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1、江西省吉安市届高三化学上册期中考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 f-19 Si-28第I卷 选择题一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1 下列说法不正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗

2、粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶【答案】D (700800，有时甚至高达1000以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；橡胶的老化是指橡胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，由于受到热、氧、光、机械力等因素的影响而发生化学变化，导致其性能下降；海水制镁由镁离子生成镁单质；纯碱晶体风化是由结晶水合物失去结晶水；火棉火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化；故C正确；D胶体中分散质粒子直径在1100nm之间；PM2

3、.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，在空气中能形成气溶胶，但不只生成气溶胶，也可能生成浊液；故D错误；故选D。考点：考查了绿色化学、PM2.5、氨基酸的结构与性质、生产生活中的化学变化的相关知识。2 下列说法正确的是A只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华CSO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性【答案】A【解析】试题分析：A一种元素形成的阳离子可能有多种，如铁元素形成的阳离子可能为Fe3+，还可能

4、为Fe2+，一种元素形成的阴离子也可能有多种，如氧元素形成的阴离子有O2-和O22-，故只由一种元素形成的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，故A正确；B用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl易分解，氯化氢和氨气易发生反应，不是升华，故B错误；C二氧化硫一般表现为还原性，与有色物质发生化合反应而漂白，但不稳定，加热时可恢复到原来的颜色，不是氧化还原反应，故C错误；D浓硫酸不和H2、Cl2、SO2等气体反应，浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸的吸水性，故D错误；故选A。考点：考查了二氧化硫的化学性质；浓硫酸的用途；氯气的化学性质等相

5、关知识。3 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞C加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸【答案】B考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。4 下列有关化学用语表示正确的是A对烃基苯甲醛的结构简式：B质量数为37的氯原子：1737ClCNH4Br的电子式：D二氧化碳分子的比例模型：【答案】C【考点定位】考查化学用语【名师点晴】本题考查了比例模型、电子式、元素符号、结构简式等化学用语的判断。需要注意：书

6、写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。5 下列说法正确的是A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极B加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.021023D相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn

7、2+的氧化性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：A电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误；B加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，常见盐类的水解，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大，故B正确；C次氯酸钠属于强碱弱酸盐，要水解，1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目少于6.021023，故C错误；D相同条件下，溶液中Cu2+氧化性最强，故D错误；故选B。考点：考查了电解原理、盐类水解的影响因素等相关知识。6 X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电

8、子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述中，错误的是AY的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高BX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZDY与Z两种元素组成常见ZY2型分子【答案】D定性OS，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故A正确；BX与Y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SCSi，所以酸性强弱顺序为：硫酸碳酸硅酸，故C正

9、确；D二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，故D错误；故选D。【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 【名师点晴】本题考查结构、性质与位置关系应用，正确推断元素是解题的关键。120号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子

10、数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S。注意对基础知识的理解掌握，能够灵活应用元素周期律，明确氢键对物质物理性质的影响。7 下列说法不正确的是A加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分别都不能大量共存(常温下)Bc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+；pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下)C已知：25时，Mg(OH)2的kSP=5.6110-12，MgF2的kSP=7.4210-

11、11，25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2D表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)H2O（1）；H=-285.8kJ/mol；【答案】B【考点定位】考查离子共存、难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化、热化学方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子共存、难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化、热化学方程式的书写的相关知识。在解答要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据

12、此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NAB0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)C1mol 右图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6molD12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA【答案】D【

13、考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算 【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗常数、离子浓度大小的比较、有机物性质、化学平衡，易错选项是B，根据溶液中的溶质及其性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，知道该混合溶液中的溶质是一水合氨而不是一水合氨和硫酸铵。9 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是(已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H=-924kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度( molL1)c1c2c3反应的能量变化放出Q

14、1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A2p12p3p2 B231 C达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 DQ3+Q192.4【答案】C所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大；A、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2P1=2p3p2，故A错误；B、丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率1+3=1；乙容器反应物投入量2molN2、6molH2，由于乙中相当于增大

15、压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率2+31，故B错误；C、丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故C正确；D、甲投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知

16、，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q3=92.4，故D错误；故选C。考点：考查了化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算的相关知识。10下列指定反应的离子方程式正确的是A氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O+ Cl+2H2OB向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl6HC酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72+8H+5H2O22Cr3+4O2+9H2OD1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合：AlO24H5Al3+2H2O【答案】A【解析】试题分析：A氨水溶解氯化银沉淀的离子方程式为

17、AgCl2NH3H2O+ Cl+2H2O，故A正确；B氯气能够氧化SO32-生成硫酸根离子，故B错误；C酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水不能发出氧气，应该讲双氧水氧化为水，故C错误；D1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L盐酸等体积混合后生成氯化铝和氢氧化铝沉淀，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：拆分是否合理；是否符合客观事实；配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；有无注意反应物中量的关系；能否发生氧化还原反应等。1125时，下列各溶

18、液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL1Na2S溶液中：2c(Na) c(S2)c(HS) c(OH-)B一定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)Fe2+ Br-B当ab时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-C当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+I2+4Br-D当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br-)=1:1:5【答案】C考点：考查了氧化还原反应的相关知识。16 稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol

19、/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO)A0.672L B0.448L C0.896L D0.224L【答案】A【解析】试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，则3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n(H+)=

20、0.1mol-0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故选A。【考点定位】考查混合物的计算、硝酸的化学性质【名师点晴】本题考查混合物的计算，本题注意铁过量，根据n(H+)、n(NO3-)判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错。第卷 非选择题(共52分)17.(9分)镁铝碱式酸盐阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。（1）将MgaA

21、lb(OH)c(CO3)dxH2O表示成氧化物形式。（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 。(写出计算过程)（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为。【答案】（1）2a MgObAl2O32d CO2(c+2x)H2O；（2） 6MgOAl2O3CO2 12H2O；（3）6 MgCl2+ 2 NaAlO2 + 8 NaOH + Na2

22、CO3 +8H2O=6MgOAl2O3CO2 12H2O+ 12NaCl则该物质的化学式为6MgOAl2O3CO2 12H2O，故答案为：6MgOAl2O3CO2 12H2O；（3）由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备镁铝碱式碳酸盐的化学方程式为6 MgCl2+ 2 NaAlO2 + 8 NaOH + Na2CO3 +8H2O=6MgOAl2O3CO2 12H2O+ 12NaCl，故答案为：6 MgCl2+ 2 NaAlO2 + 8 NaOH + Na2CO3 +8H2O=6MgOAl2O3CO2 12H2O+ 12NaCl。考点：考查了物质组成的确定、镁铝化合物的性质的

23、相关知识。18.(12分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。（1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。（2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO (NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJm

24、ol1则a为。（3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。（4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5：9,此时溶液的pH= .(25时，NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5) （5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。【答案】（1）0.75mol；（2）72.49KJ/mol；（3）N26e8H+2NH4+；NH4Cl （4）9；（5）SiO2+6HF=2H+SiF62-+2H2O（2）2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；H=-159.47kJmol-1，NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=a kJmol-1，2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=-86.98kJmol-1，依据热化学方程式和盖斯定律+=，得到-159.47KJ/mol+a=-86.98KJ/mol，a=+72.49KJ/mol；故答案为：+72.49；（3）以N2、H2为原料，以HCl