人教版高二化学化学平衡习题附答案详解普通用卷.docx

1、人教版高二化学化学平衡习题附答案详解普通用卷化学平衡副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共19小题，共19.0分）1. 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是（）A. t1时增大了压强B. t2时增大了压强C. t3时降低了温度D. t4时降低了温度2. 在密闭容器中，A与B反应生成C（A、B、C均为气体），其反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）表示，已知V（B）=2V（A），2V（C）=3V（B），则此反应可表示为（）A. 2A+B2CB. A+3B2CC. A+2B3CD. A+BC

2、3. 在恒温恒容的容器中进行反应2A（g）B（g），若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么再由0.06mol/L降到0.034mol/L所需反应时间应（）A. 等于10sB. 等于12sC. 小于12sD. 大于13s4. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示下列说法不正确的是（）A. 0t2时，v（正）v（逆）B. 、两过程达到平衡时，A的体积分数=C. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD. 、两过程达到平衡时，平衡常数K（）=K（）5. 在2L密闭容器中充有

3、2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A. 1.6molB. 1.2molC. 大于1.6molD. 小于1.2mol6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A. （H2）=0.1molL-1s-1B. （N2）=0.2molL-1min-1C. （NH3）=0.15molL-1min-1D. （H2）=0.3molL-1min-17. 恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g

4、）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）NO的体积分数不再改变的状态单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部8. 3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）A. 2molNH3B. 0.5molNH3C. 0.9molN2D. H2和NH3物质的量相等9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不

5、发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度（）A. B. C. D. 只有10. 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A. B. C. D. 11. 某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（）A. 如果m+n=p，则K=1B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大D. K值越大，表明该反应越

6、有利于C的生成，反应物的转化率越大12. 已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）H0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（）A. 前4min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）B. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系C. 第t1min时说明反应达到了平衡D. 第10min时，可能采取了降温13. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B. X的相对分子质量

7、比Y的相对分子质量小C. 气体的体积：V（X）V（H2）V（Y）D. 物质的量：n（X）n（H2）n（Y）14. 某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04molL-1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是（）A. 前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B. 4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C. 平衡时容器内含0.4molN2O4D. 平衡时容器内含0.8molNO215. 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H=QkJ

8、mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）16. 17. A. T1T2，P1P2，m+np0B. T1T2，P1P2，m+np0C. T1T2，P1P2，m+np0D. T1T2，P1P2，m+np018. 一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，一定达到平衡状态的是（） 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成； 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成； N2的体积分数不再改变； 容器的压强不再改变； 容器内气体的密度不再改变A. B. C. D. 19. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是

9、（）A. H0，S0B. H0，S0C. H0，S0D. H0，S020. 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A. 2O3（g）=3O2（g）H0B. 2CO（g）=2C（s）+O2（g）H0C. N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H021. 下列说法正确的是（）A. 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自

10、发进行，则该反应的H0二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）22. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是（）A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL-1s-1B. 保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL-1，则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20

11、molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v（正）v（逆）D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）23. 在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，测得反应放出的热量为36.8kJ，混合气体的物质的量为3.2mol，容器内的压强变为原来的80% （1）起始时充入H2物质的量为 _ mol； （2）该反应的热化学方程式为 _ ； （3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mo

12、l、c mol，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同 若维持反应向逆方向进行，则起始时c的取值范围是 _ 若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为 _ kJ24. （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 _ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：N2+3H22NH3K= _ N2+H2NH3K= _ Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2K= _ 四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）25. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究

13、 实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素研究的实验报告如下表： 实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快（1）该同学的实验目的是 _ ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 _ （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过 _ 可以说明浓度对化学反应速率的影响 实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+

14、3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快 （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 _ 的影响 （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入 _ A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰D水26. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为 _ （2）该反应的化学方程式为 _ （3）若上述反应分别在甲、乙、丙

15、三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v（X）=0.3molL-1s-1； 乙：v（Y）=0.12molL-1s-1 丙：v（Z）=9.6molL-1min-1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为 _ 27. 在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol （1）若保持容器体积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会 _ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 _ （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会 _

16、 （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 _ （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1molN2和3molH2，反应速率会 _ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 _ （4）使用催化剂，反应速率会 _ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 _ 答案和解析【答案】1. A2. C3. D4. A5. D6. A7. A8. A9. A10. B11. D12. D13. A14. B15. B16. A17. D18. B19. A20. CD21. 3；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.0kJ/mol；0.8molc2mol；55.222. 正反应程度越大

17、反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；23. 探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定和比较同时间内产生氢气的体积；Mn2+的催化作用；B24. 0.0395molL-1s-1；X（g）+Y（g）2Z（g）；丙甲乙25. 加快；增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；不变；反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；不变；在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快；加快；催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快【解析】1. 解：A、t1时正反应速率增大，且大于逆反应

18、速率，则应为增大压强，故A正确； B、t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B错误； C、t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误； D、t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误； 故选A由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2. 解：V（B）=2V（A

19、），2V（C）=3V（B），由速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数之比为1：2：3，可知反应为A+2B3C， 故选C化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数的比值，题目难度不大3. 解：恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v=mol/（Ls）=0.002mol/（Ls），如果反应速率仍然是0.002mol/（Ls），则反应所需时间t=s=13s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于13s，故选D 恒温恒容条件下，根据v=计算反应速率，但

20、反应物浓度越小反应速率越小，根据t=计算反应时间 本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确反应速率与反应物浓度关系是解本题关键，反应物浓度越大反应速率越大，题目难度不大4. 解：A过程I中，逆反应速率增大过程，反应正向进行，则v正v逆，逆反应速率不变时，反应到达平衡，则v正=v逆，故A错误； Bt2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数=，故B错误； C密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡，故C正确； D平衡常数只受温度影响，、两过程为等效平衡，、两过程达到平衡时，平衡常数K（）=K（），故D正确， 故选：A At1t2反应到

21、达平衡，则v正=v逆； Bt2时刻改变条件后达到平衡，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变； C向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，恒温恒压下与原平衡为等效平衡； D平衡常数只受温度影响，、两过程为等效平衡，平衡常数相等 本题考查化学平衡图象、化学平衡的建立、平衡常数等，关键是理解恒温恒压条件下改变条件对平衡的影响，难度中等5. 解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v=0.2mol/（Lmin）， 按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min2L0.2mol/（Lmin）=0.8mol， 由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化

22、硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol， 反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.8mol）=1.2mol， 故选D 先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即

23、可，试题有利于培养学生的分析、理解能力6. 解：发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快， A（H2）=0.1molL-1s-1=（H2）=6molL-1min-1，=2molL-1min-1； B.=0.2molL-1min-1； C.=0.075molL-1min-1； D=0.15molL-1min-1， 故选：A 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致 本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判

24、断，也可以转化为同一物质的速率进行比较7. 解：NO的体积分数不再改变的状态证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确； 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，只表明反应逆向进行，不能证明正逆反应速率相等，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误； 混合气体的颜色不再改变的状态，二氧化氮物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故正确； 反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误； 该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，故正确； 故选A当可逆反应达到平衡

25、状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答本题考查平衡状态的判断，只有前后改变的物理量不变时该反应才能达到平衡状态，反应前后不变的物理量不能作为判断依据，题目难度不大8. 解：A、3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于2mol，故A选； B、3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，产生氨气的物质的量小于

26、2mol，故B不选； C、3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氮气会剩余，故C不选； D、3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，氢气气会剩余，小于3mol，氨气会生成，小于2mol，H2和NH3物质的量可能相等，故D不选； 故选A3molH2和1molN2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，反应具有可逆性本题考查可逆反应具有可逆性：

27、从反应开始到平衡过程中，反应物不会完全转化为产物，属于基础知识的回答，难度不大9. 解：该反应中A为固态，则反应后恰好气体质量发生变化，容器容积不变，则反应过程中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确； 该反应为气体体积不变的反应，则反应过程中压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故错误； 该反应前后气体体积不变，则反应过程中物质的量始终不变，不能根据物质的量判断平衡状态，故错误； B物质的量浓度不变，表明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故正确； 故选A可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）是一个反应前后气体体积不

28、变、质量变化的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意该反应中气体质量为变量，气体物质的量不变，为易错点，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力10. 解：增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误； 升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确； 降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误； 缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确； 增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确； 减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误； 故选B 要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑 本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大11. 解：A该反应