云南省昆明市学年高二化学月考试题.docx

1、云南省昆明市学年高二化学月考试题云南省昆明市2017-2018学年高二化学12月月考试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。诚信誓言：我以我青春的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。起誓人：可能用到的原子量：H：1C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5Br：80第卷（50分）一选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）1.化学是你，化学是

2、我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列图示变化为吸热反应的是（）A B C D3.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（ ）A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D经过一段时问工作后电解液的pH值减小4.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（）ABCD5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知甲烷的燃烧热为890.3kJ

3、/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H26NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA个B28 g乙烯所含共用电子对数目为6 NA个C标准状况下，11.2 L四氯化烷所含共价键数目为2NA个D现有乙烯

4、、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为6 NA个7.已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:38.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C乙烯使溴的四氯化碳溶液

5、褪色，是因为发生了加成反应D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应9.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）H=2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）H=738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）AP4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=29.2kJ/molBP4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=+29.2kJ/molCP4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=2244.7kJ/molDP4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=+2244.7kJ/mol10.已知：

6、乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（ ）A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应11.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池说法不正确的是（）A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O12.

7、分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸酯化反应，生成酯的结构有（不考虑立体异构）（ ）A4种 B6种 C8种 D10种13.已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H3DH3=H4+H514.下列说法不正确的是（）ACH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5二甲基己烷B正丁烷的二氯代物有

8、6种（不考虑立体异构）C乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖15.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（）A194 B391 C516 D65816.有机物R的结构简式如图所示下列有关R的性质叙述正确的是（）AR的所有原子一定在同一平面上B在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应CR既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D1molR

9、与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法错误的是（）A电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2eFe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D电池充电时，OH向阳极迁移18.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热

10、NaOH溶液用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有B只有C只有D19.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol-1则Q1、Q2的关系为（）AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2D无法确定20.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是（）Aa为CH4，b为CO2BCO32向正极移动C此电池在

11、常温时也能工作D正极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32第卷（50分）二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)21(12分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示：（1） N原子和H原子生成1mol NH3(g)是能量的过程(填“吸收”或“放出”)；（2）根据能量图判断N2与H2每生成1mol NH3(l)需要放出热量kJ（用字母表示）；（3）拆开1mol H H键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：反应方程式为：N2 +3H2= 2NH3则 N2和H2生成1molNH3时放出的能量为 kJ；（4）下图为氢

12、氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：a电极是（填“正极”或“负极”）；a电极的电极反应为：；b电极的电极反应为：。22.(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。负极反应式为_ ；（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板。若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_；（3）将铝

13、片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_；A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：负极反应式为_；电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。23.（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷

14、却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）分离氯化钙的操作是。（4）合成过程中加入浓硫酸的作用是。（5）该实验中环己烯的产率为。（保留到小数点后一位）24.（14分）肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示已知：回答下列问题：（1）A的名称是，C中含有的官能团的名称是。（2）B的结构简式是，EF的反应类型是。（3）H+EI的化学方程式为。（4）能发生银镜反应 能与氯化铁溶液发生显色反应除苯环外不含其他环，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为。（写出一种既可）（5）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1丁烯的合成路线：。化学答案一、 选择题1-5 B A C C D 6-10 B C B A A 10-15 D C C A B 16-20 C C D A D 二、 填空题