届人教版高考化学综合实验探究二轮练题含答案.docx

1、届人教版高考化学综合实验探究二轮练题含答案2020（届）人教版高考化学：综合实验探究二轮练题含答案*综合实验探究*1、做下列有机实验时，操作正确的是( )A 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10的氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液后煮沸B 实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C 制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D 提取溶解在水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离【答案】D【解析】A错误，利用新制氢氧化铜检验醛基必须在碱性介质中进行，所以应该是0.5mL 10硫酸铜溶液的试管中滴加10的氢氧化钠溶液2 mL；

2、B错误，实验室制取硝基苯应先配制混酸，即先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯；C错误，制取溴苯不能使用溴水，而应用液溴且反应不需要加热；D正确。2、如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请将步骤补齐：(1)步骤：组装仪器， ；在各装置中注入相应的试剂(如图所示)； ；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是 ；装置甲的作用是 。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由： 。(3)写出烧瓶中发生的制取乙烯反应方程式： 。(4)若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物，也会产生同样的现象，请写出这个反应的化学方程式： 【参考答案】(

3、1)解要制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下,加热使温度迅速升高到170C，反应生成乙烯，故答案为：加热使温度迅速升高到170C；(2)乙烯具有还原性,能够被酸性的高锰酸钾氧化,乙醇、二氧化硫也具有还原性,能被酸性高锰酸钾氧化,所以在检验乙烯还原性时应先除去乙烯中的二氧化硫和乙醇,所以能够说明乙烯具有还原性的现象是：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去,装置甲的作用是：除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体,若无甲装置,则不能检验乙烯具有还原性,因为二氧化硫具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为

4、：乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去;除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体;不能,因为SO2具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色；(3)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下,反应生成乙烯,化学方程式为：CH3CH2OH浓硫酸170CH2=CH2+H2O；故答案为：CH3CH2OH浓硫酸170CH2=CH2+H2O；(4)若将烧瓶中的溶液改成一种卤代烃和某种溶液的混合物,也会产生同样的现象是卤代烃溴乙烷,在氢氧化钠的乙醇溶液中加热方式消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH乙醇CH2=CH2+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH乙醇CH2=CH2+N

5、aBr+H2O.3、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl的滴定剂。水合物CoCl26H2OCoCl22H2OCoCl2H2OCoCl2颜色粉红紫红蓝紫蓝色实验一配制AgNO3溶液某学生实验需要800 mL 0.1 molL1AgNO3溶液，配制该溶液的步骤：准确称取m g AgNO3固体溶于硝酸溶液中，转入容量瓶中，加入蒸馏水并定容。(1)m_。(2)硝酸溶液的作用是_。(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是_。实验二测定CoCl2xH2O组成(4)滴定法。已知：常温下，Ksp(AgCl)1.81010，K

6、sp(Ag2CrO4)1.21012，Ag2CrO4呈砖红色。准确称取2.02 g CoCl2xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1 molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL滴定液。x_。若加入K2CrO4溶液过多，测得的x_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。该晶体颜色可能是_(填字母)。A蓝色 B蓝紫色C紫红色 D红色(5)重量法：取a g CoCl2xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。测得反应前后装置C、D的质量如下：装置C装置D实验前/gm1m3实

7、验后/gm2m4试剂R可能是_(填标号)。a无水硫酸铜 b五氧化二磷c无水氯化钙x_(填标号)。a.b.解析：(1)实验室没有800 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)1 L0.1 molL1170 gmol117.0 g。(2)硝酸银是强酸弱碱盐，应溶解在硝酸中，以抑制Ag水解。(3)硝酸银溶液见光易分解，故应密闭保存于棕色试剂瓶中并放在阴凉处。(4)n(Cl)n(Ag)0.002 mol，n(CoCl2xH2O)0.001 mol，M(CoCl2xH2O)202 gmol1，x4。由溶度积知，氯化银先沉淀，铬酸银后沉淀，如果加入铬酸钾过多，c(CrO)较大，在c(A

8、g)较小时即产生铬酸银沉淀，提前到达滴定终点，消耗硝酸银溶液体积偏小，测得相对分子质量偏大，使x偏大。根据表格中物质颜色，CoCl24H2O可能呈红色。(5)装置D的作用是避免装置E中水蒸气挥发到装置C中且吸收装置C中产生的水，因此试剂R可选用五氧化二磷或无水氯化钙，无水硫酸铜吸水效率差，常用于检验水。装置E用于吸收尾气中氯化氢，盛装的液体可能是水、氢氧化钠溶液等，水蒸气易挥发到装置D中，计算时应选择装置C中测得的数据。m(H2O)(m1m2) g，m(CoCl2)(m2m1a) g，解得x。答案：(1)17.0(2)抑制AgNO3水解(3)密闭保存于棕色试剂瓶中，并存放于阴凉处(4)4偏大D

9、(5)bca4、(2019湖南湘东六校高三联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为59.5 ，沸点为11.0 ，极易溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在6080 之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为_。(2)A装置中使用温度计的目的是_。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_。(3)B装置的作用是_。(4)D装置中的Na

10、OH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为11的两种盐，一种为NaClO2，另一种为_。(5)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样，量取V1 mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用c molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。已知：2ClO28H10I=5I22Cl4H2O2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂X为_。原ClO2溶液

11、的浓度为_gL1(用含字母的代数式表示)。(6)有同学认为KClO3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验验证A装置反应后的溶液中是否存在Cl，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)：_。解析：(1)根据题干信息可知，生成的硫酸盐是硫酸钾，根据原子守恒、得失电子守恒配平化学方程式：2KClO3H2C2O4H2SO4K2SO42ClO22H2O2CO2。(2)温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，且该反应在6080 之间进行，因此A装置中温度计的作用是控制温度，防止温度过高引起爆炸。ClO2是黄绿色气体，因此反应开始后，可观察到烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，产

12、生黄绿色气体。(3)ClO2的熔点为59.5 ，沸点为11.0 ，因此B装置的作用是冷凝并收集ClO2。(4)ClO2中Cl为4价，NaClO2中Cl为3价，此反应是氧化还原反应。设另一种盐中Cl的化合价为x，生成两种盐的物质的量之比为11，根据得失电子守恒可知，111(x4)，解得x5，因此另一种盐为NaClO3。(5)因为淀粉遇碘单质变蓝，因此选用的指示剂为淀粉。根据两个化学方程式建立关系式：2ClO25I210Na2S2O3，因此原ClO2溶液的浓度为 gL1 gL1。(6)由于氯酸钾与草酸反应的酸性环境是硫酸提供的，因此检验Cl时，应先除去SO，具体操作是取少量A装置反应后的溶液于试管

13、中，加入足量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有，则存在Cl；若无，则不存在Cl。答案：(1)2KClO3H2C2O4H2SO4K2SO42ClO22H2O2CO2(2)控制温度，避免温度过高引起爆炸溶液中有气泡逸出，产生黄绿色气体(3)冷凝并收集ClO2(4)NaClO3(5)淀粉(6)取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有，则存在Cl；若无，则不存在Cl5、(2019山东九校联考)MMA(甲基丙烯酸甲酯

14、，简称甲甲酯)是合成PMMA(有机玻璃)的单体，某小组拟在实验室制备甲甲酯。已知几种物质的部分信息如表所示：实验步骤：量取86.0 mL甲基丙烯酸倒入烧杯中，在不断搅拌下加入5 mL浓硫酸，冷却至室温；取50.0 mL甲醇注入步骤所得的混合溶液中，并不断搅拌至混合均匀；将步骤所得的混合溶液注入如图装置中，加入几块碎瓷片，控制温度为105左右，持续加热，充分反应；纯化产品，称得产品质量为70.4 g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)从油水分离器中及时分离出_(填“上”或“下”)层水，其目的是_。如果反应温度控制不好，可能有副产物_(填一种)等产生。(3)写出制备MMA的化学方程式_。

15、(4)如果油水分离器中油层不再增厚，则表明_。(5)纯化产品的流程如下：用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_；完成操作C需要下列装置中的_(填字母)。(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率约为_(填字母)。a56%b61%c70.%d72%解析(1)仪器a的名称是球形冷凝管。(2)利用油水分离器能及时从酯化反应的平衡体系中分离出水，促使酯化反应的平衡向右移动，提高原料利用率(或产率)。反应温度控制不好，甲醇可能会生成二甲醚、CO2等副产物。(3)甲基丙烯酸和甲醇发生酯化反应，酯化反应是可逆反应。(4)观察油水分离器中油层厚度，如果油层厚度不再增加，表明反应达到平衡。(5)第一次水洗除去产品中大量可溶

16、于水的杂质，用饱和碳酸钠溶液洗涤，除去少量酸性杂质；第二次水洗，除去碳酸钠杂质；用无水硫酸镁吸水后蒸馏得到产品。操作C是分离两种互不相溶的液体，应采用分液操作。在题给四种装置中，a为过滤装置，b为蒸发装置，c为蒸馏装置，d为分液装置。(6)分析起始加入反应物的量知，甲醇过量，计算产品的理论产量时按甲基丙烯酸的量计算，产品理论质量m86.0 mL1.01 gcm3101 g。甲基丙烯酸甲酯的产率为100%70%。答案(1)球形冷凝管(2)下促使酯化反应的平衡向右移动，提高原料利用率(其他合理答案均可)CH3OCH3或CO2(3)CH2=C(CH3)COOHCH3OHCH2=C(CH3)COOCH

17、3H2O(4)酯化反应达到平衡(5)除去产品中残留的酸性杂质d(6)c6、(2019天津卷)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为_(填序号)。a浓硫酸易使原料炭化并产生SO2bFeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_。(3)操作2用到的玻璃仪器是_。(4

18、)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集83的馏分。.环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c molL1的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：Br22KI=I22KBrI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(5)滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_(用字母表示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_(填序号)。a样品中含有苯酚杂质b在

19、测定过程中部分环己烯挥发cNa2S2O3标准溶液部分被氧化解析(1)利用苯酚遇FeCl3溶液显紫色，检验环己醇中含有的苯酚。(2)烧瓶A中进行的可逆反应为。a项，浓硫酸易使原料炭化并产生SO2，会降低原料利用率，正确；b项，使用FeCl36H2O不产生有毒气体，污染小，可以循环使用，符合绿色化学理念，正确；c项，同等条件下，浓硫酸能吸收反应生成的水，促进反应向右进行，故用浓硫酸比用FeCl36H2O的平衡转化率高，错误。仪器B的作用为冷凝回流，减少环己醇蒸出。(3)操作2得到有机相和水相，为分液操作，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(4)蒸馏实验开始时，先通冷凝水，后加热。(5)达到滴定终点时

20、，单质碘完全被消耗，可用淀粉溶液作指示剂。根据测定过程中发生的反应可知，n(Br2)n(环己烯)n(I2)n(环己烯)n(Na2S2O3)，则n(环己烯)n(Br2)n(Na2S2O3)mol，故样品中环己烯的质量分数为mol82 gmol1a g100%100%。(6)a项，样品中含有苯酚杂质，苯酚能与溴反应，会导致样品消耗的Br2偏多，剩余的Br2偏少，最终消耗的Na2S2O3溶液偏少，测定结果偏高，错误；b项，在测定过程中部分环己烯挥发，会导致样品消耗的Br2偏少，剩余的Br2偏多，最终消耗的Na2S2O3溶液偏多，测定结果偏低，正确；c项，Na2S2O3标准溶液部分被氧化，最终消耗的N

21、a2S2O3溶液偏多，测定结果偏低，正确。答案(1)FeCl3溶液溶液显紫色(2)a、b减少环己醇蒸出(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水，加热(5)淀粉溶液(6)b、c7、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（ ）取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。取样品，加入过量的浓溴水，观察是否生成白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚。A. B. C. D.全部【参考答案】苯酚能使锰酸钾褪色，但是苯不能，所以取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚，故正确；不管苯中是否有苯酚，加入NaOH溶液都会产生分层，因此无法鉴别，故错误；产生的三溴苯酚能溶于苯， 因此不能鉴别，故错误；苯酚遇到氯化铁显示紫色，但是苯不能，取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚，故正确。所以正确。故选C。