高中化学复习知识点碳酸钠与盐酸的反应.docx

1、高中化学复习知识点碳酸钠与盐酸的反应高中化学复习知识点：碳酸钠与盐酸的反应一、单选题1下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3，A正确；B. 相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；C. 由CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2可知，质量相同时

2、，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，C正确；D.Na2CO3和NaHCO3分别投入足量的盐酸中，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由方程式可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别盐酸充分反应，Na2CO3消耗盐酸较多，D错误；故答案为：D。【点睛】碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠、碱性强于碳酸氢钠、溶解性大于碳酸氢钠。2B【解析】【分析】【详解】A. 向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠或偏铝酸钠和氯化钠，A不符合；B. 向NaOH溶液中通入足量CO2气体，反应后生

3、成碳酸氢钠和水，所得溶液中只含一种溶质，B符合；C. 向含1mol NaHCO3溶液中，加入1mol Na2O2粉末，1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠和氧气，2mol氢氧化钠和1mol碳酸氢钠反应后生成碳酸钠和剩余的氢氧化钠，C不符合；D. 向含1mol Na2CO3溶液中，加入含1mol HCl的盐酸，碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；故答案为：B。【点睛】氯化铝与氢氧化钠的反应：AlCl3+3NaOH（少）=Al(OH)3+3NaCl；AlCl3+4NaOH（过）=NaAlO2+3NaCl+2H2O3B【解析】【分析】【详解】A碳酸的酸性大于苯酚的酸性，苯酚钠溶

4、液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故A错误；B碳酸钠中滴加稀盐酸，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2+H2O，开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，开始时氢氧化钠过量，所以无沉淀产生，生成偏铝酸钠，随着氯化铝的加入氢氧化钠完全反应，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+4OH-= AlO2-+2H2O，3 AlO2-+6H2O +Al3+=4Al(OH)3，故

5、C错误；D溶液变成无色说明氢氧根完全反应，此时离子方程式应为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选：B。【点睛】酸性：碳酸苯酚碳酸氢根，所以项苯酚钠中通二氧化碳无论CO2过量还是少量都无法生成碳酸根，只能是碳酸氢根。4C【解析】【详解】假设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量都为1mol，等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液中逐滴加入盐酸，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象，然后1mol碳酸钠和1mol盐酸反应生成1mol碳酸氢钠和氯化钠，1mol碳酸氢钠再和1mol盐酸反应生成氯化钠和水和1mol二氧化碳。故选C。【点睛】掌握反应

6、的先后顺序是关键，结合方程式中的系数关系进行计算即可。5D【解析】【分析】【详解】Aa点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；B加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；C碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；D. 图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正向移动，a+bc，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了元素化合

7、物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握物质之间发生的反应，易错点A，a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。6D【解析】【分析】【详解】纯碱中滴加盐酸，发生的反应依次为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，n（Na2CO3）1.0L0.1mol/L1.0mol，n（HCl）=1.2L0.05mol/L0.06mol，则n（Na2CO3）：n（HCl）1：1，只发生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，不生成气体，气体体积为0，答案选D。7C【解析】【详解】A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧

8、瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体积的一半，所得溶液的物质的量浓度为0.045molL1，故A错误；B、铝与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，铝与NaOH反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 2103mol 2103molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O 2103mol 1103mol显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1103mol，CO2标准状

9、况下的体积为1103mol22.4Lmol1=2.24102L，即为22.4mL，故C正确；D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；答案选C。【点睛】易错点是选项C，会误认为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O， 2103mol 3103molHCl不足，生成CO2的物质的量为1.5103mol，认为本题错误，忽略了碳酸钠与盐酸反应的实质，本题应从碳酸钠与盐酸反应实质入手分析。8B【解析】【分析】【详解】A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO

10、+2H2O，A项不符合题意；B项，Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，Ca（OH）2溶液中加入足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，B项符合题意；C项，Br-的还原性强于Fe2+，Cl2先与Br-反应后与Fe2+反应，0.1molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中，Cl2只能氧化0.2molBr-，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.3molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，Cl2将Fe2+、Br-完

11、全氧化后Cl2过量，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，C项不符合题意；D项，少量Na2CO3滴入足量HCl中反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，少量HCl滴入足量Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：H+CO32-=HCO3-，D项不符合题意；答案选B。【点睛】掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。与量有关的离子方程式的书写方法：（1）非氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；（2）氧化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数

12、值分析。9D【解析】【分析】【详解】A碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A错误；B二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B错误；C二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故C错误；D只有碳酸钠才能与氯化钡反应生成沉淀，可以确定是否混有碳酸钠，故D正确；故答案为D。【点睛】考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成沉淀。10CD【解析】【分析】pH

13、与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，由于醋酸溶液中存在电离平衡，可提供较多的氢离子，据此分析作答。【详解】A. Na2CO3过量时，按溶液中的氢离子计算生成二氧化碳的量，则与醋酸反应产生的二氧化碳多，不符合题意，故A不选；B. Na2CO3恰好与醋酸完全反应，则与盐酸反应时候氢离子不足，产生的二氧化碳比与醋酸产生的少，不符合题意，故B不选，C. 当Na2CO3恰好与硫酸完全反应，醋酸过量，产生的CO2的量也相同，符合题意，故C选；D. 当两种酸均过量时，产生的CO2的量由碳酸盐决定，一定相同，符合题意，故D选；答案为CD。11A C D 甲 H+HCO3CO2H2O 甲、乙盐酸均不足，消耗的n(Na

14、HCO3)n(Na2CO3) ，V(CO2)甲V(CO2)乙 CO32+CO2+H2O=2HCO3 【解析】【分析】（1）根据氧化还原反应的有关规律判断；（2）a. CO不属于酸性氧化物，C元素化合价为+2价，具有还原性，故a正确；b. CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b正确；c. NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应生成二氧化碳和水，又能与NaOH反应生成碳酸钠，故c正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d错误；（3）Fe2O3在高温下可以被CO还原成Fe单质，Fe元素由+3价下降到0价，得到3个电子；（4）碳酸氢钠和盐酸反应的

15、速率更快；按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验中反应物之间的数量关系，二氧化碳可以溶于碳酸钠溶液中。【详解】（1）a.C CO2，C化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故a正确；b.C CO，C化合价升高作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故b错误；c.木炭与浓硝酸在加热的条件下可以生成二氧化碳，可以实现反应转化，故c正确；d. 反应中C化合价变化，属于氧化还原反应，故d错误；正确答案是ac；（2）a. CO不属于酸性氧化物，C元素化合价为+2价，具有还原性，故a正确；b. CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐，故b正确；c. NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应

16、生成二氧化碳和水，又能与NaOH反应生成碳酸钠，故c正确；d. 金刚石和石墨互为同素异形体，其化学性质相似，物理性质有很大差异，故d错误；题目要求选错的，故选d；（3）Fe2O3在高温下可以被CO还原成Fe单质，Fe元素由+3价下降到0价，得到3个电子，用“双线桥”表示电子的得失情况为：（4）碳酸钠和盐酸的反应可以分成两步：第一步Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，而碳酸氢钠只进行第二步反应，所以更快一些，故装置甲中的气球体积先变大，甲中发生的离子方程式是：H+HCO3CO2H2O；根据化学方程式计算可知A组中NaHCO3和Na2

17、CO3都已完全反应。B组中，n(Na2CO3)= =0.011mol，n(NaHCO3)= =0.014mol，n(HCl)=0.012mol，根据反应NaHCO3+HCl =NaCl + CO2+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O可知，Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应，故甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变，分析原因为：甲、乙盐酸均不足，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3) ，V(CO2)甲V(CO2)乙；CO2与过量的

18、Na2CO3溶液反应为：CO32+CO2+H2O=2HCO3。12A 3：2 6 NaHCO3 MgCO3 KHCO3 CaCO3 0.2 【解析】【分析】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2。（2）将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，发生的反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2；将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，则先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2。（3）若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的物质的

19、量n(A)为定值，生成气体的量即为定值；若等质量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值。根据原子守恒计算。【详解】（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，在此过程中，先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，然后发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2，所以溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化是先变大后变小，故选A。（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中：将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2，Na2CO3是过量的，生成的CO2的物质的

20、量根据HCl的量计算为0.15mol；将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中，先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，0.2mol CO32-消耗0.2molHCl，剩余0.1molHCl，生成0.2mol HCO3-，再发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2，剩余的0.1molH+消耗了0.1mol HCO3-，生成了0.1molCO2。所以两种操作生成的CO2之比为0.15：0.1=3：2。（3）若等物质的量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值。四种碳酸盐物质的量相等时，生成的气体的量都相等，四种盐有6种组合；若等质量的盐生成等量的气体，则符合A与足量的盐酸反应，若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值。NaHCO3和MgCO3的摩尔质量相等，当两者质量相等时，和足量盐酸反应，能生成等量的气体，KHCO3和CaCO3的摩尔质量也相等，符合要求。故答案为6，NaHCO3和MgCO3，KHCO3和CaCO3。 CO2通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，即0.1mol，根据碳守恒，生成的CO2即为0.1mol。先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，A中的碳元素均转化成CO2，所以A中的碳元素为0.2mol，则固体A的总物质的量是0.2mol。