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1、届中考化学总复习知识点全册笔记总结2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化

2、中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构:(单位为“1”,省略不写)原子核 原子核外电子()中子(0) 质子(+)注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴

3、离子 原子 得e 得e原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数= 质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A + B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应

4、类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质(注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多

5、的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3=K+ + NO3-Na2SO4

6、=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O)27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的 一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有

7、气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式:NH 3(氨气)、CO (一氧化碳)、CO 2(二氧化碳)、CH 4(甲烷)、SO 2(二氧化硫)、SO 3(三氧化硫)、NO (一氧化氮)、NO 2(二氧化氮)、H 2S (硫化氢)、HCl (氯化氢)4、常见的酸根或离子:SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、HCO 3-(碳酸

8、氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、 H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)(单质中

9、,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学 式的读写a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:O 2(氧气)

10、、N 2(氮气) 、H 2(氢气)F 2(氟气)、Cl 2(氯气)、Br 2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O 3等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO (氧化镁)、NaCl (氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4(高锰酸钾)、K 2MnO 4(锰酸钾) MgSO 4(硫酸镁)、CaCO 3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

11、b.看元素化合价是 否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:每层最多排2n 2个电子(n 表示层数)最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH 值说明:(1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值7,溶液呈碱性。(2)PH 值越接

12、近0,酸性越强;PH 值越接近14,碱性越强;PH 值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性顺序表:稳定结构:最外层8电子第一层为最外 层2电子K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H )、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、金属活动性由强逐渐减弱(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边 的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构

13、:物质化合物存在状态 表示方法 单质 元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量相对质量相对分子质量微 观 构 成 核外电子()表示方法 元素符号质子(+)中子(0) 化学式 由原子构成结构表示方法原子核 分类无机化合物 纯净物单质金属单质 非金属单质稀有气体碱氧化物 酸有机化合物化合物盐混合物带电的原子或原子团表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b .化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c .离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d .化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

14、只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b .分子的表示方法:用化学式表示 c .离子的表示方法:用离子符号表示 d .化合价的表示方法:用化合价符号表示注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。元素符号:原子 :分子 :离子 如:5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如:4Mg 2+只表示4个镁离子如:3S 只表示3个硫原子 如: 钙离子:Ca 2+如: 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二价的镁元素:Mg+2如:两个氧原子:2O(而不是O 2,O 2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO 2; 两个钙

15、离子:2Ca 2+先写出粒 子的符号,再在符号前面标出粒子的个Cab12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置:收集装置15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度加入溶剂、降低(或升高)温度不饱和溶液 饱和溶液16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)解题技巧和说明:一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS (硫化

16、亚铁)蓝色: Cu(OH)2、含Cu 2+ 溶液、红色:Cu (亮红色)、Fe 2O 3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:含Fe 3+ 的溶液(黄色) 绿色:含Fe 2+ 的溶液(浅绿色)无色气体:N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4有色气体: NO 2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 23、 常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO 4、AgCl (就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO 3 红褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)

17、3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体(CO 2)放出的:不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O (H 2CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3 + 2H 2O ) SO 2 + 2KOH = K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH = K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反应生成对应

18、的酸:(各元素的化合价不变)CO 2 + H 20 = H 2CO 3 SO 2 + H 2O = H 2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4 N 205 + H 2O = 2HNO 3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成

19、的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K 2O + H 2O = 2KOH Na 2O +H 2O = 2NaOH BaO + H 2O = Ba(OH)2 CaO + H 2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)2 = MgO + H 2O Cu(OH)2 = CuO + H 2O 2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl 2固

20、体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO 2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO 2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除HCl 气体可用:AgNO 3溶液(可检验出杂质中有无HCl )、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。(二)、实验注意的地方:防爆炸:点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4)或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前,要检验气体纯度。防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸 倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。防中

21、毒:进行有关有毒气体(如:CO 、SO 2、NO 2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO 2、NO 2用碱液吸收。防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。(三)、常见意外事故的处理:酸流到桌上,用NaHCO 3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上:、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO 3冲洗; 、碱用水冲洗,再涂上硼酸;、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步。(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制O 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl ,

22、盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)3、制CO 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl )除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO )、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。(六)、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。