高一化学金属及其化合物同步测试题.docx

1、高一化学金属及其化合物同步测试题章末综合检测(三)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABC D解析：选B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色；FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀；FeCl3遇KSCN溶液变红；无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2或CuSO45H2O显蓝色。2纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中

2、炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析：选C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。3下列物质必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA BC D解析：选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。4(2018年高考全国卷)下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱

3、和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：选D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它与NaHCO3饱和溶液不反应；B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应：HCO32=HCO3，不能产生二氧化碳气体；C中，等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物质的量

4、大，产生气体多。5据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B这种吸附剂也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得解析：选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为：Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故

5、不能得到Al(OH)3沉淀。6向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的()ANa和CO32 BNa和HCO3CHCO3和CO32 DNa和OH解析：选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，故溶液中主要存在Na、HCO3。7单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述不正确的是()A反应中碳是还原剂B反应中TiO2是氧化剂C反应表现了金

6、属镁还原性比金属钛强D反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11解析：选B。分析反应中元素化合价变化情况可知：C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为11。反应中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性MgTi。8在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO3、Al3、ClBNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32解析：选A。依据条件“无色透明”，排除选项C；依据条件“强酸性”，排除选项B、D(2HCO32=H2OCO2)；选项D中，Ba2与CO32不能大量共存。9向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是溶液

7、始终呈现无色溶液由无色变红又变无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色()A BC D解析：选C。由于发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，酚酞遇NaOH变红，过量Na2O2又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。10下列叙述中不正确的是()ANaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存BNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同C铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注D62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等解析：选A

8、。A中，NaOH与NaHCO3不共存：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，Na2CO3与NaOH或NaHCO3共存；B中，Na2O2与CO2反应产生O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化；D中，因为2Na2O22H2O=4NaOHO2，每摩尔Na2O2反应，溶液实际增加的质量为62 g(与Na2O质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。11下列离子方程式中，不正确的是()A偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32B向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3SCN Fe(SCN)2C碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO3Ca2

9、2OH=2H2OCaCO3CO32D偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO24H=Al32H2O解析：选C。C中，NaHCO3不足，则OH的量有剩余：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O。12据新华社电2018年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是()A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原DCO2为还原产物解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物

10、，每生成55 g K2S转移电子数为3.6121024。13下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH解析：选C。C中Na2O2和CO2反应只有一种情况：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；而A中，钠与O2反应由于温度不同，可生成Na2O和Na2O2两种产物；B中CO2不足时，生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；D中NaOH不足时生成Al(OH)3，NaOH过量时得到NaAlO2。14在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出

11、不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2解析：选B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H、Cu2均不存在，也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为B。15将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是()A镁和铝的总

12、质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L解析：选D。从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。当V(NaOH溶液)200 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；当V(NaOH溶液)240 mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故n(Mg)nMg(OH)20.15 mol。m(Mg)0.15 mol24 gmol13.6 g；n(

13、Al)nAl(OH)30.35 mol0.15 mol0.2 mol，m(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g，A正确。从200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，则此过程消耗n(NaOH)nAl(OH)30.2 mol，故c(NaOH)5 molL1，C正确。再由MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2可以计算出生成n(H2)0.45 mol，标准状况下V(H2)0.45 mol22.4 Lmol110.08 L，故D不正确。二、非选择题(本题包括5小题，共5

14、5分)16(11分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。答案：(1)钠块

15、表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C(3)2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触17(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀的化学式是_。(2)写出各溶液中溶质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(3)A与E反应的离子方程式是_。解析：根据反应现象，A与

16、B反应有气体生成，A与E反应有气体生成，所以A是Na2CO3溶液，和的反应中生成的沉淀是同一种物质，B是HCl溶液，E是NaHSO4溶液，C是AgNO3溶液，D是BaCl2溶液。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2HCO32=CO2H2O18(12分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)总的反应用离子方程式可表示为_。解析：由题图可知：随着NaO

17、H溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3Al(OH)3AlO2三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O。总的反应离子方程式为：Al34OH=AlO22H2O。答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO22H2O19(10分)根据图所示的化学反应框图解题。(1)单质F是_，溶液H中所含的主要离子是_。(2)写出下列反应的化学方程式：CLFE：_，BFH：_。(3)写出下列反

18、应的离子方程式：ECl2G：_，GCE：_，DH：_。(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_(填化学式)。解析：解答此类问题，一般可以从正、逆双向思维入手。找到“突破口”，然后依图示逐渐扩展，直到“破译”整个网络，得到全部答案。从正向思维开始，由化合物A、单质B反应生成单质C和化合物D出发，这种两种固体之间发生的反应，在中学学过的不多，印象最深当属“铝热反应”，B还可以跟强碱溶液反应，可合理地假定单质B为铝，那么A应是一种不太活泼金属的氧化物，如铁的氧化物。从逆向思维开始，单质C与酸反应，说明该单质可能是金属；溶液E与Cl2反应及溶液G与单质C反应。说明这两个反应为氧化还原反应，并且说

19、明单质C为变价金属单质，即为铁。答案：(1)H2Na、AlO2、OH(2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Al2O32OH=2AlO2H2O(4)HNO3、H2SO420(13分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成N

20、a2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。解析：根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭