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1、冲刺化学方程式11化学方程式第一至第五单元1) C+O2CO2（O2充足）2) 2C+O22CO（O2不充足）3) S+O2SO2（S是淡黄色固体粉末，燃烧产生淡蓝色火焰（空气中）蓝紫色火焰（O2），生成SO2刺激性气味的气体，污染空气）4) 4P+5O22P2O5（白磷或红磷燃烧冒白烟）（发令枪白烟）（灯泡脱氧）5) 3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体）6) 2Mg+O22MgO（发出耀眼的白光放热生成白色固体）（镁光灯中的反应）7) 4Al+3O22Al2O3（铝为什么抗腐蚀性能好？）8) 2Cu+O22CuO（铜被氧化）（鉴别假黄金的方法之一：变黑为假）9)

2、 2H2+O22H2O（H2最清洁的燃料）10) 2Hg+O22HgO（Hg汞又称水银、液态金属单质）11) 2KClO32KCl+3O212) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 实验室制取氧气的反应原理13) 2H2O22H2O+O2 V m + O2 1 814) 2H2O2H2+O2（水电解： H2 2 115) 2HgO2Hg+O2第六单元16) C+2CuO2Cu+CO21 2种黑色粉末合逐渐变成红色2 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）17) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 碳的还原性1 红色粉末逐渐变成黑色2 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体18) C+CO22CO（吸热

3、反应）19) 2CO+O22CO2（使人煤气中毒的气体，在煤炉上方蓝色火焰的反应）20) CO+CuOCu+CO2（一种气体与一种黑色粉末混热，生成红色固体和石灰水变混浊的气体） CO的还原性21) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（炼铁原理）22) CO2+H2O=H2CO3（石蕊溶液由紫变红）23) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（石灰水变浑浊，用于检验CO2，抹墙反应）24) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2的反应原理）25) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（泡沫灭火器的反应原理）26) H2CO3=H2O+CO2（石蕊

4、溶液由红变紫）27) CaCO3CaO+CO2（石灰石高温锻炼工业制CO2） （有CO2生成的分解反应）28) CH4+2O2CO2+2H2O（CH4瓦斯爆炸，天然气的主要成分）29) C2H5OH+3O22CO2+3H2O（酒精火锅）第八单元金属的化学性质A. 与O2反应（见5、6、7、8）B. 与酸反应（3040）为置换反应）30) Zn+2HCl=ZnCl2+H231) Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 （实验室制取H2的反应原理）（鉴别假黄金方法之二）32) Fe+2HCl=FeCl2+H2（用铁锅补铁）33) Fe+ H2SO4=FeSO4+H234) Mg+2HCl=MgCl

5、2+H235) Mg+ H2SO4=MgSO4+H236) 2Al+6HCl =2AlCl3+3H237) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H238) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜，铁桶不能盛波乐多液，CuSO4溶液划钢板线）39) 2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu40) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（鉴别假黄金方法之三）41) 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

6、2 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。3 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。第十、十一单元 酸碱盐的化学性质酸金属：见3037酸金属氧化物：42) 铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O43) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O44) 黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O45) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸碱（中和反应）46) NaOH+HCl=NaCl+H2O47) 2NaOH+H2SO4=N

7、a2SO4+2H2O48) 熟石灰中和废酸、酸性土壤Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O49) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O50) 50、51、52中和胃酸过多，51、53盐酸除水垢3HCl +Al(OH)3=AlCl3+3H2O51) 2HCl +Mg(OH)2= MgCl2+2H2O酸盐52) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO253) 52、53、54 CO32-遇酸放CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO254) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱非金属氧化物：55) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（

8、吸收除去CO2，NaOH在空气中变质）56) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（吸收除去SO2）57) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2ONaOH不能干燥CO2 SO2 SO3 HCl气体。58) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验或除去CO2 ，Ca(OH)2吸收CO2变质）碱盐：59) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（工业制备烧碱）盐盐：60) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3盐金属：见384161) 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)262) 复分解反应：见4254、59、601 定义：两种化合物互相交换成分

9、，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。2 特点：交换成分，价态不变。3 反应发生的条件：反应物：无酸须都溶于水。生成物：（水、气体或沉淀）。63) 溶解性规律：1 K盐、Na盐、NH4盐、NO3盐全溶于水。2 硫酸盐只有BaSO4，氯化物只有AgCl。3 碳酸盐全（除K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3外）4 碱只有KOH NaOH NH3H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2可溶。64) 生锈铁钉放入盐酸或H2SO4中，现象：铁锈消失、溶液变黄、冒气泡。方程式：42、43、32、3365) NaOH密存原因:：吸水、与CO2反映变质。变质原因：55，检验是否变质所用试剂：酸 盐酸或

10、H2SO4，碱Ca(OH)2，盐CaCl2,，化学方程式分别为：54、59、60，除去杂质Na2CO3用试剂Ca(OH)2，化学方程式59。部分规律、考点、及注意事项一、 浓H2SO4 均溶于水放热 NaOH固体 均吸水 CaO（与水反应放热） 均可作干燥剂二、NH4NO3溶于水吸热。三、化学式、名称、俗名的对应：名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氧化钙生石灰CaO碳酸钙大理石、石灰石的主要成分CaCO3固体二氧化碳干冰CO2硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO45H2O一氧化碳和氢气水煤气CO和H

11、2甲烷沼气、天然气的主要成分CH4乙醇酒精C2H5OH三氧化二铁铁锈、铁矿石的主要成分Fe2O3过氧化氢双氧水H2O2四、物质的颜色、气味固体 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO45H2O 银白色：大多数金属（铁丝Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg） 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4等 灰白色：大多数磷肥 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O 白色：白磷（P）、P2O5（白烟）KClO3、KCl（白

12、固） 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 蓝色：含有Cu2+的溶液（CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2溶液） 浅绿色：含有Fe2+的溶液（FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2溶液） 黄色：含有Fe3+的溶液（FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3溶液） 银白色：汞Hg气体 红棕色气体：二氧化氮NO2 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2等 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2等 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、甲烷CH4等五、重要的化学方程式1) 12) 3CO+Fe2O32Fe+3CO213) Ca

13、O+H2O=Ca(OH)214) Zn/Fe/Mg/Al+HCl/H2SO415) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu16) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag17) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O18) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O19) CaCO3CaO+CO220) H2CO3=H2O+CO221) CO2+H2O=H2CO322) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO32KClO32KCl+3O22) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23) 2H2O22H2O+O24) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

14、25) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO26) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO27) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O8) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9) CH4+2O2CO2+2H2O10) C2H5OH+3O22CO2+3H2O11) C+2CuO2Cu+CO2六、物质的分类七、物质的变化中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。八、除杂 除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多）； 除杂时不能引进新的杂质。 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。 除

15、去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入铁粉（铁丝）； 过滤。 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 过滤

16、。九、鉴定 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。 鉴定CO32- HCO3-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。鉴定CO32-还可用Ca(OH)2溶液。 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀Cu(OH)2，说明含有Cu2+。

17、 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀Fe(OH)3，说明含有Fe3+。 鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的

18、颜色还会发生变化），说明含有H+。 鉴定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O；方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮

19、肥。 鉴别羊毛线和合成纤维线：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。a) 区别CO和CO2的方法1. 通入澄清石灰水中，浑浊为CO2，不浑浊为CO。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2. 通入紫色石蕊溶液中，变红为CO2，不变红为CO。 CO2+H2O=H2CO33. 点燃，可燃的是CO，不可燃的是CO2。 2CO+O22CO2 4. 通过灼热的CuO，黑色粉末变红的是CO，不变的是CO2。CO+CuOCu+CO2b) 设计方案鉴别真假黄金（假黄金为黄铜，即铜锌合金）：1. 把待测黄

20、金放在酒精灯上加热，表面出现黑色则假。2Cu+O22CuO2. 把待测黄金浸入AgNO3溶液中，表面出现银色则假。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag3. 把待测黄金浸入稀盐酸/稀硫酸中表面出现气泡则假。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H24. 把假黄金浸入CuSO4溶液中，表面出现红色物质则假。Zn+ CuSO4=ZnSO4+ Cu十、化合价口决一价氢氯钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 四六硫、三五氮 铜汞二价最常见 氢氧硝酸负一价 碳硫酸根负二价 唯有铵根正一价 单质求和均为零

21、十一、中考中应注意的问题：1) 审题要仔细。2) 选择题要注意是选正确的还是错误的。3) 填空题要注意是填名称、符号还是序号等。4) 计算题要注意是求质量还是质量分数，是求哪一种物质的！5) 答题要规范，计算步骤要完整，注意小数的保留。十二、常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的

22、SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热； 点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝的抗腐蚀性能好的原

23、因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧

24、化碳2H2O2H2+O2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐渐变成红色氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2

25、CO3（如果加入石蕊）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新

26、被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐

27、渐变成浅绿色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金属与盐溶液发生反应)金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）检验NH4+的反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理