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1、11 化学中考试题样卷及解析化学_中考试题样卷及解析一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1（3分）下列活动是古丝绸之路东西文明交融之实证，属于化学变化的是（）A丝线纺绸布 B茶叶压成茶饼 C硬木刻雕版 D葡萄酿美酒2（3分）下列化学用语书写正确的是（）A银元素AG B五个氮分子5N2C氯化铁FeCl D三个氧原子O33（3分）下列化学名词书写正确的是（）A长劲漏斗 B置放反应 C高猛酸钾 D乳化作用4（3分）下列实验操作正确的是（）A加热液体B过滤C测定溶液pHD添加酒精5（3分）下列化学概念理解或使用正确的是（）A物质都是由元素组成

2、的B一个碳原子的质量是12gC发光、放热的变化一定是燃烧D均一、稳定的液体一定是溶液6（3分）下列关于健康知识的说法正确的是（）A摄入过量的硒有助于人体防癌B能与盐酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多C食物中的维生素C不会因烹调方式而流失D密室用炭火取暖可能引发一氧化碳中毒7（3分）用燃着的蜡烛进行如下实验探究，下列说法不正确的是（）A蜡烛因温度降低至着火点以下而熄灭B说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧C烧杯内壁有水珠说明石蜡由水等物质组成D白瓷板变黑说明此时有部分石蜡燃烧不完全8（3分）如图是水在电解过程中发生变化的微观示意图，下列说法正确的是（）A与负极相连玻璃管内产生的物质是乙B实验说明水是

3、由氢气和氧气组成C反成前后分子、原子种类及数目均不变D甲、乙、丙三种物质的质量比是2：2：19（3分）甲、乙两种物质溶解度曲线如图，下列有关说法不正确的是（）At1时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%B甲、乙两种物质的溶解度相等C若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲Dt2时，86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液10（3分）未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是（）Aab段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应Bbd气压增大是因为产生气体与反应放热综合所致Ce点一定是容器中化学反应的结束点Dc点

4、时容器中溶液的溶质是HC1、A1C13二、非选择题（共6题，共45分）11（5分）创建“水美城市”，亮出闽北名片。（1）八闽首府建州（今建瓯），历史悠久。建瓯板鸭富含的营养素是 。（2）百合是南平市花。走在王台百合园区，会闻到幽幽花香。请用微粒的观点解释这一现象： 。（3）优质水源是酿酒条件之一，政和“东平老窖”是福建名酒。酒精（C2H6O）属于 。（填选项）A氧化物 B碱 C盐 D有机物（4）闽北各地加强环境治理，大力推广沼气池建设。沼气主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧的化学方程式是 。12（5分）下表是实验室配制100g某花卉营养液的组成：硝酸钾硝酸钙磷酸二氢铵水KNO3Ca（NO3

5、）2NH4H2PO4H2O7g2.6g1.2g89.2g（1）表中物质属于复合肥的是 （写一种）。（2）硝酸钾中氮元素的化合价是 ，在营养液中它的质量分数是 。（3）为了加快溶解速度，可以采用的一种方法是 。（4）将配制好的溶液装入 （选“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。13（8分）人类的生活和生产都离不开金属。（1）秦朝铸造的青铜剑经分析，其成分有铜、锡及少量的铅、铁等。青铜属于 。A合成材料B复合材料C金属材料D非金属材料（2）高炉炼铁的反应之一是氧化铁与一氧化碳反应，写出这个反应的化学方程式 。（3）公园的铁制扶手烂杆容易锈蚀，防锈方法之一是 。铝的金属活动性比铁强，但铝不容易锈蚀

6、，原因是 。（4）参考钠原子的结构示意图画出钠离子（Na+）的结构示意图 。（5）钛酸锂（Li4Ti5Ol2）是制造锂电池的材料之一。其中锂、钛两种元素的质量比是 ，配平制取钛酸锂的化学方程式： TiO2+ Li2CO3 Li4Ti15O12+ CO214（8分）现有五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。探究小组进行如下的分析实验：（1）中的颜色是 。（2）“加金属X”产生“气泡”的化学方程式是 ，“金属X”不能是铜的原因是 。（3）中观察到的现象是 。（4）经研究分析。将第一步实验中的酚酞试液改为 ，就可直接鉴别出D、E。（5）可以用B

7、试剂来鉴别A与C，请写出操作方法、观察到的实验现象及结论 。15（14分）如图1是实验室制取气体的常用装置。写出图中标注仪器的名称：a ，b 。制取氧气，发生装置选用 ，发生反应的化学方程式是 。用B装置制取二氧化碳气体。首先往锥形瓶中加入的药品是 ，选用的收集装置是 。（2）有同学认为这样收集到的二氧化碳气体纯度不高。他设计如图2所示装置，测定瓶中二氧化碳气体的体积分数。检査该装置气密性。用量筒等仪器测量集气瓶的容积，其方法是：记下塞子塞入集气瓶的位置线，取下塞子，接着 ，由此测得集气瓶的容积为260mL。吹干集气瓶后集满一瓶二氧化碳气体。塞上塞子，将50mL氢氧化钠溶液注入集气瓶中并轻摇，

8、发生反应的化学方程式是 ，一段时间后打开止水夹，测得集气瓶内液体体积为156mL该瓶气体中二氧化碳气体的体积分数是 。根据以上探究过程，请你评价“这样收集二氧化碳气体方法”的优点和不足（各一点）： 。16（5分）硫化钠（Na2S）可用于皮革、染料工业等。工业上可用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生的硫化氢（H2S）气体制造硫化钠，化学反应方程式如下：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，用此法生产3.9t硫化钠至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少t？参考答案与试题解析一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1【分析】本题考查学生对物理

9、变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、丝线纺绸布只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、茶叶压成茶饼只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；C、硬木雕版只是形状发生了变化，属于物理变化，故C错；D、葡萄酿美酒有新物质生酒精生成，属于化学变化，故D正确。故选：D。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2【分析】A、书写

10、元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显1价，进行分析判断。D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故选项化学用语书写错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五个氮分子可表示为：5N2，故选项化学用语书写正确。C、氯化铁中铁元

11、素显+3价，氯元素显1价，其化学式为FeCl3，故选项化学用语书写错误。D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子可表示为：3O，故选项化学用语书写错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。3【分析】A、根据常见仪器的名称，进行分析判断。B、根据四种基本反应类型的名称，进行分析判断。C、根据常见化学物质的名称，进行分析判断。D、根据乳化作用，进行分析判断。【解答】解：A、该仪器名称应为长颈漏斗，故选项化学名词书写错误。B、该反应类型应为置换反

12、应，故选项化学名词书写错误。C、高猛酸钾正确的名称应为高锰酸钾，故选项化学名词书写错误。D、乳化作用，故选项化学名词书写正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解乳化作用、置换反应、常见仪器的名称等是正确解答本题的关键。4【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二

13、低、三靠”的原则，图中所示操作正确。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【分析】A、根据物质的元素组成考虑；B、碳的相对原子质量是12；C、灯泡发光放热，属于物理变化；D、均一、稳定的混合物一定是溶液。【解答

14、】解：A、物质都是由元素组成的，故A正确；B、碳的相对原子质量是12，一个碳原子质量不是12g，故B错；C、灯泡发光放热，属于物理变化，故C错；D、均一、稳定的混合物一定是溶液，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道物质的元素组成。6【分析】A、根据元素与人体健康的关系进行分析；B、根据能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，但治疗胃酸过多，应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性分析；C、根据维生素C的性质进行分析；D、根据一氧化碳的毒性及预防中毒的方法进行分析判断。【解答】解：A硒元素是人体必需的微量元素，摄入量过多也会对人体造成危

15、害，故说法错误；B能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因为有的物质具有腐蚀性，所以能与酸反应的物质不一定可用于治疗胃酸过多，故说法错误；C在所有维生素中，维生素C是最不稳定的，维生素C极易受到热、光和氧的破坏，故说法错误；D煤在氧气不充分的情况下不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，能使人煤气中毒，故应经常开窗通风，故说法正确。故选：D。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识。7【分析】A、降温至可燃物着火点以下时，可燃物熄灭；B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；C、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后

16、元素种类不变；D、石蜡不完全燃烧生成碳等物质。【解答】解：A、吹气时，空气流动带走热量，导致温度降低至蜡烛着火点以下，蜡烛熄灭，该选项说法正确；B、实验过程中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，该选项说法正确；C、烧杯内壁有水珠，说明反应生成了水，进一步说明石蜡中含有氢元素，不能说明石蜡中含有水，该选项说法不正确；D、白瓷板变黑说明此时有部分石蜡燃烧不完全，生成了碳，该选项说法正确。故选：C。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8【分析】电解水的水分子分解过程示意图表示：每两个水分

17、子分解成4个氢原子和2个氧原子，然后，每2个氢原子构成一个氢分子、2个氧原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识。【解答】解：A、与负极相连玻璃管内产生的物质是氢气，由图示可知，表示氢气的是乙，故正确；B、电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成，故错误；C、反成前后分子种类及数目发生了变化，原子的种类及数目均不变，故错误；D、甲、乙、丙三种物质的分子个数比比是2：2：1，质量比是9：1：8，故错误。故选：A。【点评】化学变化的实质为分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，在此过程中，原子的种类、数目不变。9【分析】根据固体的溶解度曲线可以

18、：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t1时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：=20%，正确；B、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、t2时，甲的溶解度为86g，故86g甲物质与100g水恰好形成饱和溶液，正确；故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶

19、解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10【分析】根据铝的性质分析判断，铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛

20、有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以ab段气压几乎没增大，故正确；B、铝表面的氧化铝反应完毕，在bd段主要是铝与稀盐酸反应生成了氢气，所以气压增大，故正确；C、由图象可知，d点压强最大，一定是容器中化学反应的结束点，故错误；D、c点时铝未完全反应，容器中溶液的溶质是：HC1、A1C13，故正确。故选：C。【点评】本题主要考查了铝的化学性质，气体的体积受温度影响，难度不大。二、非选择题（共6题，共45分）11【分析】（1）根据食物中富含的营养素进行分析；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据物质的分类进行分析；（4）根据甲烷燃烧产生的二氧化碳和水进行解答。【解答】解：

21、（1）建瓯板鸭富含的营养素是蛋白质；（2）远远就能闻到花香，是花香分子不断运动的结果；（3）酒精（C2H6O）属于有机物；（4）甲烷燃烧产生的二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2；故答案为：（1）蛋白质；（2）分子是不断运动的；（3）D；（4）CH4+2O22H2O+CO2。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。12【分析】（1）复合肥是指含有氮磷钾三种营养元素中至少两种的物质，据此解答；（2）根据化合价的计算方法考虑；根据质量分数的计算方法考虑；（3）根据搅拌、颗粒大小、温度都能影响

22、溶解速率考虑；（4）细口瓶装液体。【解答】解：（1）复合肥是指含有氮磷钾三种营养元素中至少两种的物质，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥；（2）钾是+1钾，氧是2钾，设氮元素化合价是x则：+1+x+（2）3=0，解得x=+5价；在营养液中它的质量分数是：=7%；（3）根据搅拌、颗粒大小、温度都能影响溶解速率，所以为了加快溶解速度可以升高温度，搅拌或将固体粉碎；（4）细口瓶装液体。故答案为：（1）KNO3；（2）+5；7%；（3）升高温度（或搅拌或将固体粉碎）；（4）细口瓶。【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的判断方法，化合价的计算方法，加快物质溶解的方法和药品的盛放容器。13【分析】（1）

23、根据材料的分类解答；（2）根据氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳解答；（3）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果，铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑；（4）根据离子符号的画法解答；（5）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：（1）青铜剑其成分有铜、锡及少量的铅、铁等。青铜属于金属材料；（2）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 空气中的氧气、水蒸气等物质相互作用的结果，防锈的方法使其与氧气隔绝，可涂保护膜或涂油；铝的活动性

24、比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性。（4）钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，故其图示为：；（5）钛酸锂（Li4Ti5Ol2）是制造锂电池的材料之一。其中锂、钛两种元素的质量比是：（74）：（485）7：60，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，制取钛酸锂的化学方程式：5TiO2+2Li2CO3Li4Ti15O12+2CO2；答案：（1）C；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）涂保护膜或涂油；铝被氧化后能在表面形成一层致

25、密的氧化物膜阻止铝进一步与空气接触；（4）；（5）7：60；5；2；1；2。【点评】要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；结合所学的相关知识和技能，分析题意，联系着生活实际，认真地进行选择或解答即可。14【分析】根据已有的物质的性质以及物质间的反应现象进行分析解答即可。【解答】解：（1）给出的物质中氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠是碱性的，能使酚酞试液变红，而盐酸和氯化钠不能使酚酞试液变色，故中的颜色是红色，故填：红色。（2）盐酸能与金属反应产生氢气，故“加金属X”产生“气泡”，可能是加入的金属锌与盐酸反应生成氢气，金属不能使铜，因为铜的活动性弱，不能置换出酸中的氢，故

26、填：Zn+2HClZnCl2+H2；铜的活动性弱，不能置换酸中的氢。（3）显碱性的三种物质中，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，故D可以是加入的盐酸，中观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡。（4）由于氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变色，而盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故将第一步实验中的酚酞试液改为石蕊试液，就可直接鉴别出D、E故填：石蕊试液；（5）AC是氢氧化钠和氢氧化钙中的一种，可以用碳酸钠来检验，故可以将碳酸钠溶液分别滴入AC溶液中，如有白色沉淀产生的是氢氧化钙。故填：将碳酸钠溶液分别滴入AC溶液中，如有白色沉淀产生的是氢氧化钙。【点评】本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据

27、已有的物质的性质进行。15【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：据图可以看出，a是酒精灯，b是锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶。制取氧气，发生装置可以选用A或B，若是A则是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若是B则是过氧化氢在二氧化锰的催化丛反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2或2H2O22H2O+O2，故填：A或B；2KClO32KCl+3O2或2H2O22H2O+O2。用B装置制取二氧化碳气体，往锥形瓶中加入的药品是石灰石，二氧化碳

28、能溶于水，密度大于空气，故选用的收集装置是C，故填：石灰石；C。（2）用量筒等仪器测量集气瓶的容积，其方法是：记下塞子塞入集气瓶的位置线，取下塞子，接着往瓶中加水至位置线后，将水倒入量筒测量水的体积就是集气瓶的体积，由此测得集气瓶的容积为260mL故填：往瓶中加水至位置线后，将水倒入量筒测量水的体积就是集气瓶的体积；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，一段时间后打开止水夹，测得集气瓶内液体体积为156mL，则进入的水的体积为：156mL50mL=106mL，该瓶气体中二氧化碳气体的体积分数是：40.8%，故填：2NaOH+CO2

29、Na2CO3+H2O；40.8%。采用向上排空气法收集二氧化碳气体，操作简单，但是收集二氧化碳不纯，故填：向上排空气法收集二氧化碳气体操作简单，但是收集二氧化碳不纯。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16【分析】根据硫化钠的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液的质量。【解答】解：设需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液为xH2S+2NaOH=Na2S+2H2O 80 78 10%x 3.9t=x=40t答：需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40t。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。