无机推断知识点总结.docx

1、无机推断知识点总结 无机推断题部分(1【注意阴影部分为常考的题眼或重要信息】一.无机框图推断题的破解技巧(一立足基础找“题眼”1.题眼一:常见气体单质气体:H 2、 O 2、 N 2、 Cl 2(黄绿色 、 F 2(淡黄绿色气态氢化物:NH 3(无色、有刺激性气味,易液化,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝,遇到 HCl 形成白烟 HCl (无色、有刺激性气味,极易溶于水,能使湿润的蓝色石 蕊试纸变红,在空气中形成白雾,遇到 NH 3形成白烟 H 2S (无色、有臭鸡蛋气味,蛋白质 腐败的产物,能溶于水,能使湿润的醋酸铅试纸变黑非金属气态氧化物:CO 、 CO 2(直线型非极性分子 、

2、NO (遇到空气变红棕色 、 NO 2(红 棕色,加压、降温会转变成无色 N 2O 4 、 SO 2(无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色 固态氧化物 :SO 3(无色晶体、 易挥发 、 P 2O 5(白色固体、 易吸湿, 常用作干燥剂 、 SiO 2 (不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体,但溶于氢氟酸和强碱溶液气态卤代烃:一氯甲烷(CH 3Cl 、氯乙烯(CH 2=CHCl 气态醛:甲醛(HCHO 2.题眼二:气体溶解性归纳难溶于水的:H 2、 N 2、 CO 、 NO 、 CH 4、 C 2H 4;微溶于水的:O 2、 C 2H 2;能溶于水的:Cl 2(1 : 1 、 H 2S (1 :

3、 2.6 、 SO 2(1 : 40 ;极易溶于水的:NH 3(1 : 700 、 HCl (1 : 500 、 HF 、 HBr 、 HI 。3.题眼三:常见液态物质无机物:液溴 Br 2、 水(H 2O 、过氧化氢(H 2O 2 、二硫化碳(CS 2 、三氯化磷(PCl 3 有机物:一般 5个碳原子以上的低级烃; 除一氯甲烷、 氯乙烯之外的低级卤代烃; 低级醇; 除甲醛之外的低级醛;低级羧酸;低级酯。4.题眼四:常见物质的颜色 红色 :Fe(SCN3(红色溶液 ; Cu 2O (红色固体 ; Fe 2O 3(红棕色固体 ; 液溴 (深红棕色 ; Fe(OH3(红褐色固体 ; Cu (紫红色

4、固体 ; 溴蒸气、 NO 2(红棕色紫色 :Fe 3+与苯酚反应产物 (紫色 ; I 2(有金属光泽紫黑色固体 KMnO 4固体 (紫黑色 ; MnO 4 (紫红色溶液 钾的焰色反应(紫色 I2蒸气、 I 2在非极性溶剂中(紫色橙色 :溴水(橙色 K 2Cr 2O 7溶液(橙色黄色 :AgI (黄色固体 ; AgBr (淡黄色固体 ; FeS2(黄色固体 ; Na 2O 2(淡黄色固体 ; S (黄色固体 ; I 2的水溶液(黄色 ; Na 的焰色反应(黄色 ;工业浓盐酸(黄色 (含有 Fe 3+ ; Fe 3+的水溶液(黄色 ; 久置的浓硝酸(黄色 (溶有分解生成的 NO 2 ; 浓硝酸粘到

5、皮肤上(天然蛋白质 (显黄色 ;绿色 :Cu 2(OH2CO 3(绿色固体 ; Fe 2+的水溶液(浅绿色 ; FeSO 47H 2O (绿矾 ; Cl 2、氯水(黄绿色 ; F 2(淡黄绿色 ;CuCl 2的浓溶液(蓝绿色 ; 棕色 :FeCl 3固体(棕黄色 ; CuCl 2固体(棕色蓝色 : Cu(OH2、 CuSO 45H 2O 、 Cu 2+在水溶液中(蓝色 ; 淀粉遇 I 2变蓝色;Cu(OH2溶 于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等的水溶液中(绛蓝色 ;黑色 :FeO ; Fe 3O 4; FeS ; CuO ; CuS ; Cu 2S ; MnO 2; C 粉; Ag 2 S; A

6、g 2O ; PbS ; AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 AgNO 3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。白色 :常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多 : AgCl ; Ag 2CO 3; Ag 2SO 4; Ag 2SO 3; BaSO 4; BaSO 3; BaCO 3; CaCO 3; MgO ; Mg(OH2; MgCO 3; Fe(OH2; AgOH ; PCl 5; SO 3;三溴苯酚;铵盐(白色固体或无色晶体 ; Fe(OH2沉淀在空气中的现象:白色(迅速灰绿色(最终红褐色5.题眼五:根据框图中同一元素化合价的变化为主线,即 A B C

7、型归纳C CO CO 2; H2SSSO 2SO 3 (H 2 SO 4 ; NH 3(N2 NO NO 2 HNO 3; Na Na 2O Na 2O 2;Fe Fe 2+ Fe(OH2 Fe(OH3; Fe Fe 2+ Fe 3+; CH 2=CH2 CH 3CHO CH 3COOH ; CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH 6.题眼六:根据化学反应形式a . 根据置换反应“单质 + 化合物 = 新的单质 + 新的化合物” 进行推理 . 金属置换金属(1 铝热反应 :需高温条件才能引发反应的发生, 通常用来冶炼一些高熔点金属。 如: 2Al + Fe2O 3 Al 2O

8、3 + 2Fe; 8Al + 3Fe3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe . 金属置换非金属(1金属与水反应置换出 H 22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 (非常活泼的金属在常温下与 H 2O 反应3Fe + 4H2OFe 3O 4 + 4H2 (2金属与非氧化性酸 (或氧化物 反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2; 2Mg + CO2 = 2MgO+ C . 非金属置换非金属(1非金属单质作氧化剂的如:2F 2 + 2H2O = 4HF + O2; 2FeBr 2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2X 2 + H2S = 2H+ + 2X

9、+ S(X 2 = Cl2、 Br 2、 I 2 2H 2S + O2(不足 2S + 2H2O (H 2S 在空气中不完全燃烧 2H 2S + O2 = 2S + 2H2O (氢硫酸久置于空气中变质(2非金属单质作还原剂的如:C + H2O CO + H2 (工业上生产水煤气的反应Si + 4HF=SiF4(易挥发 + 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO 3 + 2H2(该反应中硅为还原剂,水为氧化剂 . 非金属置换金属如:2CuO + C2Cu + CO2b .根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理,常见的该类型反应有: 2Na 2O 2 +

10、2H2O = 4NaOH + O2 2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O22H 2S + SO2 = 3S + 2H2OKClO 3 + 6HCl(浓 KCl + 3Cl2 + 3H2O MnO 2 + 4HCl(浓 MnCl 2 + Cl2 + 2H2O c .根据反应“一种物质 三种物质 ”进行推理,常见该类型的反应有: Cu 2(OH2CO 3 2CuO + CO2 + H2O 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO2 + O2 NH 4HCO 3 NH 3 + CO2 + H2O (NH4 2CO 32NH 3 + CO2 + H2O NH 4HSO 3 N

11、H 3 + SO2 + H2O (NH4 2SO 32NH 3 + SO2 + H2O 4HNO 3 4NO 2 + O2 + 2H2O 2Cu(NO3 22CuO + 4NO2 + O2 2NaHCO 3Na 2CO 3 + CO2 + H2O d .根据反应“化合物 + 单质 = 化合物 + 化合物 +” ,常见该类型的反应有: 4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O 2H 2S + 3O2 2SO 2 + 2H2O 4FeS 2 + 11O2 2Fe 2O 3 + 8SO2 CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O (烃的燃烧 Na 2SO 3 + Cl2 + H2O = Na

12、2SO 4 + 2HCl Na 2SO 3 + Br2 + H2O = Na2SO 4 + 2HBrC + 4HNO3(浓 = CO2 + 4NO2 + 2H2OCu + 4HNO3(浓 = Cu(NO3 2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀 = 3Cu(NO3 2 + 2NO + 4H2O7.题眼七:根据常见反应的特征现象 。(1两种物质反应既有沉淀又有气体生成的a .双水解:主要指 Al 3+、 Fe 3+与 CO 32 、 HCO 3 等之间的双水解b . Ba(OH2和 (NH4 2SO 4生成氨气和硫酸钡沉淀(2遇水能放出气体的a . Li 、 Na 、 K 、

13、Ca 、 Ba 、 Mg ( 、 Fe (高温 氢后面的金属不跟水反应 b . Na 2O 2、 NaH 、 CaC 2、 Al 2S 3、 Mg 3N 2(3加碱能产生气体的 :Al 、 Si 、 NH 4+(4加酸有沉淀生成的 如 SiO 32 、 AlO 2 、 S 2O 32 、 C 6H 5O (常温下 (5有“电解”条件的,通常联想到下列代表物:a . 电解电解质型:不活泼金属的无氧酸盐如 CuCl 2(aq b . 放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐如 CuSO 4(aq 、c . 放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐如 NaCl (aq d . 电解熔融离子化合物:如 Al 2O 3(

14、l 、 NaCl (l 8.题眼八:常见元素的性质特征或结构特征(1氢元素a . 没有中子的原子;b . 失去一个电子即为质子的原子;c . 质量最轻的原子;相对原子质量最小的原子;形成单质最难液化的元素;d . 原子半径最小的原子;e . 形成的单质为相同条件下相对密度最小的元素;f . 形成的单质为最理想的气体燃料;g . 形成酸不可缺少的元素;(2氧元素a . 最外层电子数是次外层电子数 3倍的原子;b . 地壳中含量最多的元素;c . 形成的单质中有一种同素异形体是大气平流层中能吸收太阳光紫外线的元素;d . 能与氢元素形成三核 10电子分子(H 2O 的元素;e . 能与氢元素形成液

15、态四核 18电子分子(H 2O 2的元素;f . 在所有化合物中,过氧化氢(H 2O 2中含氧质量分数最高;g . 能与氢元素形成原子个数比为 1:1或 1:2型共价液态化合物的元素;h . 能与钠元素形成阴、阳离子个数比均为 1:1的两种离子化合物的元素; (3碳元素a . 最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子;b . 最外层电子数是核外电子总数 2/3的原子;c . 形成化合物种类最多的元素;d . 形成的单质中有一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质;e . 能与氢元素形成正四面体构型 10电子分子(CH 4的元素;f . 能与氢元素形成直线型四核分子(C 2H 2的元素;g . 能与

16、氧元素形成直线型三核分子(CO 2的元素。(4氮元素a . 空气中含量最多的元素;b . 形成蛋白质和核酸不可缺少的元素;c . 能与氢元素形成三角锥形四核 10电子分子(NH 3的元素;d . 形成的气态氢化物(NH 3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的元素;e . 能与氢、氧三种元素形成酸、碱、盐的元素;f . 非金属性较强,但形成的单质常用作保护气的元素。(5硫元素a . 最外层电子数比次外层电子数少 2个电子的原子;b . 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数的原子;c . 能与氢元素形成三核 18电子分子(H 2S 分子的元素;d . 气态氢化物与其气态氧化物反应生成黄色固体的元

17、素。(6氯元素a . 最外层电子数比次外层电子数少 1的非金属元素;b . 能与氢元素形成二核 18电子分子(HCl 的元素;c . 形成单质为黄绿色气体的元素;d . 形成的单质能使纯净的氢气安静燃烧, 并发出苍白色火焰; 或形成的单质能与氢气 混合光照爆炸,并在空气中产生大量白雾;e . 短周期元素中, 形成气态氢化物的水溶液和最高价氧化物的水化物均为强酸的元素f . 最高价氧化物的水化物为无机酸中最强酸的元素;g . 能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝,长时间后又变白色;(7氟元素a .非金属性最强的元素;一定不显正价的元素;单质氧化性最强的元素;b .第二周期中原子半径最小的元素;在所有原

18、子的半径中第二小的元素;c .只能通过电解法制得单质的非金属元素;d . 单质常温下为淡黄绿色气体、 能置换出水中氧、 能与单质硅、 二氧化硅反应的元素;e . 形成气态氢化物的水溶液为弱酸、 常温下能与单质硅、 二氧化硅反应、 能腐蚀玻璃、 盛放在塑料瓶中的元素;(8硅元素a .短周期中最外层电子数是次外层电子数一半、通常以共价键与其他元素形成化合物b .形成最高价氧化物或其含氧酸盐是构成地壳主要物质的元素;c .形成的单质在电子工业有广泛应用的元素;d .能与碳、氮等形成高熔点、高硬度材料的元素;(9磷元素a .短周期中最外层电子数是内层电子数一半、核外电子总数三分之一的非金属元素;b .

19、形成的单质在空气中能“自燃” 、必须用水封保存的元素;c .形成的单质能在氯气中燃烧产生白色烟雾的元素;d .形成的最高价氧化物是实验室常用干燥剂的元素;(10溴元素a .形成的单质在常温下为深红棕色液体的元素;b .形成的单质水溶液为橙色、易溶解于有机溶剂为橙红色的元素;c .与银元素形成的化合物为淡黄色不溶于稀硝酸的元素;(11碘元素a .形成的单质能使淀粉变蓝色的元素;b .形成的单质在常温下为紫黑色固体、易升华的元素;c .形成的单质水溶液为黄(棕色、易溶于有机溶剂如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d .与银元素形成的化合物为黄色不溶于稀硝酸的元素;(12钠元素a .短周期中原子半径最大的元素;b . 能与氧元素形成原子个数比为 2:1和 1:1型或阳离子、 阴离子个数比均为 2:1型的两 种离子化合物的元素;c .焰色反应呈黄色的元素;无机推断题部分(2【注意阴影部分为常考的题眼或重要信息】 二.无机推断题信息总结 第 6 页 共 10 页 第 7 页 共 10 页 第 8 页 共 10 页 第 9 页 共 10 页第 10 页 共 10 页