新课标初中化学实验探究34道题目.docx

1、新课标初中化学实验探究34道题目1、二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）为原料制备，下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。下列说法正确的是A二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌B氯化钠电解槽产生的气体单质为O2和Cl2C该流程中氯元素的最高化合价为+4价D二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2X，X为H2O【答案】AD【解析】由题中信息知，二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌。故A正确。B. 氯化钠电解槽产生的气体单为Cl2。故B错误。C. 该流

2、程中氯元素的最高化合价为+5价,。故C错误。D. 根据质量守恒定律，二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2X，X为H2O。故D正确。点睛本题主要考查以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。2、含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（）A该流程中可得到化工产品H2SO4B该流程中化合价发生改变的元素为Fe和SC流程中涉及到的反应之一为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用【答案】B【解析】A、由流程图可知

3、最终的产物是硫酸和硫酸铁，正确；B、硫酸铁中的铁元素显+3价，硫酸亚铁中的铁元素显+2价；二氧化硫中的硫元素显+4价，硫酸铁中的硫元素显+6价；氧气中的氧元素显0价，硫酸亚铁中的氧元素显-2价，故该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O三种元素，错误；C、由流程图可知二氧化硫和硫酸铁、水反应生成了硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式表示为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，正确；D、由流程图可知反应物中需要硫酸铁，故该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用，正确。故选B。3、海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3），某化工厂以它们为主要原料

4、生产镁的大致程序是：（1）高温煅烧石灰石；（2）用步骤（1）中产生的氧化钙投入到适量的海水中充分反应；（3）过滤后向滤渣中滴加稀盐酸再进行蒸发；（4）电解熔融氯化镁得到金属镁。关于该工艺流程，下列说法错误的是（）A该流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。B该流程中涉及到的盐共有3种C流程中的起始原料有：石灰石、海水、稀盐酸D该流程最终产品有熟石灰、镁、氯气【答案】D【解析】A、该过程中涉及的反应有：（1）CaCO3高温CaO+CO2，属化合反应（2）CaO+H2O=Ca(OH)2，属分解反应（3）2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O，属复分解反应（4）MgCl2Mg+C

5、l2 ，属分解反应，正确；B、盐是由金属离子和酸根离子构成的，碳酸钙、氯化钙、氯化镁均属盐，正确；C、由信息可知流程中的起始原料有：石灰石、海水、稀盐酸，正确；D、该流程最终产品有镁、氯气，错误。故选D。4、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：下列说法不正确的是A气体X是二氧化碳B工艺流程中氯化钡溶液可以循环利用C操作Y的名称是过滤D室温下洗涤氯化钡晶体可选用饱和氯化钠溶液【答案】D【解析】A碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此X是二氧化碳气体，故A正确；B滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，含有的溶质氯

6、化钡可循环利用，故B正确；C操作Y是利用过滤将不溶于液体的固体和液体分离，故C正确；D饱和氯化钠溶液能溶解氯化钡晶体，且氯化钡晶体表面会附着NaCl，故D错误；答案为D。5、淮南豆腐制作工艺是我省非物质文化遗产，制作流程包含化学变化的是：ABCD【答案】A【解析】A煮豆浆的过程中有新物质生成，属于化学变化；B磨豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化；C滤渣过程中没有新物质生成，属于物理变化；D成型过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选A。6、21世纪是钛的世纪。利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如下：（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_（填化学式）。（2）反应可获

7、得海绵钛，化学方程式为_。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有氯气和_。【答案】TiO2TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2（800或都可以）Mg（或镁）【解析】(1). 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，TiO2是氧化物 (2). 由题中信息，结合化学方程式书写方法，可得TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2 (3). Mg是工艺流程反应物，同时又是生成物，可以循环利用。7、某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO47H2O）的工艺流程：已知 CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如下图所示：根

8、据以上信息回答下列问题：写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式_。上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有_。步骤趁热过滤的作用是_。步骤的操作a名称是_。【答案】略漏斗CaSO4防止因降温导致MgSO 4结晶冷却结晶或降温结晶【解析】中碳酸镁与硫酸发生反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，化学方程式为Mg CO3 + H2SO4 = Mg SO4+ CO2 + H2O。过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗。沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤I后得到的滤液中的溶质除

9、了MgSO4还有碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙。步骤趁热过滤的作用是防止因降温导致MgSO 4结晶，降低溶液中硫酸镁的含量，使产率降低。步骤的操作a名称是降温结晶。是硫酸镁和水分离。点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度8、利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下： Na2SO4制备装置中，参加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有_（填化学式）； 实验室检验二氧化硫气体通常使用的试剂是_，空气中二氧化硫与氧气反应的方程式是_； 乙烯制备装置中，反应的

10、化学方程式为_。【答案】NaCl，H2OKMnO4溶液2SO2+O22SO32CO2+2H2OC2H4+3O2【解析】（1）证据质量守恒定律，Na2SO4制备装置中，生成了Na2SO4和HCl，由于CO2被分离出没有产于反应，根据元素的守恒，加反应的物质除二氧化硫、氧气外，还有NaCl，H2O。（2）二氧化硫气体具有还原性，可以使KMnO4溶液褪色，所以实验室检验二氧化硫气体通常使用的试剂是KMnO4溶液，在催化剂的作用下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O22SO3。（3）乙烯制备装置中，二氧化碳和水在硫酸作用下通电生成乙烯和氧气，化学方程式为：2CO2+2H2OC2H

11、4+3O2。9、p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。【资料】.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80和450；.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。请回答下列问题：（1）CuAlO2中铜元素的化合价为_，过滤后所得滤液A中的溶质为_。（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_。（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X，气体X的化学式为_。（4）

12、“煅烧”时温度须控制在10421085范围内且在氩气中进行，其原因是_。【答案】+1CuSO4、H2SO4Cu(OH)2CuO+H2OO2防止温度过高，CuAlO2分解和氧化【解析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可设CuAlO2中铜元素的化合价为x，x+（+3）+（-2）2=0，解得：x=+1；由于银不与硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，所以过滤后所得滤液A中的溶质为CuSO4、H2SO4；（2）滤液A中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，煮沸过程中氢氧化铜分解为氧化铜和水，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O；（3）根据质量守恒，可知反应前后原子的

13、种类和数目都不变，4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X，反应前有Cu-4个，O-10个， Al-4个，反应后Cu-4个，O-8个， Al-4个，所以X为O2；（4）由于“CuAlO2高温易分解、受热易氧化”，所以控制在10421085范围内且在氩气中进行防止温度过高，CuAlO2分解和氧化。点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化。10、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的

14、目的是_。气体X的化学式为_。（2）操作Y的名称是_。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和_，其中玻璃棒作用_。滤液2中可循环利用的物质除水外还有_。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_（填字母）。A30水 B30饱和氯化钠溶液 C30饱和氯化钡溶液（3）滤渣水洗的目的是_和 _。（4）取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为_g，若量取水时俯视读数，则溶质质量分数将_（填“偏大”、“偏小”“不变”）。【答案】增大矿粉与酸接触面积使反应充分CO2过滤漏斗引流BaCl2（填名称也可）C提高原料的利用率（或提高产率）减少可溶性重金属钡盐对环境的污染5.2偏大【解析】（

15、1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速度，所以毒重石要进行粉碎的目的是加快反应速度；毒重石（主要成分为BaCO3）加入盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，所以气体是CO2；（2）操作Y是将不溶于液体的固体和液体分离，所以是过滤；过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；滤液2是由氯化钡浓溶液通过结晶过滤得到的，所以滤液2中含有水、氯化钡；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂必须能溶解杂质，但不能溶解氯化钡，所以要用30饱和氯化钡溶液清洗，不能溶解氯化钡，但能溶解其它杂质，可以将杂质洗掉，故答案为C；（3）滤渣水洗是为了将混在滤渣中的氯化钡回收，提高原料的利用率

16、，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染；（4）需要溶质的质量为100g5.2%=5.2g，若量取水时俯视读数，液面在刻度线下，水的体积偏小，则溶质质量分数将偏大。11、杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：已知：物质CaSO4K2SO4Mg(OH)2溶解度/g（25）0.2811.10.00084（1）操作1的名称为_，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_，玻璃棒的作用是_。（2）滤渣的主要成分有_和_。（3）“除杂”环节中，先加入_溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液

17、pH至中性。a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。（5）洗涤硫酸钾最好选用_。a. 30的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液【答案】过滤漏斗引流Mg(OH)2CaSO4ac降温结晶c【解析】(1). 过滤能将难溶性固体与液体分离 (2). 过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒 (3). 过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器外边。 (4). 氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，硫酸钙微溶，所以过滤后滤渣的主要成分是Mg(OH)2 和 CaSO4 (6). 滤液中的溶质为硫酸钾和少量的硫酸钙，所以

18、除杂时应先加入碳酸钾，和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾然后过滤，再加入适量的硫酸将过量的碳酸钾转化成硫酸钾； (8). 操作2的步骤是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤 (9).为提高产率，洗涤硫酸钾最好选用饱和的硫酸钾溶液。点睛:除杂和转化过程中为了提高产率，所选物质要与被除掉的物质反应生成想要的物质12、二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。1L海水在逐

19、渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如表所示：海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO41.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.021.311.400.540.03、海水晒盐是_（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、_等过程。、若得到纯度较高的粗盐，卤水的密度应控制在什么范围_，原因是_。（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：、步骤所加的碱应该是_（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤反应的化学

20、方程式是_；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择_、_两种溶液。、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是_（选填序号）A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点【答案】物理结晶1.21gmL-11.26gmL-1范围内尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出石灰乳Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H

21、2O氯化镁硫酸铜BCD【解析】、海水晒盐是利用风吹日晒使水蒸发，使溶解的氯化钠结晶析出，没有新的物质生成，是物理变化，包含蒸发、结晶等过程。、由题中信息可知：若得到纯度较高的粗盐，卤水的密度应控制在1.21gmL-11.26gmL-1范围内，原因是尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；、步骤所加的碱应该是石灰乳，因其成本比用氢氧化钠低，步骤反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择含有镁离子、铜离子的盐溶液，如氯化镁 、硫酸铜两种溶液。铁不与氯化镁反应证明镁比铁强；铁能与硫酸铜反

22、应，证明铁比铜强；燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气；生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度；反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点；着火点是物质固有的性质，是不可改变的。13、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的

23、盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_（填字母序号）。A B C（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）_、_。（3）制碱原理可看作是由CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和NaCl + NH4HCO3= NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20时的溶解度，分析反应为何能顺利进行？_。表1相关物质的溶解度（20）（单位：g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.2（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置_中(填字母序号）进行“洗涤”操作。在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净_

24、。（5）X的化学式为_，若X直接排放到空气中会造成的后果是_。（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_，Y的化学式为_，写出Y的一种用途_。【答案】BC略NaHCO3的溶解度较低，析出晶体B取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净CO2温室效应氨气NH4Cl作氮肥【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；（2）加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，（3）由NaCl + NH4HCO3

25、 = NaHCO3+ NH4Cl可知，碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84:53.5，碳酸氢钠生成的多，但是溶解度很小，20时的溶解度为9.6g,所以生成的碳酸氢钠大都以晶体存在，类似于沉淀，符合复分解反应的条件，所以反应能顺利进行；（4）为了能将洗涤的液体与固体及时分离，所以洗涤时应用装置B，如果洗涤干净则洗涤所得溶液中没有氯化铵，所以判断晶体已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净；（5）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，所以X的化学式为CO2，直接排放会导致温室效应。（6）滤液中最主要成分是氯化铵，氯化铵与Ca(OH)2反应的产物是氨气、氯

26、化钙、水，氨气可用于循环使用， 氯化铵的化学式为NH4Cl，因含氮元素，可做氮肥。点睛：本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用14、某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。（1）操作b的名称是_。（2）X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是_，副产品Y是_。（3）为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为_。（4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量式样溶于水，滴加足量的_，若出现

27、_现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_。【答案】蒸发结晶CO2氧化钙（CaO）CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4稀盐酸/稀硫酸无气泡/无明显现象（合理即可）循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生【解析】（1）根据实验目的明确实验操作方法；（2）根据反应产物分析解答；（3）根据二氧化碳、氨气、硫酸根、水反应生成碳酸钙和硫酸铵分析解答；（4）根据碳酸根的检验方法解答；（5）绿色化学产物无污染。解：（1）操作b的目的是将混合物分成固体和液体两部分，要用过滤的操作方法。故填：过滤；

28、（2）沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4。将生成的碳酸钙过滤出来，在煅烧炉中煅烧，生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳被回收利用。故X是二氧化碳，Y是氧化钙；（3）由图可知反应物是二氧化碳、氨气、硫酸根、水，反应生成碳酸钙和硫酸铵。发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4；（4）检验碳酸根一般用酸，可以是稀盐酸，也可以是稀硫酸。故判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量式样溶于水，滴加足量的稀盐酸，若出现无气泡现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3；（5）从绿色化学和资源综合利用的角度