江苏省徐州市学年高二下学期期末考试化学选修试题不含答案.docx

1、江苏省徐州市学年高二下学期期末考试化学选修试题不含答案20162017学年度第二学期期末抽测高二年级化学试题（选修）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共15题）、非选择题（第16题第21 题，共6题）共两部分。本卷满分120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题 卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字填写在答题卡。3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答

2、 题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产和环境等密切相关。下列说法中正确的是A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可除去水中的杂质B.高纯硅用于制太阳能电池、计算机芯片和光导纤维C.大气中直径接近2.510-5m的颗粒物可在空气中形成胶体D.根据纤维在空气中燃烧产生的气味确定是否为蛋白质纤维2.下列有关化学用语表示正确的是A.Na

3、2O2的电子式：Na： ：NaB.HClO的结构式：HOClC.二氧化碳分子的比例模型：D.碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.KW/c(H+)=0.1molL-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、l-C.0.1molL-1的NH4HSO4溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.由水电离的c(H+)c(OH-)=10-24molL-1的溶液：Al3+、Na+、Br-、CO32-4.下列有关说法正确的是A.铅蓄电池在充电过程中，电解液的pH变大B.向氨水中加

4、入水稀释后，溶液中c(H+)/c(OH-)的值不变C.为减少误差，滴定管在蒸馏水洗净后需用待装液润洗23次D.常温下反应Hg(l)+H2SO4(aq) HgSO4(aq)+H2(g)不能自发进行，说明H4s3p3s6.下列有关实验装置的叙述中不正确的是 图1 图2 图3 图4A.图1所示装置，可确定滴定终点的读数为12.20mLB.图2所示装置，可实现反应Cu+2H2O Cu(OH)2+H2C.图3所示装置，可判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.图4所示装置，可探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A.25时，pH=6的NH4Cl溶液中，

5、含有OH-的数目为10-8NAB.常温下，1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中，离子总数大于0.2NAC.个定条件下，1molN2与5molH2混合充分反应，转移电子数目为6NAD.用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极有2.24L气体生成时，阴极析出Cu为0.2NA8.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是A.N2 NO2 HNO3B.CuCl2(aq) Cu(OH)2 CuOC.NaCl(aq) NaHCO3(S) Na2CO3(S)D.BaSO4(S) BaCO3(S) BaCl2(aq)9.下列指定反应的离子方程式正确的是10.A.用惰性电极电解氯化镁

6、溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B.碳酸氢钠水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+ Ag+D.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Cl2+2Fe2+2Br- 2Fe3+4Cl-+Br211.“隔膜电解法”是一种处理高浓度乙醛废水的新方法。实验室以一定浓度乙醛Na2SO4 混合溶液为电解液，模拟乙醛在阴、阳极发生反应分别 转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A.直流电源的a极为负极B.电解过程中阴极有O2产生C.阳极反应：CH3CHO-2e-+H2O CH3COOH+2H+D.电解过程中，产生

7、乙醇的物质的量是乙酸的2倍不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法不正确的是A.在氯碱工业中，如果不使用离子交换膜，电解槽中有可能生成NaClOB.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，盐酸中水的电离程度更大C.MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)的H、S均大于零，一定温度下该反应能自发进行D.一定条件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，正(B)=逆(C)12

8、.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为 2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半， W与Y同主族。下列说法正确的是A.第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(W)I1(Z) B.元素的电负性：XYWZC.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)XZ13.下列实验操作、现象和结论不一致的是实验操作现象结论A相同条件下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应HA放出的氢气较多酸性：HBHAB将铜质镜框的眼镜长时间置于NaCl溶液中眼镜框边缘变绿铜质镜框作负极，发生了析氢腐蚀C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量

9、BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡D常温下，向1mL 0.1molL-1MgCl2溶液中滴入1滴2molL-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液先有白色沉淀，后转成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)314.向20mL0.5molL-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，测定混合溶液 的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法正确的是A.a、b、c三点水的电离程度最大的是b点B.b点可能存在：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)C.a点到b点可能存在： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c

10、(OH-)D.从b点到c点不可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)15.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/min(CO)/mol(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1 min内的平均速率为(CO)=0.40/t1molL-1min-1B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO，与原平衡相比，达到新平衡时 CO的体积分数增大，H2O转化率增大C.平衡时保持其他条件不变，再向容器中充

11、入0.10molH2O和0.10molH2，此时平衡向正 方向移动D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应非 选 择 题16.（10分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）元素的名称是 ，元素在周期表属于 区。（2）元素的气态氢化物和元素的最高价氧化物水化物反应生成的化合物属于 （填 “共价化合物”或“离子化合物”）。元素基态原子的外围电子的排布式是 。（3）元素、形成的单质晶体熔点较高的是 （填元素符号）。（4）第一电离能可以衡量元素的失电子的难易程度。已知Na、Al、Si三种元素的第一 电离能（I1）如下表所示。NaAlSiI

12、1/kJmol-1496578787 则元素的第一电离能I1的大小范围是 （填字母）。 a. 496I1787 c. 578I1787（5）元素、单质晶体的晶胞结构分别如右图a、b， 在元素晶体中与每个原子周围紧邻且距离相等的 原子个数为 。在晶胞a、b中含有的金属原子 数之比为 。17.（14分）酸、碱、盐在生活、生产及科学研究中具有重要的应用。（1）醋酸是一种常见的弱酸，一定温度下，向1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少 量CH3COONa固体，则醋酸溶液中的c(H+) （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）常温下，将10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液与体积为V

13、的0.1 molL-1的氢氧化 钠溶液混合。 若V=10 mL，混合后溶液显 性。若V=5 mL，下列判断正确的是 （填字母）。a. 混合后的溶液显碱性b. 常温下混合后的溶液由水电离出的c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)（3）某学生用0.10 molL-1 NaOH标准溶液来测定未知浓度的醋酸的浓度。 用酸式滴定管放出一定体积的待测醋酸溶液于洁净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞 溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，滴定前碱式滴定管的尖嘴部分有气泡，滴 定结束没有气泡，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）。 某学生在进行滴定操作时，锥形瓶内溶液的颜色变为深红

14、色，导致这一现象的 原因是 。若不倒掉混合液，可采取的简单补救措施是 。（4）常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=6，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 （溶液混合前后体积不变）。18.（14分）化学能与电能的相互转化是重要的能量转化形式之一，在生产、生活和科学研 究中具有广泛的用途。（1）依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s) Cu2+(aq)+2Ag(s)设 计如右图所示双液原电池。该原电池工作时，乙烧 杯中发生的电极反应为 ；盐桥中装有含硝酸 钾饱和溶液的琼脂，盐桥中的NO3-移向 （填 “甲”或“乙”）烧杯中的溶液

15、。（2）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应 为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)。放电时，负极附近的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过2 mol电子，消耗氧气 L （标准状况）。（3）右图为某电解池示意图，A为直流电源，c、d为石墨电极，B中 有100 mL 0.2 moL-1 NaCl和0.1 molL-1CuCl2的混合溶液。闭 合S，c极有红色固体析出，则b极是 极，d极在开始阶段 发生反应的电极反应是 。若c、d两极收集到的气体的体积 相等，则两极收集到标准状况下气体的总体积是 mL。19.（12分）三氯氧磷（PO

16、Cl3）广泛用于农药、医药、染料、阴燃剂的生产。 氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）请写出反应釜中发生反应的化学方程式： 。（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。 在废水中先加入适量 （填“活性炭”、 “NaCl”或“漂白粉”），再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 pH对磷元素回收率的影响如右图所示情况。则 处理该厂废水最合适的pH为 。 某温度下，经沉淀回收处理后的废水中c(PO43-)=410-7 molL-1,c(Ca2+)=510-6 molL-1。则该温度下，KspCa3(PO4)2= 。（3）测定某三氯氧磷样品中

17、Cl元素的含量，实验步骤如下： 步骤：取a g样品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至 酸性。 步骤：向锥形瓶中加入0.1000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。 步骤：向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖（防止 AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀）。 步骤：加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1 molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至 终点，记下所用体积为20.00mL。 已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12。 滴定终点的现象为 。 该三氯氧磷样品中Cl元素的质量分数

18、为 。20.（14分）工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵(NH4)2S2O8 溶液，进而制备氧化剂双氧水、过硫酸钾（K2S2O8）。（1）在0.1molL-1NH4HSO4水溶液中，阳离子浓度 （填“”、“”或“=”） 阴离子浓度。（2）电解NH4HSO4溶液，生成气体A，A的化学式 。（3）写出过硫酸铵(NH4)2S2O8的减压水解方程式 。（4）过硫酸铵水解、蒸馏，需要在减压条件下的原因 。（5）已知过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80以上易发生分解。 将0.40 mol过硫酸钾与0.20mol 硫酸配制成1L溶液，在80条 件下加热并在t时刻向溶液

19、中滴 加入少量FeCl3溶液，测定溶液中 各成分的浓度如右图所示（H+浓 度未画出）。加入FeCl3作溶液的 作用是 。图中气体Y的化 学式为 。（6）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应 生成紫红色溶液，则反应的离子方程式 。21.（16分）甲醇既是基本的有机化工原料之一，也是性能优良的能源和车用燃料。（1）工业上可用CO2和H2生产甲醇，反应为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密 闭容器中，测得H2的物质的量随时间变 化如图实线所示；图中虚线表示仅改变 某一反应条件时

20、，H2的物质的量随时间 变化。 从反应开始至a点时，(H2)= molL-1min-1。 改变的条件可能是 。 该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 条件下，反应的平衡常数K= 。（2）工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 已知这两种物质燃烧的热化学方程式： CO(g)+O2(g) CO2(g) H2=-283kJmol-1 H2(g)+O2(g) H2O(g) H3=-242kJmol-1 某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463 请回答下列问题： 已知CO的结构式为CO。反应的焓变H1= 。既能提高反应中甲醇平衡产率，又能提高反应速率的方法是 。CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H4 该反应的焓变H4= 。利用中反应，可设计甲醇空气燃料电池，若消耗16g甲醇，则外电路上通过 的电子为 mol。