高二上学期期中考试 化学 含答案I.docx

1、高二上学期期中考试 化学 含答案I2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案(I) 663980 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 （ ） A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯 C调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物主要是甲酸和SO2等气体 D将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色2现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油

2、 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ） A 分液、萃取、蒸馏、萃取 B 萃取、蒸馏、分液、萃取 C 分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液、萃取 3玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 （ ）残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A B C D4能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ） A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱5结构简式为(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)

3、CH2CH(C2H5)CH3 的烃的名称为 （ ）A2，5二甲基4，7二乙基辛烷 B2，5，7三甲基4乙基壬烷 C4，7二甲基2，5二乙基辛烷 D3，5，8三甲基6乙基壬烷6有八种物质：乙酸、苯、聚乙烯、苯酚、2丁炔、甲醛、邻二甲 苯、 环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 （ ） A B C D7下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是.（ ）A淀粉 B葡萄糖 C乙酸丙酯 D丙酸乙酯8、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A1mol苯乙烯中含有的CC数为4NAB2.8 g乙烯和丙烯的混合

4、气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA9分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 （ ）A1种 B2种 C 3种 D4种10食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 （ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验11xx年1月，欧洲航天局的惠更斯号探

5、测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） 石油的主要成分是碳氢化合物 碳氢化合物中的化学键都是极性键乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D用甲烷代替石油作为汽车燃料，燃料燃烧效率更高,可以减缓全球温室效应12经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8，则此混合物中氢的质量分数是( ) A78 B22 C14 D1313下列5种有机物：2-甲基丙烷；乙醇；丙烷；丁烷；葡萄糖。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A B C D14在

6、有机物中引入羟基的反应类型可能是 取代反应 加成反应 消去反应 酯化反应 氧化反应 还原反应 A B C D151mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质。下列物质中：符合题意的物质可能是（ ）A B C D 蔗糖 麦芽糖 淀粉 16. 1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol 二、非选择题（本题包括小题，共52分。）17（2分）下列实验操作不正确的是 _。A在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试

7、管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。 18(10分) （1）按系统命名法命名：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2有机物的名称是 （2）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，是同一种物质的有

8、 (填序号)。液氯 白磷 氯水 红磷 19（10分）有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为： 。（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为： 。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）20、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷

9、片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯蒸馏即可得到精品。21.（10分） (1)、有下列化合物 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 写出丁和足量的氢氧化钠溶液反应的方程式： （2）由丙烯烃下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。聚合物F的结构简式： 。 C与新制的共热转化

10、为D的化学方程式是： 。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是： 。22（10分）为了测定一气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。甲、乙学生设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得有关数据如下： 甲: 燃烧产物先通过浓硫酸,浓硫酸增重2.52克,再通过碱石灰,碱石灰增重1.32克,最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克乙: 燃烧产物先通过碱石灰,碱石灰增重5,60克,再通过灼热的氧化铜,氧化铜减轻0.64克,最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水,石灰水增重4

11、克 试回答：根据两方案，你认为甲 （填能或否）求出A的最简式，乙 （填能或否）求出A的最简式。 根据你选择的方案通过计算求出的最简式为 。 若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据 （填是或否），说明其原因 。临川十中高二化学参考答案一 选择题（共48分）1. D 2 .C 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D11.A 12.C 13.B 14.C 15.D 16.A二非选择题（共52分） 17.（共2分） A.C.D.G 18.（共10分，每空2分） （1）2，3二甲基戊烷 （2）， ， ， 19.（共10分，每空2分） （1）CH3CH2CH2CH3 , CH3

12、CH(CH3) 2 (2) CH3CH2CHO , (3) OHC-CHO, (4)CH2=CH-CH2OH 20.（共10分，每空2分）（1）防暴沸 冷凝回流 防止环己烯挥发（2） 上层 C 21.（共10分，每空2分） （1）乙甲丙 （2）CHCH2 22.（共10分，每空2分）(1)能 否 (2)CH4 否 ； 因为最简式中，H的含量已经达到最大值。实际此最简式即为分子式2019-2020年高二上学期期中考试 化学 含答案胡 静 刘曼珍第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.下列说法正确的是( ) A可逆反应的特征是反应混合物中各组分

13、的浓度相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动中|教D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是H283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量3下

14、列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ACH3COOH = HCH3COO BNa2SO4= 2NaSO42-CH2S2H S2- DNaHCO3NaHCO4. 下列化学实验事实及解释都正确的是 ( ) A碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质B强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强C升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数D非自发反应在任何条件下都不能实现5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平

15、衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)6对于可逆反应 A(g) +2B(g) 2C(g) H0，反应时间t，温度T与平衡混合物中 C的百分含量关系的是（ ）7. 一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A B C D8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H7，则H2

16、A是弱酸；若pH0 B反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB无色溶液中：K、Fe3、SO、SCNC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 15. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9 B稀释后x溶

17、液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 C完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y) D若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小16.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是() A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c（HA一）c（H+） c（A2- ）c（OH）B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使N

18、aHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小第卷（非选择题，共52分）二、填空题(本题包括6小题共52分。)17（6分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量， 该反应的生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1 -197 kJ/mol； H2O (g) H2O(1) H2 -44 kJ/mol；

19、2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l) H3 -545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 18（4分）某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （相同条件）。19. （20分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表

20、示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母) AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3mol HH键，同时生成2 mol HO键D.混合气体中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3（4）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容

21、密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1, CO2和H2的转化率比是 （6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 _ (5)题中的CO2的体积百分数。(“”或“”或“”或“=”）.(7) t时，浓度均为0. 0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c(H+) + c(CH3COO) +2 c(CH3COOH) =_（t时，Kw =41014 mol2/L2）答案题号12345678答案BBBCADBB题号910111213141516答案CDADCCDA