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1、高三化学复习资料2019高三化学复习资料 一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。8

2、、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。10、O是族序数是周期数3倍的元素。11、C、Si是正价与最低负价代数和为零的短周期元素。12、O、F是正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si是人工制得纯度的元素；C是天然物质中硬度的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物

3、沸点的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素。8、Cl是单质最易液化的气体、价氧化物的水化物酸性的元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液能够雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的

4、短周期元素。四、 10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。7、H、H

5、e、Al是族序数与周期数相同的元素。8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。10、O是族序数是周期数3倍的元素。11、C、Si是正价与最低负价代数和为零的短周期元素。12、O、F是正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数的金属元素。2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si是人工制得纯度的元素；C是天然物质中硬度的元素。5、N是

6、气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点的非金属元素。6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素。8、Cl是单质最易液化的气体、价氧化物的水化物酸性的元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液能够雕刻玻璃的元素。6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8、Li、N

7、a、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、 10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子N3、O2、F、OH、NH2五、 18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3、S2、HS、Cl、O225、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，A、A为8，其他族为18。3、四、五周

8、期的同族元素原子序数之差为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。特征现象1焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）4有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4

9、、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5特征反应现象： Fe(OH)2-Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、 元素化合物：类别 序号 问题 答案卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl23 的含氧酸 HClO44 最稳定的气态氢化物 HF5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)27 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgN

10、O3溶液，有白色沉淀氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O22 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO24 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作钡餐的 BaSO46 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4 有颜色的气体

11、 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物 NO26 极易溶于水的气体 NH3、HCl7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉8 NH3的空间结构 三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH311 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有： NO3 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解

12、、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料 红磷碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO22 不能贮存有有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na +

13、 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H26 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 红褐色的沉淀 Fe(OH)35 红棕色的固体 Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质 1 有颜色的气体

14、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体 HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、C

15、O2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体 NH38 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2 常温下与

16、水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属

17、常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护相关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1 检验酒精中是

18、否含水 无水CuSO4，变蓝2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170）6 能发生酯化反应的是 醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H68 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料 纤维素11 常用来制葡萄糖的是 淀粉12 能发生皂化反应的是 油脂13 水解生成氨基酸的是 蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖15 能

19、与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能还原成醇的是 醛20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26

20、易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的 苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基OH (2)醛基CHO(3) 羧基COOH (4)硝基NO230 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化

21、（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO434 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n2三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H24 制取以下气体需要加热的：制取以

22、下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO25 需要保存有棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO36 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)C(碱)V(碱)四、物质结构：序号 问题 答案1 原子核内无中子的原子 氢（ H）2 形成化合物种类最多的元素 碳3

23、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al4 大气中含量最多的元素 N5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO10 X、Y

24、两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名总结：序号 物质 俗名 序号 物质 俗名1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4

25、)212H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、

26、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与

27、碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O第7 / 11页16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄

28、清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42

29、+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐

30、酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S第8 / 11页51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S52、硫化钠溶液中加入溴水