KS5U首发安徽省省城名校届高三上学期第一次联考试题化学word版.docx

1、KS5U首发安徽省省城名校届高三上学期第一次联考试题化学word版安徽省省城名校2012届高三上学期第一次联考试题（化学）word版 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Fe 56第卷选择题 （共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分满分20分每小题只有一个正确答案）L2011年3月24日，日本文部科学省23日公布，通过对22日采自全国47个都道府县中43个的自来水样本进行检测后，发现包括东京都在内12个地区的自来水都含放射性

2、物质。装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是 （ ）2下列说法或做法正确的是 （ ） A用pH试纸测定溶液的PH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致结果偏大 B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另个烧杯 3“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 （ ） A氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降 B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液 C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

3、D碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物4“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是 （ ） A提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化 B确认溶液中是否舍有Ag+时先加硝酸酸化，再加Cl-检验 C抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化 D确认溶液中是否含有SO42-时先用盐酸酸化，再加Ba2+检验5已知氧化性：Cl2IO3-Fe3+I2，以下离子检验的结论可靠的是 （ ） A往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I- B往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I+Cl2=I2+2Cl C往某溶液中加入稀盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有C

4、O32-或HCO3- D往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-6下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ） A利用甲装置检查装置的气密性 B利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液 C利用丙装置制取并收集氨气 D利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物7在指定环境中。下列各组离子或分子可以大量共存的是 （ ） A无色溶液中：Ag（NH3）2+、NH3H2O、OH-、NO3- B使甲基橙变红色的溶液中：CO32-、Cu2+、HClO、AlO2 C在c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+ D加

5、入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-8李敏同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将35.5g Na2SO4固体溶于250mL水中 将80.5g Na2SO4 10H2O固体群于少量水中再用水稀释至250mL 将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL A B C D9用NA代表阿伏加德罗常数值下列说法正确的是 （ ） A2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2NA B标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2NA C.28g C2H4和C4H8混合物中所含的分子数为3NA D.

6、 1mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒10已知X、M都是中学教材常见元索下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（ ）（甲）XO3n+Xn+H+X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOH- M(OH)m 若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族 若n=2则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B C D二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分

7、24分每小题只有一个正确答案）11用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体则锥形瓶X内的药品应是 （ ） A铜和稀硝酸 B铜和浓硝酸 C碳酸钙与稀硫酸 D亚硫酸钠和浓硫酸12下列实验操作会引起测定结果偏低的是 （ ） A用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数 B中和滴定用的锥形瓶加人待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C测定一包白色粉末的质量将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 D配制0.1 mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容13某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量

8、随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 （ ） A还原荆是含CN-的物质，氧化产物只有N2 B氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3- C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 D若生成224LN2（标准状况）则转移电子0.5mol14能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO- BNa2O2与H2O反应制备O2Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 C向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全： NH4+Ba2+2OH-+H+SO42-=BaSO4+NH3H2O+H2O D向Na2S2O3液

9、中通人过量氯气： S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+15某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）： 则下列判断正确的是 （ ） A沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4 B气体Z的成分无法确定 C取滤液Y，测得其pH7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3- D向实验后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl316取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间

10、的关系如下图所示，下列有关说法正确的是 （ ） A原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol B通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C通入CO2后所得的溶液中含有2.510-3mol NaHCO3 D纵坐标中a的数值为2247Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示: 下列叙述正确的是 （ ） A四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2 B300K时，MgCl2的溶解度约为55g C300K时，100gNaCl饱和

11、溶液中约含有NaCl 36g D该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)218锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O电解 MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是 （ ） A中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物 B中每产生16g S时转移电子的物质的量为2mol C按照电解时，生成MnO2的电极为阴极 D该工艺流程中H2SO4可循环第卷 非选择题 （共56分）三、填空题（本大题共4小题，共56分）

12、19（14分）NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料。纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质。但海水中提取的NaCl中往往混有杂质。下面是模仿工业制备纯净的氧化钠溶液的工艺流程： 已知：下列物质的溶解度（25）： 碳酸钡：1.40910-3g；硫酸钡：244810-4g 请回答下列问题：（1）框图中“操作”中“加热”的目的是 ，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有 。（2）写出操作中出现沉淀的离子方程式： 。 加入过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42- CO32-（选填“”、“=”或“”）。（3）进行操作后，如何

13、判断SO42-已经除尽？ 。（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质 ，应该如何改进上述制备工艺： 。20（13分）据报道，2010年2月，我国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。大气中SO2的含量高达38mgm-3，烟尘达45mgm-3，居民健康普遍受到危害。回答：（I）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。这与此种类型大气污染形成 有关。可以利用 物质进行处理。（填序号） A、烧碱 B、消石灰 C、石灰石 D、纯碱（2）如果取上述环境下的雨水和自来水相混合，溶液pH将变 ，原因是 （有化学方程式表示）。（3）目前大型发电

14、厂为了减少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空气进行湿法脱硫工艺，清写出此法脱硫过程的主要反应化学方程式： 。（4）硫酸厂采用氨水将SO2转化为NH4HSO3后再进行综合利用。写出此过程中的离子方程式： 。21（14分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 实验I硫的质量确定： 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质）

15、，在试管B中加入50mL 0.1molL-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01molL-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99 相关反应：2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2+5SO42-+4H+ 2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO

16、2+8H2O 【实验】铁的质量确定： 将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。 试回答下列问题：（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是 。（2）滴定终点的判断方法是 。（3）试管C中品红溶液的作用是 。有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 。（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。 【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多。为研究快的原因。甲同学继续进行了下列实验，实验数据如

17、下表：编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.043605.02.025 （5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是 。22（15分）某新型洗涤剂是由一白色粉末和H2O2混合而成（该白色粉末不和H2O2发生反应），但该白色粉末的试剂瓶标签破损了（如图）。请完成对该白色粉末成分的探究： 限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。 限选实验试剂：1molL-1 H2SO4、稀盐酸、BaCl2溶液、澄清石灰水。（一）甲同学认为如果向该白色粉末配成的溶液中加入BaCl2（aq），,产生浑浊，即可证明白色粉末是Na2CO3，你认为这种说法是否合理？请简述理由。 。（二）根据破损的标签提出你的假设并加以验证（1）提出合理假设 假设l：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2： ； 假设3： 。（2）请你根据已掌握的知识，设计实验验证以上三种猜想，写出其实验操作、现象和结论。编号物质的化学式检验需要的试剂操作、现象和结论1Na2CO323