初中化学酸的性质教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

1、初中化学酸的性质教学设计学情分析教材分析课后反思酸和碱的学习，主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对这一类物质的认识在这里，教材的编排不仅是对酸的学习是这样，对酸的通性的学习也是这样安排的。对于初三学生来说，这个能力正在培养过程之中，由此及彼的能力对部分学生来说还有一定的困难。对策：在教授这一部分内容时，教师不能仅从教材出发，更要从学生的学习能力、接受能力出发，兼顾学生的个性差异，做到因材施教，并加强学生之间的交流与合作，在充分信任学生的基础上，放手让学生去探究，合作解决相关问题。最好是能够系统地巩固一下关于物质分类的有关知识，让学生对酸、碱的性质的学习建立在

2、熟知物质分类的基础之上，更有利于学生分清楚能与酸、碱起反应的物质类别。 初中化学原则上遵循“从生活中来，服务于社会”的理念，教学中一般都倡导教师要从学生实际出发，创设情境让学生走进化学酸和碱的教学也不例外，教材在安排学习酸和碱的性质时，先安排了两节内容生活中的酸和碱以及中和反应的应用，这既是对化学知识的学习，更是为学习酸和碱的性质做好铺垫。虽然学生在日常生活中接触的酸和碱也不少，但仅仅是有所接触，只停留在表面现象上，并不能够有一些较深层次的认识和思考。酸和碱是初中化学学习过程中的重点、难点部分，同时又是对初中所学化学知识的总结和提升，本身学习起来就是有一定难度的；同时，酸的化学性质又分为了五个

3、方面，对学生来说理解、掌握的难度较大；另外，学生不仅要对酸能够从个别到一般，还要对指示剂、活泼金属、氧化物、碱、盐等各类物质都要有一个从个别到一般的熟练认知，这都是学生在学习之前所不具备的能力；而且教学中在两个课时的学习中，学生不仅要学习两种酸的物理性质，还要在学习盐酸的化学性质的基础上，自行去研究、归纳硫酸的化学性质，这对于还未完全理解盐酸的性质的学生来说，无疑又是一种无形中的障碍；最后，这一部分的学习还有一个难点，即相关化学方程式的书写等。需要指出的是，这些难点到了学生身上，绝不仅是几个难点的简单相加，很有可能是相乘的关系。 充分发挥学生学习的主动性，课前安排学生充分预习、交流，课上教师要

4、突出重点，学生能独立解决的问题，就要充分发挥学生的能动性；同时加强学生之间的互动合作，采取兵教兵策略，提高教学的针对性；最后是针对性强的达标训练，让学生在实际应用过程中加深对所学知识的理解。我所面对的是九年级的学生，他们刚接触化学这门学科，对化学学科充满好奇心和求知欲，尤其对反应中的实验现象兴趣更加浓厚，所以在授课过程中要结合学生的兴趣采用相应的教学方法进行教学;另外虽然已经积累一定的化学知识，但是实验设计和动手操作能力还相对较弱，所以教师要注意进行启发引导，同时也给予学生动手操作的机会，这样更有利于学生能力的提升。常见的酸 测试题 1、紫色石蕊遇到酸性的溶液显_色，遇到碱性的溶液显_色，无色

5、酚酞遇到酸性的溶液显_色，遇到碱性的溶液显_色。2、纯净的浓盐酸（浓硝酸）_-色的溶液，其中硝酸的化学式是_，他们都是_气味的气体，他们在空气中会形成_，从而说明浓盐酸、浓硝酸都具有_性。将生锈的铁钉到入过量的稀盐酸中，发生反应的化学方程_、_，稀盐酸还可以洗去长时间装石灰水试剂瓶上的白色固体，发生反应的化学方程式为_。3、浓硫酸是_色粘稠状的液体，98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml，密度比水的大。浓硫酸不挥发，但硫酸具有_性，所以常用来做干燥剂。可以用来做干燥剂的物质除浓硫酸外，还有_、_等。但其中二氧化碳、氯化氢、二氧化硫等气体不能用_干燥，因为_。氨气不能用_干燥。4、浓硫酸在稀释时

6、，一定将_沿器壁_到入_中，并_。5、酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有相同的_碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有相同的_6、酸和碱作用生成盐和水的反应叫_反应。该反应的实质_。在酸碱盐部分中，生成盐和水的反应总共有3种类型，分别是_、_、_.7、人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） 8、浓盐酸密封保存的原因_，浓硫酸密封保存的原因_氢氧化钠密封保存的原因有2个_、_,氢氧化钠的溶液不密封长时间放在空气中会变质，写出变质的化学方程式_变质后溶液中的溶质是_.物质溶解时，放热的物质有_、_、_。9、某些溶液导电的原因_，蔗糖水不

7、能导电的原因_，固体的食盐不能导电的原因 _。10、煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、 ，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示） 。二、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸2.在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋4.能使紫色石蕊试液变红色

8、的是（ ）A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水5.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ）A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA6.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断7、实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是 （ ）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸8.下列说法不正确的是（ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试

9、液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈9.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的（ ） A.浓硫酸B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠10.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是 （ ）A. CuSO4 B. FeCl3C. MgSO4 D. AgCl11、能与盐酸发生中和反应的是 （ ）A生石灰B熟石灰 C碳酸钙 D硝酸银溶液12、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）AXYZ BZXYCYZXDZYX三、计算题 H:1 Cl:35.5 Ca:40 C:12 O:16将一定量的石灰石放人烧杯

10、中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？贺茂忠：充分发挥学生学习的主动性，课前安排学生充分预习、交流，课上教师要突出重点，学生能独立解决的问题，就要充分发挥学生的能动性；同时加强学生之间的互动合作，采取兵教兵策略，提高教学的针对性；最后是针对性强的达标训练，让学生在实际应用过程中加深对所学知识的理解。董大涛：本节课由于条件限制，不能设计学生的分组实验探究，没有很好的发挥学生的团队精神。讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控还需要深入思考以及在课堂上灵活地处理和把握

11、，以便顺利完成教学任务。程骁： 通过本节课教学的设计，我最大的感受是每一名学生都以极大的热情和兴趣投入到化学学习中来，因为他们的化学学习就是在感受生活、了解生活，以一种新鲜的眼光去重新衡量身边的事物。先是通过复习，引出酸的性质（酸能与指示剂反应，酸能与金属单质反应，酸能与某些盐反应），引出今天的课题。授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；学生通过这节课的学习更关心生活、关注环境，动手能力有很大提高，我也深刻体会，引导学生从生活入手，理性地分析生活，研究生活，得到经验，获得真知，然后将得到的东西再灵活地运用到生活中去，展现了科学研究与发现的真实过

12、程，实现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一要求。一课程标准： 课标分析: 本节课涉及第一、第二和第四两个一级主题。 “一、科学探究”之(四)“完成基础的学生实验” 8酸、碱的化学性质。 “二、身边的化学物质”之（四）“生活中常见的化合物” 1认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 “四、物质的化学变化”之(二)认识几种化学反应 1.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 活动与探究建议： 实验探究酸碱的主要性质。二化学具体目标： 1.认识氧气、二氧化碳、铁、酸、碱、盐等常见物质的组成、性质

13、及应用，能用简单的化学语言予以描述。 2.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。 3.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。 4.能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。 5.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。 6.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 7.增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。 8.

14、初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。常见的酸 教学目标1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等

15、。教学过程一、提问引入，讲授新课【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。二、合作探究，精讲点拨【板书】一、浓盐酸与浓硫酸的物理性质活动一：认识浓盐酸与浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸（阅读教材第2-3页，将观察、阅读、思考的结果填在课本上，注意闻气体的方法，并与同学交流。（一）、浓盐酸【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的

16、颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。（二）、硫酸(H2SO4 展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】投影 (1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】 “浓硫

17、酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。【板书】 (2)浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【思考】 1如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】 实验“稀释浓

18、硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。讲解 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。练习总结二、合作探究，精讲点拨 活动二：探究盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应

19、。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸盐（氯化物）+H2(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色） 溶（黄色）【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl

20、3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式讲解 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】 金属氧化物+盐酸盐+水(4)盐酸与盐的反应实际应用，加强理解【演示】 实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 白色，不溶于水，不溶于酸【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2

21、溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，让学生做（边讲边实验）。【思考】 1上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3，再滴几滴稀HNO3，现象如何？（学生做实验）3如何鉴别盐酸和硝酸？4.活学活用，巩固提升【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】 盐酸+盐新酸+新盐【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】 3复分解反应：由两种化合物互相交

22、换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。 【提问】 盐酸有哪些化学性质？投影 盐酸的化学性质及有关化学方程式。（根据学生情况，可以再增一课时）讲解 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】 2稀H2SO4的化学性质【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属盐+H2【学生做实验】 锌、铁与稀硫

23、酸反应。【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应） （硫酸亚铁）提示 在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物盐+水学生作实验 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】 (4)稀H2SO4+碱盐+水【学

24、生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】 H2SO4+盐新酸+新盐【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【学生做实验】 在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，总结酸的性质并结合性质总结硫酸的用途。【投影】讲解 盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。 硫酸用途：化工原料（制化肥、

25、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。三、总结学习方法，巩固练习四、【作业】 略第五单元 第三节酸和碱的性质第一课时 常见的酸 教学目标1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。4通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀H2SO4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻

26、璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学过程一、提问引入，讲授新课【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。二、合作探究，精讲点拨【板书】一、浓盐酸与浓硫酸的物理性质活动一：认识浓盐酸与浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸（阅读教材第2-3页，将观察、阅读、思考的结果填在课本上，注意闻气体的方法，并与同学交流。（一）、浓盐酸【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味

27、）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。讲解烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。（二）、硫酸(H2SO4 展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】投影 (1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。【板书】 (2)浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作