离子反应优秀教案.docx

1、离子反应优秀教案课 题离子反应教学目标1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。重 点电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。难 点离子反应方程式的书写方法一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在 条件能导电的 ，称作电解质。（2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。（3）有 的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式： 。2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.从电离

2、的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。电离时 叫做碱。电离时 叫做盐。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学习重难点：电解质和非电解质的概念。二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_NaCl、K

3、NO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_【问题2】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有：电解质有：结论：酸、碱、盐都是电解质：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与

4、水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是 （ ）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。（二）：电离的表示方法电离方程式 【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba

5、(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。三、反思总结一、电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无四

6、、当堂检测：1下列说法中不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2.下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶

7、液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物课后练习与提高：以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （5）二氧化碳（6）金属汞 （7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的代号混合物电解质，但融化条件下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？课后作业1、 物质

8、的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小

9、B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同离子反应（2）实验与探究实 验现 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。思考与交流1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu

10、2，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？归纳与整理 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。3.离子方程式书写步骤书写步骤：。（1）写 出化学方程式（基础）：例：2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆 写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）删 去方程式两边形式相同的离子（途径）（4）整理方程式并检查 两边各元素的原子

11、个数和电荷总数是否相等（保证） 2Ag+ + 2Cl- 2AgCl Ag+ + Cl- AgCl步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则 （1）可拆的物质：易溶于水、易电离的物质。A. 强酸：H2SO4、HCl、HNO3B. 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式C. 可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）不拆的物质A. 难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B. 难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C. 气体：CO2、H2、SO2等D. 单质：H2、Na、Fe 、O2等E. 氧化物：Na2O、

12、Fe2O3等练习将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式（1）CuCl2NaOH（2）CuCl2 K2CO3（3）HNO3K2CO34）HNO3 NaOH讨论并小结离子方程式的意义思考与交流下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反应2氢气在加热的条件下还原氧化铜3碳酸镁跟硫酸反应4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸思考与交流1完成下列反应的离子方程式：1HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么发现？归纳与整理（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考与交流下列离子方程式能表示哪些物质之间的反

13、应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2【实验2-3】实 验现象1、向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液蓝色沉淀2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.红色慢慢褪去3、向试管中加2mL Na2CO3 溶液和2mL HCl溶液有气泡产生【分析】【总结】1、发生复分解反应的离子不能大量共存（1）生成 例如Ag+和Cl-不能共存、Ba2+和SO42-不能共存。（2）生成气体即 例如CO32-、HC

14、O3-、SO32-、HSO3-等弱酸酸根与H+不能大量共存（3）生成 如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH（弱酸），NH4+和OH-生成NH3.H2O（弱碱）等2、判断离子共存的隐含条件有 酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体，则不存在如OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等弱酸的阴离子有 碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红，则不存在Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H+、HCO3-、HSO3-无色溶液有颜色的离子不能存在Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色，Cu2+:蓝色，MnO4:紫红色 随堂演练1、下列各组离子无色且

15、可以大量共存的是（ ）(A)Na+ 、SO42-、Cl-、OH- (B)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(C)NO3-、Fe3+、Cl-、H+ (D)K+ 、OH-、CO32-、H+离子方程式的判断正误离子方程式的正误判断可以分为几个方面去判断：（1）看是否符合客观事实如：Fe加入稀盐酸中： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（2）看是否符合拆分原则如：石灰石加入稀盐酸中： CO32- + 2H+ =CO2 + H2O（3）看是否遵守质量守恒定律如：Na2CO3溶液与稀硫酸反应 H+ CO32- = CO2+ H2O（4）看是否遵守电荷守恒定律如：Na与稀硫酸反应 Na +

16、 2H+ = Na+ + H2（5）看是否漏掉离子反应以及某些符号如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 SO42- + Ba2+ = BaSO4（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O【随堂练习】判断下列化学反应方程式与其对应的离子方程式的正误1、Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 Cu + 2H+ =Cu2+ + H22、2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 Al + 3H+=Al3+ + H23、2FeCl3 + Fe =3FeCl2 Fe3+ + Fe =

17、 2Fe2+4、BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 + H2O + CO2 CO32- + 2H+ =H2O + CO2 5、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 CO32- + 2H+ =H2O + CO2【问题2】（1）高温熔融 在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子（2）不能 葡萄糖属于分子晶体讨论： 练习:BC【问题4】HCl=H+Cl HNO3 H+NO3 H2SO42H+SO42 Ba(OH)2Ba2+2OHNaOHNa+OH CuSO4Cu2+SO42 NH4CINH4+CI NaCl= Na+Cl三、电解质非电解质

18、概念水溶液或熔融状态下能导电的化合物水溶液和熔融状态下不能导电的化合物能否导电能导电不能导电典型物质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物电离方程式HCl=H+Cl 无四、当堂检测：1.D 2.C 3.C 4.BD五、（1）符合的条件物质的代号混合物（2） （4）电解质，但融化条件下不导电（3）电解质，但难溶于水(8)非电解质(5) (9)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(1) (2) (6)(2)有 第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。 离子反应（1）课后作业 参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D 6A