初三化学方程式总结.docx

1、初三化学方程式总结化学方程式分类归纳一、 氧气的化学性质： （1）氧气与金属单质的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光|，发出热量|，生成 一种白色粉末状物质|。可用作信号弹或照明弹） 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射|，发出热量|，生成一种黑色物质）（而铁跟空气中的H2O和 O2反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3）3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO（铜片表面变黑） （而铜跟空气中的H2O和 O2、CO2反应生成铜绿Cu 2 (OH)2 CO3） 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 (铝

2、在常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜|，因而铝不易被腐蚀) （2）氧气与非金属单质的反应：（化合反应）5. 氢气中空气中燃烧：2 H2 + O2 2H2O （发出淡蓝色的火焰|，发出热量|，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯|，烧杯内壁出现水雾）6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 （产生大量的白烟|，发出热量|，生成一种白色粉末状的物质|。可用作烟幕弹发令枪）7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 （在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰|，生成一种刺激性气味的气体；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰|，生成一种刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中

3、充分燃烧：C + O2 CO2 （化合反应）（在氧气中燃烧|，发出白光发出热量|，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （化合反应） （3）氧气与化合物的反应： 10 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2 （化合反应）（发出淡蓝色的火焰|，放出热量|，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯|，烧杯内壁无水雾|，向烧杯中倒入澄清石灰水|，振荡|，石灰水变浑浊|。） 11甲烷在空中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（发出蓝色火焰|，发出热量|，若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯|，烧杯内壁出现水雾|，向烧杯中倒入澄清石灰水|，振荡|，石

4、灰水变浑浊|。）12 酒精在空中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O * 三大气体的制取： 实验室制取氧气的反应原理：（分解反应）13过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解制取氧气（用固液不加热型装置制取氧气）： 2H2O2 2H2O+ O2 (产生大量气泡)14加热高锰酸钾制取氧气（用固固加热型装置制取氧气）： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O215.加热氯酸钾制取氧气（用固固加热型装置制取氧气）：MnO2 2KClO3 2KCI+3O2* 实验室制取二氧化碳的原理： 16大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成

5、分）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（石灰石表面产生大量气泡|，石灰石逐渐溶解）17鉴验二氧化碳（熟石灰变质）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （石灰水变浑浊18吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O19.实验室制取氢气的反应原理Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（产生大量气泡|，锌粒逐渐溶解） * 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 20煤炉的底层： C + O2 CO2 （化合反应） 21 煤炉的中层：CO2 + C 2CO （化合反应）22煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO + O2 2CO2

6、 （化合反应）23高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2二、水的化学性质： 24水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） 2H2O 2H2+ O2 （化合反应）25与金属氧化物反应生成碱：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放热）（化合反应）（氧化钙可作干燥剂|，既可作食品的干燥剂|，也可干燥气体）26、与非金属氧化物反应生成酸： CO2 +H2O =H2CO3 (使紫色的石蕊试液变红)（化合反应） 27. H2CO3 =H2 O +CO2(使红色的溶液变紫)（分解反应）28酸雨的形成 SO2 +H2O =H2SO3三、三种还原剂的化学性质： （ H2 、 C

7、 、 CO）（1）可燃性29氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 30.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 31碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 32一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2（2）还原性33氢气还原氧化铜：CuO+ H2 Cu+ H2O （黑色粉末变红|，试管口有小水珠）34.氢气还原氧化铁: Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O（红色粉末变黑|，试管口有小水珠）35.木炭或焦炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2（黑色粉末变红）36木炭或焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（红色粉末变黑）37. 一氧

8、化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 （黑色粉末变红）38一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （红色粉末变黑）四、金属 （1）金属与氧气反应：39. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO （发出耀眼的白光|，发出热量|，生成 一种白色粉末状物质|。可用作信号弹或照明弹）40. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射|，发出热量|，生成一种黑色物质）（而铁跟空气中的H2O和 O2反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3）41. 铜在空气中受热： 2Cu+O2 2CuO（铜片表面变黑） （而铜跟空气中的

9、H2O和 O2、CO2反应生成铜绿Cu 2 (OH)2 CO3） 42. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 (铝在常温下可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜|，因而铝不易被腐蚀) （2）氢前金属+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 43. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（产生大量气泡|，锌粒逐渐溶解）44. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（产生气泡|，溶液变为浅绿色）45. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（产生大量气泡|，镁条溶解）46. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3

10、+3 H2（产生大量气泡|，铝片逐渐溶解）47. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（产生大量气泡|，锌粒逐渐溶解）48. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（产生气泡|，溶液变为浅绿色）49. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2（产生大量气泡|，镁条溶解）50铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（产生大量气泡|，铝片逐渐溶解）（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 51. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （铁丝表面析出

11、红色物质|，溶液由蓝色变为浅绿色）52. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 =ZnSO4 + Fe （锌片表面析出银白色物质|，溶液由浅绿色变为无色）53铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag（铜片表面析出银白色物质|，溶液变为蓝色）54铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 五、酸的化学性质（五点） （1）酸能指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊变红|，使无色酚酞不变色（2）酸+氢前金属 - 盐 + 氢气 （置换反应 氢前换酸氢）55. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（产生大量气泡|，锌粒

12、逐渐溶解）56. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（产生气泡|，溶液变为浅绿色）56. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（产生大量气泡|，镁条溶解）57. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2（产生大量气泡|，铝片逐渐溶解）58. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（产生大量气泡|，锌粒逐渐溶解）59. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（产生气泡|，溶液变为浅绿色）60. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2（产生大量气泡|，镁条溶解）61铝和稀盐酸2Al

13、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（产生大量气泡|，铝片逐渐溶解）（3）酸 + 金属氧化物- 盐： + 水 （复分解反应|，无条件发生）62氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O【铁锈消失（红棕色粉末逐渐消失）|，溶液由无色变为黄色】63氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 【铁锈消失（红棕色粉末逐渐消失）|，溶液由无色变为黄色】64氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色粉末逐渐溶解|，溶液变为蓝色）65氧化铜和稀硫酸反应：CuO +

14、H2SO4 = CuSO4 + H2O （黑色粉末逐渐溶解|，溶液变为蓝色）（4）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）（复分解反应|，无条件发生）66盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O （必须借助指示剂观察|，恰好完全反应时的现象溶液由红色变为无色）67 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O （必须借助指示剂观察|，恰好完全反应时的现象溶液由红色变为无色）68（含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O69（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 = AlCl

15、3 + 3H2O 70硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （必须借助指示剂观察|，恰好完全反应时的现象溶液由红色变为无色）71 硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O （产生白色沉淀） （5）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 72大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （石灰石表面产生大量气泡|，石灰石逐渐溶解）73. 碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化

16、钠是否与二氧化碳发生了反应） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (产生大量气泡)74碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 75 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （产生白色沉淀）76 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=AgCl+H NO3 （产生白色沉淀）六、碱的化学性质（四点） （1） 碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊变蓝|，使无色酚酞变红（2）碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 77. 烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH +

17、CO2 = Na2CO3 + H2O 78苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 79熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （石灰水变浑浊）80 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （3）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应|，）81盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O （必须借助指示剂观察|，恰好完全反应时的现象溶液由红色变为无色）82. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O （必须借助指示剂观察|，恰好

18、完全反应时的现象溶液由红色变为无色）83. （含氢氧化镁药物治疗胃酸过多）2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O84.（含氢氧化铝药物治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 85. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （必须借助指示剂观察|，恰好完全反应时的现象溶液由红色变为无色）86. 硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O （产生白色沉淀）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 85.氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na2CO3

19、= CaCO3+ 2NaOH （产生白色沉淀）86. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3（产生无色有刺激性气味的气体）87.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（产生蓝色沉淀）88.氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3（产生红褐色沉淀）89. 氢氧化钡与硫酸铜反应： Ba(OH)2+ CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2七、盐的化学性质（四点）（1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 （置换反应 前换后盐必溶） 90. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为

20、铜的反应）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （铁丝表面析出红色物质|，溶液由蓝色变为浅绿色）91. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + Fe SO4 =ZnSO4 + Fe （锌片表面析出黑色物质|，溶液由浅绿色变为无色）92铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag（铜片表面析出银白色物质|，溶液变为蓝色）93. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 94大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分）：CaCO3

21、+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（石灰石表面产生大量气泡|，石灰石逐渐溶解）95. .碳酸钠与稀盐酸反应：（泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (产生大量气泡)96碳酸氢钠与稀盐酸反应（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 97. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3（产生白色沉淀）98. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=AgCl+H NO3 （产生白色沉淀）（

22、3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 99 .氢氧化钙与碳酸钠（制烧碱的方法）：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （产生白色沉淀）100. 氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+ H2O +NH3（产生无色有刺激性气味的气体）101.氢氧化钙和硝酸铵反应Ca(OH)2+2NH4 NO3=Ca(NO3)2+ 2H2O +2NH3（产生无色有刺激性气味的气体）102.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（产生蓝色沉淀）103氢氧化钾与氯化铁反应：3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3（产生红褐色沉淀

23、）（4）盐 + 盐 - 两种新盐 104.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3（产生白色沉淀）105.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2Na Cl（产生白色沉淀）106.碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl（产生白色沉淀）107.碳酸钾与硝酸钡：K2CO3+ Ba (NO3)2=BaCO3 + 2 KNO3（产生白色沉淀）八、金属氧化物的性质（1）与水反应生成碱：108.氧化钙与水反应（氧化钙做干燥剂的原因）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）与酸反应生成盐和水：109氧化铁和

24、稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失|，溶液由无色变为黄色）110氧化铁和稀硫酸反应（硫酸除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （铁锈消失|，溶液由无色变为黄色）111氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （黑色粉末逐渐溶解|，溶液变为蓝色）112氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （黑色粉末逐渐溶解|，溶液变为蓝色）（3）与还原剂的反应：113.氢气还原氧化铜：CuO+ H2 Cu+ H2O （黑色粉末变红|，试管口有小水珠）114.

25、氢气还原氧化铁:Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O（红色粉末变黑|，试管口有小水珠）115.木炭或焦炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2（黑色粉末变红）116.木炭或焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（红色粉末变黑）117一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 （黑色粉末变红）118一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （红色粉末变黑）九非金属氧化物的性质（1）与水反应生成酸：119. 二氧化碳与水反应 CO2 +H2O =H2CO3 （使紫色的石蕊试液变红）120. 二氧化硫

26、与水反应 SO2 +H2O =H2SO3（2）与碱反应生成盐和水：121.烧碱变质（吸收CO2）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 122苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 123熟石灰变质（鉴验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （石灰水变浑浊）124 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐 全可溶于水里面 氯化物除亚汞银 硫酸盐除钡和铅 氢氧化物难溶解 只有钾钠钡钙铵 还有几种微溶物 硫酸银钙碳酸镁一种检验水的物质 无水硫酸铜（白色Cu

27、SO4 ） 变蓝（CuSO45 H2O ） 两种既不溶解于稀盐酸也不溶解于稀硝酸的白色沉淀 AgCl BaSO4|。两种有色的沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀七种常见的沉淀：三碱Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg (OH)2 四盐AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3三种带色的离子Cu2+ (蓝色) Fe2+ (浅绿色) Fe3+ (棕黄色)四种离子的检验： Cl- ：1、被检溶液 生成白色沉淀 2、被检溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 SO42-：1、被检溶液 生成白色沉淀 2、被检溶液 生成白色沉淀 沉淀不溶解 CO32- ：1、被检物质 产生无色气体 NH4+

28、： 1、 被检物质有刺激性气味产生 2、被检物质 有刺激性气味产生 五种常用的干燥剂：1、 浓硫酸：（除NH3外|，其他气体均可干燥）2、 MgCl2固体|，CaCl2固体（除NH3外|，其他气体均可干燥）3、 生石灰：（可做食品干燥剂）（干燥非酸性气体|，除CO2 SO2 H2S HCl Cl2外）4、 NaOH固体（干燥非酸性气体|，除CO2 SO2 H2S HCl Cl2外）5、 碱石灰（NaOH固体与生石灰的混合物）（干燥非酸性气体|，除CO2 SO2 H2S HCl Cl2外）十一对不共存离子 推断题的题眼其实解推断题就好比是公安人员侦破案情|，要紧抓蛛丝马迹|，并以此为突破口|，顺

29、藤摸瓜|，最终推出答案|。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件|，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）|，导出结论|，最后别忘了把结论代入原题中验证|，若“路”走得通则已经成功|。1 以物质特征颜色为突破口2 固体颜色：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2 (OH) 2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）|。溶液颜色：Cu2+（CuCl2、CuSO4 Cu(NO3)2 蓝色）；Fe2+ （FeCl2、FeSO4 Fe(NO3)2浅绿色）；Fe3+(FeCl3、Fe2(SO4) 3 Fe(NO3)3 黄色）|。火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）|。沉淀颜色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、 Mg(OH) 2（白色）；Cu(OH) 2（蓝色）；Fe(OH) 3（红褐色）|。2以物质特征状态为突破口常见固体单