不同物质的方法不合理的是A用小木条沾取区分浓硫酸与稀硫酸 B用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯C用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D、用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体21、60时，硝酸钾的溶解度为110g。在60时，将70g硝酸钾投入50g水中充分搅拌后得到溶液的质量是 A、105g B、110g C、120g D、210g22、现有20C时的硝酸钾钾饱和溶液200g，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数的是A、温度不变加入10g硝酸钾 B、温度不变加10

7、g水 C、温度不变蒸发掉10g水 D、将此饱和溶液升温23以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是温度/0204060溶解度/g276340400455A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B、20时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC、20时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40时溶液中溶质的质量分数D、60时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40时,有晶体析出24下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是 AFeCl3 BAl2(SO4)3 CZnSO4 DMgCl225硫酸的以下用途中，不能用盐酸代替的有 A除去铁制品表面的铁锈 B与锌粒反应制取H2 C与石

8、灰石反应放出气体 D与氧化铜反应制硫酸铜26下列物质都能与硫酸溶液反应，假设所加的量都能使硫酸完全反应，则反应结束后，不能使溶液的酸性明显变弱的是 A、锌 B、氯化钡 C、氧化镁 D、氢氧化钠27.下列区别氯化钠与稀盐酸的方法中，不正确的是 A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入石蕊溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH28根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 A铜 B碳酸钠 C氧化铜 D氢氧化钡29粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上有一种除杂方法是：把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸泡，再滤出食盐。对此下列说法正确的是 A浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 B浸

9、洗前后食盐水的组成不变 C浸洗后的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D粗盐粉碎后的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量30右图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t，下列分析正确的是A、M、N两溶液的溶质质量分数相等B、只有N析出晶体C、M、N均有晶体析出D、M、N两溶液均是饱和溶液。第卷(主观题 共40分)31（4分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）32（14分）生产、生活、科技、环保等都离不开化学。食品、药物安全一直是人们关注的话题。2012

10、年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国。据悉，其中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填“元素”或“单质”或“元素”）。我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素（糖类、油脂、蛋白质、维生素）中的 。材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。A有机合成材料 B金属材料 C天然有机高分子材料 D、无机非金属材料塑料制品属于 。蚕丝、羊毛、棉花属于 。可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。. 随着人们生活水平的提高，私家车拥有量越来越多，酒驾会对人和社会造成非常不良的后果。 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇

11、可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：（1）乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 。写出乙醇燃烧的化学方程式 。（2）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_mg，_（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。开发 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。 煤燃烧时，可能

12、产生SO2气体和氮的氧化物等有害气体排放，引起酸雨。模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为最常见的无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。试填空。 (1)E的化学式为： 。 (2)反应的化学方程式为： 。 (3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的化学方程式为： 。33、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。（2）图中A所表示的物质类别是 。举例写出一个方程式 。（3）盐酸的性质决定

13、了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是 。（4）根据性质，可用于实验室制取二氧化碳，写出方程式 。（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量 （填序号）。 A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C 反应容器的大小 D温度34、（8分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）； (2) 80时，100 g水中最多可溶解甲物质_g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。 (3) 当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发

14、），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_（填“甲”或“乙”）。(4) 由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80降温到40，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙(5) 甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：称量需提纯的固体混合物；控制水量，配制成80左右的饱和溶液； 降温至20后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；取出固体，干燥、包装。 请回答：步骤中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。不用热水而用冷水洗涤的原因是 。（6）有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并

15、回答问题。在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。35(8分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20的碳酸钠溶液，并完成有关实验。（1）配制100g质量分数为20的碳酸钠溶液。 配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。 配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1。4克/毫升） (填答案)。配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。 则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向

16、左盘，应 。A增加适量固体 B减少适量固体C调节游码 D添加砝码分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ） A、固体中混有杂质 B、量水时仰视读数 C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出 D、量水时俯视读数（2） 取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。2013-2014学年第二学期3月质量调研化学答案一、选择题(本题包括30小题，每题2分。共60分。)（第卷，共40分）二、31（4分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）35（8分）（1） 8 ， 92 , 35.7 。 CBDEA 。 B 。 AB 。（2）10%。