高中化学方程式总结200精选课件.docx

1、高中化学方程式总结200精选课件高中化学方程式总结200高中化学方程式总结第一部分 无机方程式1、钠与空气常温下反应4a+O2=2Na2O2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体）2NaO2=N22（加热或点燃)3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红)2+2HO=2NOH+H4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g）=FO4+H2（加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应Al2NOH+2O=2Nl2+3H22+2O+2O=2AlO+3H26、氧化钠与水反应a2O+H2O2NaH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2=2C3、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热）2Na2O2+2HO=4NaOH+O29、过氧化

2、钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气)2Na+CO=2a2O3+O210、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象)少量盐酸:Na2CO3+HC=a+HO3 O32-+H+=HCO3.文档交流 仅供参考. aHCO3+Cl=NaCl+H2O+C2 HO3H+=2+CO过量盐酸:Na2C3+2Cl=2aClH2O+CO 2-+2H+=H2O+CO211、碳酸氢钠(俗称:小苏打）与盐酸反应NHO3+HCl=NaC+H2OO2HO3+H=H2CO2、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO+H2OCO2=2NaC3O3+H2O+CO2=2HCO-3、碳酸钠加热分解NaHO3=

3、NaCO+H2O+CO2（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠aHC+NH=NaCO3+H2OHCO+OH-=O32+H2O5、氧化铝与盐酸反应2O3+6l=2All33H2OAl2O3+6H+=2Al3+3O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al23+NOH=2al+H2OlO3+OH=2AlO-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应)Al2（O4）3+6NH3H2O=Al(OH)+(H）2SOAl3+ 3HH2O =Al（OH)3+3N4+18、氢氧化铝与盐酸反应A（OH)3+3Cl=AlCl+3H2Ol(H）33=A+32O19、加热氢氧化铝分解2Al（O)3=233HO(

4、加热）、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NlO2+HCl+H2O=aCl（H)3AlO2H+HO=Al（H）32、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量:2NaAO+CO2+3O=Na2O3+2Al（H）3 2AlO2H2O=CO32+A(OH）二氧化碳过量：aAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+aHCO AlO2+2+2H=l(OH)3HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2Hl=Fl2+2OFeO+2H=Fe2+3、氧化铁与盐酸反应F2O3+6HCl=2eCl+3H2OFe36H+=2e3+H2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe34+8Hl=Fel22eCl342OFe3O4+8H=Fe2+

5、2Fe3+4H2O2、硫酸亚铁与氢氧化钠反应eO4+2NaH=F(OH）2+NaSO4Fe+2OH-Fe（O）226、实验室制取氢氧化铁（红褐色）C3NaOH=Fe（）+3NaCFe3+3OH=Fe(OH）3、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O+22O=F(H）328、F3的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀)Fe+SCN=e(CN）39、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)2FeC3+C=2eCl2uClFe3+u=2Fe2+u+30、铁离子与锌反应锌少量:2FeC3+n=2Fel2+nCl 2F3Zn=2Zn2.文档交流 仅供参考.锌过量

6、:2FeC3+3Zn=Fe+Znl2 2Fe3+3=2e+3Zn+.文档交流 仅供参考.31、氯化铁溶液里加铁粉2el3Fe=FeCl22e3=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2e（)3=Fe2O+3HO(加热）3、用氢氟酸雕刻玻璃SO24=iFHO3、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+Na=Na2Si+2HO、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃）a2SiO3Hl=HSi（)NCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准)i32+2H+=H2Si（）3、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)NaSO3+H2O+CO2=Na2CO3+2i3(）i32+2O+O=C

7、3+H2SO(）注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MO+4Cl(浓)=nCl2+C2+2O（加热)38、磷与氯气反应氯气少量:2P+3Cl22PCl3氯气足量：2P+5=PCl（PC为液态，PCl5为固态)39、氯气与水反应C2H2O=HClO+Cl40、氯气光照分解2HClO=2Cl+O（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分)C2+2Na=NaCNl+H2Cl2+2O-=CO+Cl-+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙)Ca（O）2+Cl2a(Cl)2+CCl2+2HO43、漂白粉工作原理

8、Ca（ClO)2+2Cl=2HC+Ca2H+=HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca（ClO）2+CO2+H2=C+HCOCa2O-+CO2H2O=CaCO3+2O注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+H(浓）=2KCl+MCl2+5C28H246、卤素之间的置换反应Cl2+2B-=r2+2ClCl+2-2+2CBr2+2-=I+2Br-7、硫与氧气点燃S+22(点燃）48、二氧化硫溶于水O2H2H2O3（可逆号）4、用氢氧化钠吸收二氧化硫S2+2aO=2SO3+HOSO+OH-=S32-H50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na

9、2SO+S+H2O=2NaO3S2SO+=SO35、二氧化硫与氧化钙反应O2+CaO=aS3（高温）52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+H2O+SOH2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H+S22C52、实验室制取二氧化硫NaO3+H2SO4（浓)=NaO4+SO2H2O53、工业制硫酸2SO+2=2O(可逆号）（催化剂、加热）S3+2OH2SO454、三氧化硫与氧化钙反应O3+CaO=aO45、用熟石灰吸收三氧化硫SO3Ca()2=CSO4+H2O5、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸）中通入二氧化硫HS+S=3S+O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：H2S+O=2+2H（点燃)氧

10、气足量:2H32=H2O+22（点燃)8、硫于氢氧化钠反应3S+6aH=2S+2O33H2OS+6OH=2S2SO2+3HO59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2=2SO46、大气固氮(N是无色无味气体，有毒）N+O2=2NO（高温或放电）1、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）2NO+O=2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+HO=2HO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水N+3O2+2H2O=4NO36、二氧化氮与氧气4：1溶于水4O+O2+22O=4NO35、工业制氨气N2+3H=NH3（可逆号）(高温高压催化剂)66、氨气溶于水H+H2O=N3H2O（可逆号

11、）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟)NH3+H=H4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解N4HC3=H3+H2CO（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NHNO3aOH=NaNO3+2+N3（加热)7、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca（H）2=CaCl2+2H2O+NH3（加热）71、氨的催化氧化NH35O2=4N+6H2O（催化剂、加热)7、浓硫酸和铜反应Cu+2H2O4（浓)=CuSO+SO2+2H2O(加热）7、铁与浓硫酸加热2Fe6H2SO4（浓)=F（SO4)3+3SO2+H2O（加热)、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4（浓）=CO22H2O+O2（加热）7、硫于浓硫酸反应S2HSO

12、4（浓)=O222O（加热）、硫化氢与浓硫酸反应H2SHSO4(浓）=2H2O+SO2S(加热)77、铜与浓硝酸反应Cu4HN3(浓）=Cu(N3）2+2NO2+2HOCu+4H+2NO3=Cu2+2N2H2O78、铜与稀硝酸反应3Cu8H（稀）=3Cu(N3）2N+4O8+2N3=3Cu2+O+4279、浓硝酸与碳反应C+HNO3=CO+4N2+22O（加热）80、硝酸见光分解4HNO34O+H（光照或加热)81实验室制取氯化氢Nal+2SO（浓)=aSO4+HCl（加热）8、制取水煤气C+H2O(）=CO+H2（高温）3、铝热反应e3O+=4l2O3+9Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯

13、水2Fel2+C2=2e2Fe2+Cl2=Fe3第二部分 有机方程式(必修部分)1、烃燃烧Cy+（x+y/4）O2xCO+y/H2(点燃）、甲烷与氯气发生取代反应C4+Cl2HCl+Hl（光照)CCl+C2CHlHCl（光照)H2Cl2+lCHC3+HCl(光照)CHCl3+Cl2Cl+H(光照)2、乙烯与溴水加成CH=CH2+B2HrCH2Br3、乙烯和氢气加成CH=CH2+CHC3（一定条件)4、乙烯与氯化氢加成CH2=2+HlCHCH2Cl(一定条件)5、乙烯和水加成C2=C2H2OCH3C2H（一定条件)6、乙烯的加举反应（一定条件）7、苯燃烧66+152O2+6H2O（点燃)8、苯与

14、液溴取代、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧H3CH2OH+32CO2+3HO（点燃)1、乙醇与钠反应H3CHOH+2Na2H3CH2Na13、乙醇的催化氧化2CH3C2OH+O2CH3CHO+2H2O（C或Ag、加热）4、乙醇与氧化铜反应CH3CH2O+CuOC3COH2(加热)15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）HH2OHCH2=CH+ H（浓硫酸、170)1、乙酸与镁反应2CCOOH+M（CH3C）+H27、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3OO+ CHH2OHCH3OO2H2O(可逆号)（浓硫酸、加热）18、蔗糖水解C1222O1（蔗糖)+H2OC6H12（葡萄糖)+CH2O6(果

15、糖)(稀硫酸、加热）19、麦芽糖水解C1222O1(麦芽糖）+H2O2CH12O6（葡萄糖)(稀硫酸、加热）20、淀粉水解（CH10O）n(淀粉）nH2On6H2O6(葡萄糖）(稀硫酸、加热）第三部分 电离水解方程式、醋酸的电离CH3COOH=CH3O+H+（可逆号）、碳酸的电离2CO3=H+C3(可逆号）HO= H+C32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离e（OH)3=3+3H（可逆号)4、碳酸根水解CO32+O=HC3-+OH-CO3-HO=H2CO3+25、铁离子的水解Fe3+32O=Fe(OH)+3H+6、碳酸根与铁离子双水解3O2+2e3H2O=2Fe（H)3+3CO、碳酸氢根与铁离子双

16、水解3HCO3+Fe3=e（OH）3CO8、偏铝酸根与铝离子双水解A3+3AlO2+62O=4Al（H)3、水的电离H2H+OH-(可逆号)第四部分 电化学方程式1、铜锌原电池(硫酸做电解液)负极:Zn2e=Zn2+正极:H+e=H2总反应：Zn+2H+=Zn22、铅蓄电池（放电)负极：bSO4e-=PSO4正极:PbO4H+SO42e=PbSO4+2H2总反应：Pb2P+2H2S=2PbSO+2H2、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e=PbSO2阳极:Pb4+H2Oe=O+4H+SO42总反应：2O4+2HO=PbO2+Pb+2H2O4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极:H2e=正极：

17、O+e-+=22O总反应:2H2+O2=H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液)负极:H2-2e+2OH-=2HO正极：O2+4e+2H2O=4OH总反应:2O2=2H26、电解氯化铜溶液阴极：C2+2e=C阳极:2Cl-2e-=Cl2总反应：CuCl= u+2（电解）7、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极:2+e=H2阳极：2C-2=Cl2总反应:2NaCl+2H2O=NaH+Cl2（电解)8、电解硫酸亚铁溶液阴极：e2+-=Fe阳极：4OHe=22O总反应：2FeSO+2H2O=2eO+H2SO4（电解）9、 电解氢氧化钠溶液阴极:2H+=H阳极：4OH-4e=O2+2O总反应：2

18、2O=2H2+2(电解）10、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag+e=g阳极：ge-=Ag11、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极）阴极：Cu+2e-=u阳极：Cu-e-=Cu+2、析氢腐蚀负极：Fee-=+正极:H+2e=H总反应:FeH+e2+H13、吸氧腐蚀负极：2F=2Fe2+正极:H2O+O2+4-=4OH-总反应：2Fe+2H2=2e（)2 e（OH)2O2+H2=4F()3第五部分 选修三1、制取银氨溶液gNO3+NH3H2OAgH+NH4OAgH+NHHO=Ag（N)2OHH2OAg+ NHHO=+4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)22+2H2+2H2、制取四氨合氢氧化铜u2+H3H2O=Cu（OH)2+u(O)2+H32=u（3）42+OH+4H2O