大一无机化学练习题.docx

1、大一无机化学练习题化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月 前 言 普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。化学教研室 2002年9月第一章 化学热力学基础 一、判断题 1 放热反应是自

2、发的。（ ） 2 反应的rHm就是反应的热效应。（ ） 3 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。（ ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与H2(g) + O2(g) = H2O(l)4 反应的rSm为正值，该反应是自发的。（）5 如果反应的rHm和rSm皆为正值，升温时rGm减少。（）6 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（ ）7 分子数增加的反应rSm一定为正值。（ ）8 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（ ）9 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（ ）10指定温度下，元素稳定单质的fHm =0 、fGm=0、 Sm

3、=0 。（ ）11应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的rHm, 还可计算rUm、 rGm 、rSm等。（ ）12对于rSm0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（ ）13rGm0,该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔熵的物质是（ ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5 若某反应的rGm = 10KJ.mol-1，由此可推断该反应（ ）A、rHm0 rSm0,标准状态下，此反应：（ ） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发14 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下

4、为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的rHm和rSm 为（ ）A.rHm 0 rSm 0B.rHm 0 rSm 0C.rHm 0 rSm 0D.rHm 015 在298.15K和标准态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） （不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16 如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为G，焓变为H，则该反应的熵变为（

5、）A、 B、 C、 T(G-H) D、T(H-G)17 如果一给定反应的rGm已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定（ ）A、在标准状态下，自发反应的方向。B、同一温度下的平衡状态。C、在标准状态下可能产生的最大有用功。D、欲控制此反应，使用催化剂无效。18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：（ ）A. rHm0 rSm0 rSm 0C. rHm0 D. rHm0 rSm0 =0 0)4 反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K时的rHm = 164.0KJ.mol-1,则此反应

6、的rUm为_KJ.mol-15在298K和101.325Kpa时，已知下列反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/KJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /KJ.mol-1 228.6 137.2 则rSm为_J.mol-1.K-16. 如果一个反应是放热反应，而反应的熵变小于零，则该反应在_是可以自发的，_下就不是自发的。7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则rHm,T_；rSm,T_；rGm,T_（要求定性回答）8. 化学反应A(g) + B(g) = 2C(g)

7、， A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，H分别为_，_；G分别为_，_；S分别为_，_。四、 计算题1、利用下列反应的rGm，计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 KJ.mol-12、设下列反应 (1) A + B = C + D rHm = 40 KJ

8、.mol-1 (2) C +D = E rHm = 60 KJ.mol-1试问下列反应的rHm各为多少？A.C + D = A + BB.2C +2D = 2A + 2BC.A + B = E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO，已知热分解反应：CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(KJ.mol-1) 110.53 0 0Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.034、已知单斜硫的S = 32.6 J.mol-1.K-1,Hc = 297.19KJ.mol-1，正交硫的 S = 31.8 J.mol-1.K-1，Hc = -296.90K

9、J.mol-1； 在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为250C和95.50C，硫的哪种晶型稳定。5、碘钨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的钨又沉积在灯丝上，故碘钨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准状态下，灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解？ 已知298K时: W(s) I2(g) WI2(g) fHm /(KJ.mol-1) 0 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4 第二章 化学平衡

10、原理一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。（ ）2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。（ ）3、反应 CO2 + H2 CO + H2O在673K和873K时K分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应。（ ）4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。（ ）5、催化剂不影响化学平衡。（ ）6、对rHm0,下列叙述正确的是( )A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.B.增大压力不利于H2O(g)的转化.C.升高温度使其K 减少.D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K

11、2 K1,则该反应的( )A.rHm0 B. rHm0. A和B获得最高转化率的条件是( ) A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K = a 则反应：2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K应为（ ） A. a B. 1/a C. a2 D.7、建立化学平衡的条件是（ ）A、体系进行的是可逆反应。B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。D、不需什么条件。8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（ ）A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平

12、衡正向移动。B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向吸热方向移动D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动9、影响化学平衡常数的因素（ ） A 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（ ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于111、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g)

13、+ H2S(g) 的 标准平衡常数A. K1/ K2 B. K2/ K1C. K1 K2 D. K1 K212、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K1、K2 和K3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的K4为（ ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K313、可逆反应A + B = C + D 中开始只

14、有A和B，在一定温度下经过长时间反应，最终结果是（ ）A C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、DCA、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应14、在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的K = 0.08）那么平衡时： A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1：3：2B、N2和H2物质的量之比是1：3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是615、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解，3000C达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是（ ） A此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为P