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1、江苏省南京市届高三学情调研化学试题及答案南京市2015届学情调研卷化学2014.9单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A是一种新型化合物B与石墨互为同位素C晶体中碳原子键全部是碳碳单键D是一种有发展前途的导电材料下列有关化学用于表示正确的是 （ ）A对硝基甲苯的结构简式：BCH2F2的电子式： C中子数为16的硫原子： D乙炔的最简式：CH常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe

2、2+、SCN、SO42B的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32Dc(ClO) = 1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO42下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏设NA 为阿伏加德罗常数

3、的值。下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2OC二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2OD石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 下列各组物质之间通

4、过一步就能实现如图所示转化的是 （ ）物质编号物质转化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A B. C D下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H r(

5、Y) r(W) r(Q)D元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是 （ ） A常温下，某难溶物的Ksp为2.5105B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CNH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同12葛根素具有降血压等作用，其结构简式如右图，下列有关说法正确的是

6、 （ ）A该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B葛根素的分子式为C21H22O9C该物质一个分子中含有5个手性碳原子D一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H213下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中一定含有CO32D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸没有砖红色沉

7、淀淀粉未水解14有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是 （ ） AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB室温时0.01 molL1的醋酸溶液pH=4COA段溶液中：c(CH3COO) c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) = c(OH) - c(H+)152SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒

8、容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123 下列判断中，正确的是 （ ） A乙中SO3的平衡转化率为1=20%B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C平衡时， 380时，AlT显著下降的原因是 。（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) H1 = a kJmol13A

9、lCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) H2 = b kJmol1则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g) H = kJmol1（用含a、b的代数式表示）。反应常压下在1900的高温下才能进行，说明H 0（填“”“=”或“”）。（4）一种铝空气电池结构如图202所示，写出该电池正极的电极反应式 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都傲，则按A题评分。A物质结构与性质磷酸亚铁锂（KiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记

10、忆效应和无污染等特点。（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。（2）PO43的空间构型为 。（3）磷酸亚铁锂（KiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O。 该反应的化学方程式为 。与CO互为等电子体的一种分子为 （填化学式），1 mol CO中含有的键数目为 。H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为 。（4）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。B实验化学苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58，沸点208（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：（1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在2530，说明该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。如温度过高时，则可采用 措施。（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 （填仪器名称）。（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过 法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。