天津市红桥区高一上学期期末考试化学试题解析版doc.docx

1、天津市红桥区高一上学期期末考试化学试题解析版doc天津市红桥区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题选择题一、每小题只有1个选项符合题意(每小题2分，共50分)1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）A. 盐酸 B. 氢氧化铁胶体 C. 食盐溶液 D. 碘的酒精溶液【答案】B【解析】当光束通过胶体分散系时，能观察到丁达尔现象，则A. 盐酸是溶液，不能观察到丁达尔现象，A错误；B. 氢氧化铁胶体能观察到丁达尔现象，B正确；C. 食盐溶液不能观察到丁达尔现象，C错误；D. 碘的酒精溶液不是胶体，不能观察到丁达尔现象，D错误；答案选B。2. 以下生活中的常见现象不涉及化学

2、变化的是（ ）A. 古铜币上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铝制用品表面变暗C. 粗盐潮解 D. 钢铁生锈【答案】C【解析】A古铜币上出现铜绿是铜和氧气、二氧化碳、水发生反应生成了新的物质，属于化学变化，A错误；B铝制用品表面变暗是铝和氧气反应生成了氧化铝，属于化学变化，B错误；C粗盐潮解是吸收空气中水蒸气过程中无新物质生成，属于物理变化，C正确；D钢铁生锈是铁发生电化腐蚀生成了新物质，属于化学变化，D错误；答案选C。点睛：本题考查了物理变化和化学变化的实质，正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变

3、化。3. 只含有下列成分的物质一定不是合金的是（ ）A. C、Si B. Cu、Zn C. Al、Cu D. Fe、C【答案】A 4. 下列仪器中，不能加热的是（ ）A. 烧瓶 B. 容量瓶 C. 蒸发皿 D. 烧杯【答案】B【解析】烧瓶、蒸发皿和烧杯均可以用来加热，容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液，不能加热，答案选B。点睛：可以加热的化学仪器有：试管：直火加热，一般用于用量较少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发浓缩溶液结晶，不能用于固体加热；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的固体反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶

4、液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏实验，提纯物质。5. 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（ ）A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液【答案】D【解析】A. 蒸发需要蒸发皿，A错误；B. 蒸馏需要蒸馏烧瓶，B错误C. 过滤需要分液漏斗，C错误；D. 分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，需要使用分液漏斗，D正确，答案选D。6. 下列操作不能达到预期目的是（ ）A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C. 用过滤法除去食盐水中的泥沙 D. 用淘洗的方法从沙里淘金【答案】A【解析】A酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，A

5、错误；B水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，B正确；C泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，C正确；D金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，D正确，答案选A。7. 以下家庭用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、氯化钠可用于调味品，A正确；B、发酵粉的主要成分是碳酸钠，B错误；C、氢氧化铝可用于抗酸药，C正确；D、NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D正确，答案选B。8. 下列关于Na2CO3的分类不正确的是（ ）A. 属于化合物 B. 属于电解质 C

6、. 属于盐 D. 属于碱【答案】D【解析】A. 碳酸钠由3种元素组成，属于化合物，A正确；B. 碳酸钠能电离出离子，属于电解质，B正确；C. 碳酸钠由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，C正确；D. 碳酸钠不是碱，D错误，答案选D。点睛：由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”。因此一种物质的属类是相相对的，不能绝对的，关键是看分类标准是什么。9. 下列气体中，有颜色的是（ ）A. N2 B. HCl C. Cl2 D. SO2【答案】C【解析】A. N2是无色气体，A错误；B. HCl是无色气体，B错误；C. Cl2是黄绿色气体，C正确；D.

7、 SO2是无色气体，D错误，答案选C。10. 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ ）A. NaOH腐蚀品 B. Na遇湿易燃物品C. 浓硫酸易爆品 D. KMnO4氧化剂【答案】C【解析】A. NaOH具有腐蚀性，属于腐蚀品，A正确；B. Na极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，属于遇湿易燃物品，B正确；C. 浓硫酸具有腐蚀性，不是易爆品，C错误；D. KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，D正确，答案选C。11. 对下列事故的处理方法正确的是（ ）A. 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离B. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液C. 贮氯罐意外泄露，组织附

8、近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液D. 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火【答案】C【解析】A盐酸能够腐蚀人的皮肤，氨气极易溶于水，所以使用水湿润毛巾，然后向低处撤离，A错误；B氢氧化钠能够腐蚀皮肤，少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，B错误；C氯气有毒，密度大于空气，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液，C正确；D金属钠化学性质活泼，与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠能够与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，所以不能使用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，D错误；答案选C

9、。点睛：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断。选项D是解答的易错点，错因在于不清楚泡沫灭火器原理以及钠与过氧化钠的性质特点。12. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）A. 钠是强氧化剂 B. 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 实验室通常把少量的钠保存在煤油里【答案】D【解析】A. 钠是活泼的金属，属于强还原剂，A错误；B. 钠在空气中久置最终变为碳酸钠，B错误；C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，C错误；D. 实验室通常把少量的钠保存在煤

10、油里，D正确，答案选D。13. 下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（ ）序号实验现象解释和结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A. B. C. D. 【答案】D【解析】钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学

11、方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；答案选D。14. 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（ ）A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C. 漂白液的有效成分是Na2O2 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉【答案】A【解析】A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A正确；B. 漂白粉与漂白液均是混合物，B错误；C. 漂白液的有效成分是NaClO，C错误；D. 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误，答案选A。点睛：选项D是易错点，由于氢氧化钙的溶解度较小，澄清石灰

12、水中氢氧化钙的浓度小，不利于生成次氯酸钙，所以工业上一般用石灰乳，与之类似的是可用于澄清石灰水检验CO2或SO2，一般不用来吸收CO2或SO2，通常用氢氧化钠吸收。另外需要注意的是漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，其有效成分是次氯酸钙。15. 下列关于硫酸的叙述中,正确的是（ ）A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】C【解析】A浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，A错误；B浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发

13、生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，B错误；C使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，C正确；D浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误，答案选C。16. 利用如图制取氨气，说法正确的是（ ）A. 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 B. 该装置可用于氯化铵分解制取氨气C. 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气 D. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满【答案】C【解析】A氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，A错误；B氯化铵分解生成氯化氢、氨气，在温度稍低时二者又生成氯化铵，不能用来制备氨气，B错误；C氯化铵和熟石

14、灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，C正确；D浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误，答案选C。17. 下列实验装置及操作不能达到实验目的是A.除去粗食盐水中的泥沙B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，A正确；B配制100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，B正确；C氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该短进长

15、出，图示操作不合理，C错误；D可通过蒸馏法制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，D正确；答案选C。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，涉及粗盐提纯、溶液配制、气体收集、蒸馏水制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键。注意广口瓶在实验中的多功能应用：装置（）可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。Cl2，NH3，NO，.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体。.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体。.若集气瓶充满水，可收集气体，气体由b口进入。.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是。18. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

16、A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. CaCO3CaO+CO2C. CH4+2O22H2O+CO2 D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【答案】C【解析】A. CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，A错误；B. CaCO3CaO+CO2中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B错误；C. CH4+2O22H2O+CO2中碳元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氧气是氧化剂，甲烷是还原剂，C正确；D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，D错误；答案选C。19. 下列气体

17、能用排水法收集的是（ ）A. NO2 B. NO C. SO2 D. NH3【答案】B20. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）A. 碳与氧气 B. 氢气与氯气 C. 钠与氧气 D. 氢氧化钠溶液与二氧化碳【答案】B【解析】A. 碳与氧气反应时氧气过量生成CO2，氧气不足生成CO，A错误；B. 氢气与氯气只能生成氯化氢，与反应条件或反应物用量无关，B正确；C. 钠与氧气常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C错误；D. 氢氧化钠溶液与二氧化碳时氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，D错误，答案选B。21. 在强酸性溶液中，下列离子组能

18、大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】A. 酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C. 酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在强酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，分析离子间能否大量共存时一般可以从以下几个角度去把握：即能否发生复分解反应

19、生成易挥发性物质或难电离物质或难溶性物质、能否生氧化还原反应、能否发生络合反应（中学化学中只需要掌握铁离子与KSCN的反应即可）等。22. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）A. CuCl2溶液中加入铁粉 B. 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C. 向FeO中加入稀硫酸 D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉【答案】B【解析】A铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；B单质Fe与过量稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，溶液中再加入少量氯水，氯水氧化氯化亚铁为氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，B正

20、确；C氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，C错误；DFe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁，加入过量铁粉生成氯化亚铁，溶液中无铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，D错误；答案选B。23. 下列化学方程式中，不能用H+OH-=H2O表示的是（ ）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O【答案】C【解析】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸

21、，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。24. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（ ）A. Na B. 氯水 C. FeSO4 D. NaOH【答案】D【解析】ANa与氧气反应生成氧化钠，反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合；B氯水中含有HClO，不稳定，见光分解生成HCl和O2，发生氧化还原反应，B不符合；CFeSO4在空气中被氧气氧化而变质，属于氧化还原反应，C不符合；D在空气中NaOH

22、潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，D符合；答案选D。25. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）A. 11 B. 43 C. 23 D. 34【答案】D【解析】铁与盐酸以及水蒸气反应的方程式分别是：2HFeH2Fe2、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，根据方程式可知3mol铁与盐酸反应生成3mol，与水蒸气反应生成4mol氢气，所以在相同的条件下，产生氢气的体积比是34，答案选D。二、每小题有1个或2个选项符合题意(每小题2分，共10分)26. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（

23、 ）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】D【解析】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快变为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是；答案选D。27. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）A. NaCl B. (NH4)2CO3

24、 C. Na2SO4 D. NaHCO3【答案】BD【解析】A. NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应，A错误；B. (NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B正确；C. Na2SO4与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，D正确，答案选BD。28. 下列实验现象和结论相符的是（ ）操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某熔液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+,可能有K+D向某

25、溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】CD【解析】ACO32-和HCO3-都能和稀盐酸反应生成CO2，某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO32-或HCO3-或二者都有，故A错误；B加入的盐酸也会生成沉淀，溶液中不一定含有大量的Cl-，故B错误；CK元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故C错误；D亚铁离子和KSCN溶液不反应，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则说明原溶液

26、中含有亚铁离子不含铁离子，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、铝的性质、焰色反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验现象、物质性质及基本操作方法来分析评价，易错选项是A，注意排除其它离子的干扰。29. 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液【答案】B【解析】ANH4Cl、(NH4)2SO4和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相同；NaCl、Na2SO4和NaOH溶液分别混合无明

27、显现象，现象相同，所以无法鉴别，A错误；BNH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba(OH)2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正确；CNH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和BaCl2溶液混合，NH4Cl、NaCl无明显现象，(NH4)2SO4、Na2SO4都生成白色沉淀，所以无法鉴别，C错误；DNH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，D错误；答案选B。点睛：本

28、题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质之间反应不同现象进行鉴别即可，熟练掌握物质之间的差异性，分析实验现象时可以从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等角度判断。30. 将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（ ）A. 具有中性、漂白性 B. 有酸性 C. 无漂白性 D. 具有酸性、漂白性【答案】BC【解析】等物质的量的SO2、Cl2通入水中发生反应SO2Cl22H2O4H2ClSO42，因此所得的溶液具有酸性，但没有漂白性，答案选BC。非选择题(共40分)31. 下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；

29、C_；D_。实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中;盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高或“偏低或“无影响”)。【答

30、案】 (1). 漏斗 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝管 (4). 分液漏斗 (5). 100 mL容量瓶 (6). 11.7 (7). (8). 偏低【解析】根据仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L2mol/L58.5g11.7g。（3）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：。（4）如果实验过程中缺少步骤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。32. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：A_，C_,反应现象：_