湖北省黄冈市学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

1、湖北省黄冈市学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案湖北省黄冈中学2016年春季期中联考高二化学试题卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、F：19、Cl：35.5、K：39、Ni：59、Ag：108第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1、化学在生产和目常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（）A施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C在服用胃舒平（

2、主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A25时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H的个数为0.1NAB25时，浓度为0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3数小于0.1NAC标准状况下，NA个HF分子所占有的体棚约为22.4LD1mol (NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中含有离子总数为5NA3、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（）A放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C能自发进行的反应一定能实际发生D常温下，反应

3、C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H04、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（）A对于反应aAbB=cCdD，H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔BB化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热D能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。5、将a mol A、b mol B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法正确的是（）A用反应B的浓度的减少来表示该反

4、应的速率应为0.0125mol/(Ls)B反应开始时a=0.7b=0.45C保持容器容积不变，再向其中加入a mol A、b mol B，反应速率不变D保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍C将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的二分之一D向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中平衡NH3H2ONH3H2ONH4OH正向移动7、下列有关电化学原理的说法错误的是（）A镀锌铁表面有划损时，仍然能阻

5、止铁被氧化B给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连C电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程D电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极8、下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的PH，后者较小非金属性：SCB向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3，前者变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡I3I2ICBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D向某待测液中先滴入氯水，后滴入KSCN溶液，溶液出现血

6、红色该待测液中一定含有Fe29、下列有关对定量实验的误差分析正确的是（）A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高C用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时测定结果偏低D测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响10、钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图，图中固体电解质为Na导体，下列叙述正确的是（）A放电时，电极a发生还原反应B放电时，电解质中Na由电极a移向电极bC电池充电时的总反应为2NaNiCl2=2NaClNiD可将

7、装置中的固体电解质改为NaCl溶液11、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ，将产生的CO2通入50ml 8mol/L NaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（）AQ5a KJBQ10a kJC5a kJQ10a kJD无法确定12、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（）A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是：abCE点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO)C(Na)c(H

8、)C(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂13、已知某密闭容器中发生反应X(g)Y(g)2W(s)Z(g)H0（Y物质极易被液化），有关说法正确的是（）A其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变B平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小C若Z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅D平衡时，其他条件不变，分离Z，正反应速率加快14、将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是（）A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B某溶液中c(A

9、g)c(Br)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)=c(Br)C向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)增大D此体系中一定存在c(Ag)=c(Br)=Ksp(AgBr)1/215、下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示反应过程中，a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度B图2表示常温下，向100ml0.1mol/LH2R（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略），M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(R2)c(OH)c(H)C图3表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化D图4

10、表明可用蒸馏法分离X和Y16、在密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K=1.0。则有关该平衡的说法正确的是（）ACO转化为CO2的转化率为83%B平衡时，H2O(g)的浓度为8.34mol/LC已知该反应在427时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应D改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分。）17、（10分）甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。（1）已知：H1=283.0kJmol1

11、H2=285.8kJmol1H3=764.5kJmol1则CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H=_kJmol1（2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=_。（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。P1_P2（填“”、“”或“=”）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=_（用a和V表示）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_。（填写相应字母）A使用高效催化剂B降低反应温度C增大体系压强D不断将CH3OH从反应混

12、合物中分离出来E向体系中再充入a mol CO与2a mol H218、（8分）如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深。请回答：（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_。（3）Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3

13、胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe3)=_mol/L。（己知KspFe(OH)3=11036）。（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/L KOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。当消耗CH4的体积在44.8V89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：_。19、（12分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2

14、并测定其质量。查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。实验：制取并收集ClO2，如图1装置所示。（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_。（2）装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在6080之间，控制温度的目的是_。装置B也必须添加温度控制装置，应该是_（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60的热水浴”）装置。实验：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，

15、浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用c mol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL硫代硫酸钠溶液（己知：I22S2O32=2IS4O62）。（3）装置中玻璃液封管的作用是_。（4）滴定终点的现象是_。（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_g（用整理过的含c、V的代数式表示）。20、（10分）计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。（1）若要使HnX溶液中c(H)/c(HnX)增大，可以采取的措施

16、是_。A升高温度B加少量固态HnXC加少量NaOH溶液D加水（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：_。（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5102、K2=5105则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H）约为_mol/L。（精确计算，且己知）（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_。在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是_。Ac(C2O42)c(H2C2O4)Bc(OH)=c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)Cc(K)c(H)=c(OH）c(HC2O42)2c(C2O42)Dc(K)=c(C2

17、O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)三、选做题（请选择21或22题中任意一题作答，共12分）21、【化学选修3：物质结构与性质】（12分）A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于_晶体。（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的

18、第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。22、【化学选修5：有机化学基础】（12分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：（R或R可以是烃基或H原子）反应、反应、反应的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为_，X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。（2）关于药物Y的说法正确的是（）A药物Y

19、的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应B1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 molC1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气D药物Y中、三处OH的电离程度由大到小的顺序是（3）写出反应EF的化学方程式_。（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选。_答案与解析：1、CA选项中K2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，二者混用，水解互相促进生成NH3逸出而降低肥效，A正确

20、；油脂是一种酯类，热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，油脂水解生成脂肪酸钠和甘油等水溶性物质，故B正确；C选项中药品中主要成分Al(OH)3与食用醛、可乐等反应而使药效降低，故C错误；D选项中使用含氟牙膏可以坚固牙齿，是由于牙齿中Ca5(PO4)3(OH)可以转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，D正确。2、DA选项中，1L PH=1的HCl中，由HCl电离出的H个数为0.1NA，而H2O电离出的H可忽略不计；C选项中，在标准状况下，HF为液态，故C错误；1mol (NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2mol NH4，1mol Fe2和2mol SO42，共5mol离子，即离子数为5NA，故D正

21、确。3、DA选项中吸热反应在一定条件下也可自发进行；如常温下将NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O晶体混合即可发生反应；B选项中，某些熵减的反应也可自发进行；C选项中，某些能自发的反应可能实际反应的速率非常慢，相当于实际上不能发生。D选项中运用复合判据，该反应S0，不能自发进行，即G0，G=HTS0即H一定大于0，D选项正确。4、AA选项中H单位中“每摩尔”指的是每摩尔反应，其数值与化学计量数a、b有关，而不是指每摩尔A或每摩尔B；B选项中反应热只与反应的总能量、生成物的总能量有关，而与反应的途径无关，B正确；D选项正确，化学反应过程中既有物质的变化，也有能量的变化。5、A4s末，反应生成了

22、0.2mol C，即消耗了0.4mol A、0.1molB，故a=0.9、b=0.5，B错误；，A正确；C选项中，A、B浓度增大，反应速率加快，C错误；D选项中在恒压的条件下加入不反应的N2，容器的体积变大，参与反应体系的各物质浓度减小，反应速率减小，故D错误。6、AA选项正确，BaSO4为强电解质，但BaSO4溶液中Ba2、SO42浓度非常小，其溶液几乎不导电；B中醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H)比醋酸中c(H)大得多，B错；C选项中，NH3H2O在稀释过程中促进其电离，稀释一倍，溶液中c(OH)大于原来的，C错；D中增大c(NH4)，平衡逆向移动。7、D

23、A中Zn比铁活泼，腐蚀Zn而保护Fe，正确；金属腐蚀的过程即是金属失电子而被氧化的过程，C正确；电镀时，镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极，D错误。8、BA选项中，等浓度的Na2SO4、Na2CO3溶液，后者pH大，错误；B选项正确，通过实验检测含有I2和I，则证明存在平衡：I3I2I；C中BaSO4比BaSO3更难溶，即KspBaSO4KspBaCO3，但向BaSO4能和溶液中加入饱和Na2CO3溶液，即增大c(CO32)，BaSO4可以转化为BaCO3而有白色沉淀生成；D选项中不能排除Fe3的干扰，故不正确。9、CA选项中应将NaOH溶液一次倒入，若缓慢倒入，则会使测得中和热数值偏小；B

24、选项中，滴定管中滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于读取的标准溶液的体积偏小，测定结果偏小；C选项正确，所测气体的体积相当于加压压缩之后的体积，即结果偏小；由于氯水中含有HClO，有漂白性，故不能用PH试纸来测定氯水的pH。10、B从图中分析可知，a作原电池的负极，Nae=Na；b作原电池的正极，NiCl22e=Ni2Cl，原电池总反应：2NaNiCl2=2NaClNi，而充电时为其逆反应，故C错误；放电时，阳离子移向电池的正极，故B正确；Na极易与H2O反应，不能将固体电解质改为NaCl溶液。11、CNaOH的物质的量为：n(NaOH)=8mol/L0.05=0.4mol，CO2与NaOH反应

25、可能恰好生成Na2CO3或NaHCO3，也可能是两者的混合物，若恰好生成Na2CO3，由反应CO22NaOH=Na2CO3H2O知n(CO2)=0.2mol即n(C2H4)=0.1mol，故1mol乙烯完全燃烧放出热量为10a kJ；若恰好生成NaHCO3，由反应：CO2NaOH=NaHCO3知n(CO2)=0.4mol，即n(C2H4)=0.2mol，即0.2mol C2H4放出a kJ，故1mol C2H4放出5a kJ而实际情况可能介于两者之间，故C选项正确。12、C不难知图2是滴定HAc的曲线，A错；a=20.00时，HCl与NaOH完全反应，pH=7，而b=20.00时，HAc与Na

26、OH恰好反应生成NaAc显碱性PH7，当pH=7时，b20.00，即ab；E点对应的溶液是HAc与NaAc混合液，而且溶液显酸性，不难知c(Ac)c(Na)c(H)c(OH)，C正确；NaOH滴HCl可选甲基橙，而NaOH滴定HAc时，由于滴定终点显碱性，故只能选择酚酞。13、B题目中提示Y物质极易液化，增大压强，若Y变为液体，则反应的平衡常数改变，故A错；B选项中，升高温度，平衡逆向移动；C选项中，增大压强，体积缩小，Z的浓度增大，颜色变深，C错；D选项中，分离Z，正反应速率不变而后慢慢减小至平衡状态。14、DA错，AgBr比AgCl更难溶，即Ksp更小，但在AgBr溶液中增大c(Cl)，可

27、使AgBr转化为AgCl；AgBr中达到沉淀溶解平衡时，c(Ag)c(Br)=Ksp，但c(Ag)与c(Br)不一定相等。C选项中加入AgBr固体，平衡不移动，且c(Ag)、c(Br)均不变；15、BA选项中，a、b曲线对应的温度相同，b曲线对应的是反应中使用催化剂，降低了反应的活化能；B选项中M点时，H2R与NaOH恰好反应：H2R2NaOH=Na2R2H2O，即溶液为Na2R溶液，且溶液显碱性，不难知B正确；C选项中，乙酸与NH3反应生成乙酸铵是强电解质，导电能力增强，故C错；D选项中从溶解度曲线分析，分离X和Y采用重结晶的方法。16、ACo(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，设容器

28、体积为VL，起始：2.0mol10mol00反应：xx xx平衡：2x10xxx故有：，即，解得。故CO的转化率：，A正确；由于不知容器体积，平衡时H2O(g)的浓度无法计算，故B错；降低温度，K值增大，则该反应为放热反应，C错；D选项中，改变压强，平衡不发生移动。17、（10分）（1）90.1（2分）（2）0.15mol/(Lmin)（2分）（3）（2分）（2分）CE（2分）18、（8分）（1）1222（2分）（2）5.4g（2分）（3）109（2分）（4）CH48e9CO323H2O=10HCO3（2分）19、（12分）（1）2KClO3H2C2O4K2CO32ClO2CO2H2O（2分）（2）使反应正常进行且防止温度过高引起爆炸（2分）冰水浴（2分）（3）吸收残余的ClO2并使锥形瓶内外压强相等（2分）