全国普通高等学校招生统一考试化学天津卷精编版含答案及解析.docx

1、全国普通高等学校招生统一考试化学天津卷精编版含答案及解析2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版）【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四总分得分一、选择题1. p2. A B C D 神农本草经记载，麻黄能 “ 止咳逆上气 ” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 3. 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是 ( ) A 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C 氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D 氨基酸溶于

2、 过量氢氧化钠溶液中生成 的 离子，在电场作用下向负极移动 4. 下列叙述正确的是 ( ) A 使用催化剂能够降低化学反应的反应热 ( H) B 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C 原电池中发生的反应达 平衡时，该电池仍有电流产生 D 在同浓度的盐酸中， ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 5. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( ) A 室温下，测 得 氯化铵溶液 pH7 ，证明一水合氨的是弱碱： NH 4 2H 2 O=NH 3 H 2 O H 3 O B 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： 2Al 2OH 2H 2 O=2Al

3、O 2 3H 2 C 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO 3 - +2H 2 O+2CO 2 D 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO 4 16H 5C 2 O 4 2 =2Mn 2 10CO 2 8H 2 O 6. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( ) p7. A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO 2 中的少量 HCl 准确量取一定体积 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液 8. 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL 1 的三种酸 (HA 、 HB 和 HD) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是 ( )

4、 A三种酸的电离常数关系：K HA K HB K HD B滴定至P点时，溶液中：c(B ) c(Na ) c(HB) c(H ) c(OH ) CpH=7时，三种溶液中：c(A )=c(B )=c(D ) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH )c(H ) 二、填空题9. 下表为元素周期表的一部分。p10. 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （ 1 ） Z 元素在周期表中的位置为 _ 。 （ 2 ）表中元素原子半径最大的是 ( 写元素符号 )_ 。 （ 3 ）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 _ 。 a Y 单

5、质与 H 2 S 溶液反应，溶液变浑浊 b 在氧化还原反应中， 1molY 单质比 1molS 得电子多 c Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （ 4 ） X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ ，已知该化合物的熔、沸点分别为 -69 和 58 ，写出该反应的热化学方程式： _ 。 （ 5 ）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH) 2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 91 ，烃的电子式为 _ 。 Q 与水反应的化学方程式为 _ 。 （ 6 ）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反

6、应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50 。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO 2 ，则两种气体的分子式及物质的量分别为 _ ，生成硫酸铜物质的量为 _ 。 三、实验题11. 反 -2- 己烯醛 (D) 是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备 D 的方法之一。根据该合成路线回答下列问题： 已知： RCHO+R OH+R OH （ 1 ） A 的名称是 _ ； B 分子中共面原子数目最多为 _ ； C 分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有 _ 种。 （

7、2 ） D 中含氧官能团的名称是 _ ，写出检验该官能团的化学反应方程式 ： _ 。 （ 3 ） E 为有机物，能发生的反应有 _ 。 a 聚合反应 b 加成反应 c 消去反应 d 取代反应 （ 4 ） B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团，写出 F 所有可能的结构 ： _ 。 （ 5 ）以 D 为主要原料制备己醛 ( 目标化合物 ) ，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 （ 6 ）问题（ 5 ）的合成路线中第一步反应的目的是 _ 。 12. 水中溶氧量 (DO) 是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg/L ，我国地表水环境质量标准规定，生

8、活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L 。某化学小组同学设计了下列装置 ( 夹持装置略 ) ，测定某河水的 DO 。 1 、测定原理： 碱性 条件 下，O 2 将Mn 2+ 氧化为MnO(OH) 2 ： 2Mn 2+ +O 2 +4OH =2 MnO(OH) 2 酸性条件下，MnO(OH) 2 将I 氧化为I 2 ： MnO(OH) 2 +I +H + Mn 2+ +I 2 +H 2 O(未配平)，用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定生成的I 2 ： 2S 2 O 3 2 +I 2 =S 4 O 6 2 +2I 2、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N 2 排尽空气后，停止充N 2

9、。 b.向烧瓶中加入200mL水样 。 c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO 4 无氧溶液(过量) 、 2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。 d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或 弱 酸性。 e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液进行滴定，记录数据。 f. g.处理数据(忽略氧气从水样中的 逸 出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。 滴定管注射器量筒

10、 (3)搅拌的作用是_。 (4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。 (5)步骤f为_。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na 2 S 2 O 3 溶液4.50mL，水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) (7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)_。 四、填空题13. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （ 1 ）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 _( 至少答出两点

11、 ) 。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： _ 。 （ 2 ）氢气可用于制备 H 2 O 2 。已知： H 2 (g)+A(l) = B(l) H 1 O 2 (g)+B(l) = A(l)+H 2 O 2 (l) H 2 其中 A 、 B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H 2 (g)+ O 2 (g) = H 2 O 2 (l) 的 H_0( 填 “ ” 、 “” 或 “=”) 。 （ 3 ）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应： MH x (s)+yH 2 (g) MH x+2y (s) H0 达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 _ 。 a 容

12、器内气体压强保持不变 b 吸收 y mol H 2 只需 1 mol MH x c 若降温，该反应的平衡常数增大 d 若向容器内通入少量氢气，则 v( 放氢 ) v( 吸氢 ) （ 4 ）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 _ 。 （ 5 ）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na 2 FeO 4 ，同时获得氢气： Fe+2H 2 O+2OH FeO 4 2 +3H 2 ，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO 4 2 ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知： Na 2 FeO 4 只在强碱性条件下稳定，易被 H 2 还原。 电解一段时间后， c(OH ) 降低的区域在 _( 填 “ 阴极室 ” 或 “ 阳极室 ”) 。 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 _ 。 c( Na 2 FeO 4 ) 随初始 c(NaOH) 的变化如图 2 ，任选 M 、 N 两点中的一点，分析 c(Na 2 FeO 4 ) 低于最高值的原因： _ 。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】