山东省威海市届高三下学期一模考试化学试题含答案.docx

1、山东省威海市届高三下学期一模考试化学试题含答案高三3月份阶段检测 理科综合能力测试化学部分7漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。 漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是A收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水8用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB. 标准状况下，5.6L NO和5.6L

2、O2组成的混合气体中所含原子数为NAC. 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAD. 常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA9某羧酸酯的分子式为C8H16O2，l mol该酯完全水解可得到1 mol A和l mol乙醇，则A的结构有(不含立体异构)A5种 B6种 C7种 D8种10用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A可用甲装置来探究SO2的漂白性B可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积11随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所

3、示。下列说法不正确的是AX2W能与WY2反应生成WB气态氢化物的稳定性：WQCY分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物DY、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性12制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是A该反应中X物质为O2B反应物Na2O2只做氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e13常温下，取浓度均为0.0l mol L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分

4、别用0.01molL-1NaOH溶液、0.0l molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是AHA和MOH均为弱电解质B曲线a中，滴加溶液到20 mL时：c(Cl)=c(M+)=c(OH)=c(H+)C曲线b中，滴加溶液到20 mL时：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+) D曲线b中，滴加溶液到l0 mL时：c(A)+c(OH)=c(H+)+c(HA)26(15分)亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示(部分夹持装置略去)。已知

5、：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+。 具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。(1)气体X的作用是_。(2)上述装置中，仪器C的作用是_。B中观察到的主要现象是_。(3)该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为_(填化学式)；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是_。(4)请设计实验证明产品中含有NO2_(简述实验操作、现象和结论)。(5)称取该小组产品4

6、.5 g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母)。a酸式滴定管未用标准液润洗b锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗c滴定前仰视读数，滴定终点平视读数d滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数_。27(14分)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：请回答下列问题：(1)流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温

7、坩埚的金属氧化物化学式为_。(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为_。分散系A为_(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。(3)流程步骤中的化学方程式为_。(4)流程步骤中加入NaCl固体的作用为_。过滤后用_洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。(5)将等体积0.04 mo1L-1AgNO3溶液和0.02 molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_。28(14分)草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品

8、进行了深入研究。(1)已知反应：H2C2O4 (1)=H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=+340kJmol-1，为了使草酸分解，通过CO燃烧反应提供能量：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1，空气中氧气的体积分数为0.20，则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为_。(2)草酸分解生成的CO燃料燃烧不足以提供足够的能量，还可通过甲烷来制备燃料：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 molL-1。1

9、 平衡时，该反应的平均反应速率用CO2表示，v(CO2)=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如右图所示，写出复合膜电极的电极反应式_。(4)已知草酸为二元酸(K1=610-2，K2=610-5)，是一种温和的还原剂。通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3+6H2O+3C2O42-在常温下能否发生_。(已知：KspFe(OH)3=110-39；66=4.67104)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，常温下，已

10、知该溶液中Fe(C2O4)33-的浓度与温度的关系如右图，则A点的c(Fe3+)_B点的c(Fe3+) (填“”或“=”)；其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。36【化学选修：化学与技术】(15分)青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。已知：装置为接触室。(1)设备的名称为_；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为_。(2)气体在进入之前一定要进行净化处理，原因为_。为提高三氧化硫的产率，该处应采取_(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施。(3)生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有_(

11、填字母)。a矿石加入沸腾炉之前先粉碎 b使用V2O5作催化剂c接触室中不使用很高的温度 d净化后炉气中要有过量的空气e接触氧化在常压下进行 f吸收塔中用98.3的浓硫酸吸收SO3(4)处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔后不立即通入中的原因是_(5)产品最后从a口流出，浓度可达120% 130，此流程的优点是_。(6)工业上用200 t黄铁矿(含FeS2为75)，煅烧损失10，SO2转化为SO3时的转化率为96，SO3的吸收率为95%，可生产98硫酸的质量为_。37【化学选修：物质结构与性质】(15分) 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属。80以上的非金属在现代技术包括

12、能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。(1)工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V2O5。写出V的基态价电子排布式_。反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_。将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi(填“”“”或“=”)，原因是_(3)硼酸(H3BO3)为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_。(4)下列物质的结构或性质与氢键有关的是_。a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定 c乙醚(CH3CH2OCH2CH3)易

13、挥发d乙醇与水以任意比互溶(5)储氢材料镧镍合金晶胞结构如右图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.510-23cm，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中，n=_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留两位有效数字)。38【化学选修：有机化学基础】(15分)烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C4H2O3，具有五元环结构。由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如下图所示：请回答以下问题：(1)A的结构简式为_，B中所含官能团的名称是_；和 的反应类型分别是_、_。(2)l mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO2的体积为_。(3)反应的化学方程式为_。物质E中核磁共振氢谱上有_个峰。(4)高分子化合物G的结构简式可能为_。(5)与F相对分子质量相同的有机物M(C9H10O)有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有_种。