江苏省苏州市震泽中学学年高一上学期第一次月考化学大杨班试题 Word版含答案.docx

1、江苏省苏州市震泽中学学年高一上学期第一次月考化学大杨班试题 Word版含答案20192020学年第一学期江苏省震泽中学高一第一次月考化 学（杨班）（满分100分，考试时间100分钟） 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是( )A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B

2、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据物质的聚集状态，将物质分为气态、液态和固态 D根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质 2下列属于非电解质的是 （ ）A蔗糖水溶液 BCO2 C铜 DNaOH3下列表述的反应，一定发生电子转移的是 （ ）A氧化钠和水 B碳酸钠粉末与盐酸C二氧化碳通入澄清石灰水中 D次氯酸见光分解4同位素有广泛的用途，如13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列说法正确的是 （ ）A13C的核外电子数是6 B13C的摩尔质量是13C13C与14N的中子数不同 D13C与14N的质子数相同5阿伏加德罗常数约为6

3、.021023 mol1，下列叙述中正确的是 ( )A1.01105 Pa、25 时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1 L 3 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.0210236下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是 （ ） A新制氯水 BNa2CO3水溶液 CSO2水溶液 DNaCl水溶液7元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为( ) A(Ax+n)mol

4、 B(Axn)mol Cmol Dmol8下列实验中，所选装置不合理的是 ( ) A分离Na2CO3溶液和CCl4，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C粗盐提纯，选和 D用NaOH溶液吸收Cl2，选9下列离子方程式正确的是 （ ） A碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B钠与水反应:Na+ H2O= OH-+Na+H2 CFcCl3熔液腐蚀铜板:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ D向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O10将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物

5、可能是 ( ) AM2 BM CM3 DMO2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。11下列溶液的c(Cl-)与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液c(Cl-)相等的是 ( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 3 molL-1的NH4Cl溶液C75 mL 2 molL-1的MgCl2溶液 D100 mL 2molL-1的FeCl3溶液12等体积的两容器内，一个盛一氧化

6、氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温 度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 ( ) A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量13下列说法中正确的是 ( )A某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-B某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+14二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2+2Na2SO

7、4H2O，对于该反应，下列说法正确的是 ( ) A生成1mol ClO2时，转移电子的物质的量为1mol B该反应为复分解反应CH2SO4发生氧化反应 DNaClO3是氧化剂15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）A K+一定存在 B 100mL溶液中含

8、0.01molCO32-C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在非选择题（60分）16写出下列反应的离子方程式（每小题2分，合计10分）(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4： 。(2)硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色： 。(3) KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2： 。(4) 在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2： 。(5) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3： 。17（10分）实验室有密度为

9、1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸，现需240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制 0.1 molL1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积_mL。（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将所缺内容填在横线上) 。A用30 mL蒸馏水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心

10、加水，直到液面接近刻度线 处（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度将会怎样？（填偏高或偏低）加蒸馏水时不慎超过刻度线_量取浓盐酸时仰视_定容时俯视_18（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1) 写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式_ 。(2) 步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_。(3)在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中的_。(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料:Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性.

11、他们设计了如下装置简图。请你参与分析讨论： C中液体产物颜色为_。 用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用_。19（12分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：（1）工业生产中，反应I的化学方程式是_。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c向滤液中_，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 步骤c中反应的离子方程式有_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）制得的纯碱中

12、含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_%（保留1位小数）。20（12分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2 。氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 。 该兴趣小组用100mL 12molL1盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理

13、论上最多可制得Ca(ClO)2 g 。 （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。 另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl的物质的量为0.37mol，则产物中_ 。 （3）

14、为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。21（6分）取NaCl和KCl的混合物25g，溶于水配成溶液，加入体积为1L 0.42molL1的AgNO3溶液，充分反应后过滤出沉淀，再向滤液中加入100gCu片，反应完全后，取出Cu片，洗涤干燥称其重量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？20192020学年第一学期江苏省震泽中学高一第一次月考化 学（杨班） 答案单项选择题：本题包括10 小题，每小题分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。12345678910ABDADCCADA不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计

15、20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。1112131415BACBADAC16写出下列反应的离子方程式（每小题2分，合计10分）(1)2Fe2+ + BH4- + 4OH- =2Fe + 2H2 + B(OH)4-(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2 Fe3+ + 2H2O(3)2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O(4) 5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 2CO2 + N2 +

16、 10Cl- + 4H2O(5) 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O17（10分）（1）12.5mol/L （2）2.0 （3）BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；12cm（4）偏低偏高偏高18（10分）(1) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 (2) Br2+ SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4(3)D (4) 深红棕色 Br2 + 2OH- = Br - + BrO- + H2O19（12分）（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl（2）b加入过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 c加入过量的碳酸钠溶液 Ca2+ + CO32- =CaCO3 、Ba2+ + CO32- =BaCO3（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O （4）96.4%20（12分）（1）除去氯气中的氯化氢气体 7.15（2）ClO- 0.25 7/6（3）在丙装置外面加一个冰水浴装置21（6分） n(NaCl)=0.3mol n(KCl)=0.1mol