湖南省衡阳县届高三上学期期末考试化学试题word版有答案优选.docx

1、湖南省衡阳县届高三上学期期末考试化学试题word版有答案优选2017年下学期期末质量检测试题高三化学考生注意: 时间90分钟,总分100分。可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56第I卷选择题(共42分)一、单项选择题:(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。)1、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.大量CO2排放可导致酸雨的形成B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥2、唐朝诗人刘禹锡的浪淘沙“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”

2、从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为A.燕还原法 B.热分解法 C.重力沉降法 D.电解法3、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB.标准况状下,44. 8L氟化氢含有的分子数为2NAC.0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA4、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是A.用制备氢气并检验氢气的可燃性B.用装置制备SO2C.用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置的气密性5、下列表示对应化学反应的离子方

3、程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O3=I2+6OHB.向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4+6OHNH3+H2OC.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+=I2+2H2OD.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O6对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)H0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是A,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.

4、正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动7、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。下列说法不正确的是A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+ B.从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液C.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br+C12=2C1+Br2D.工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁8、某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不正确的是9、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图有关柠檬烯的分析不正确的是A.它的一氯代物有8种B.一定条件下,它分别可以发生加成、取代氧化、水解反应C.它所含的碳原子不在同一平面D.1mol

5、该有机物最多可以跟2molH2加成10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时,CO32向电极B移动B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH-2e=2H2OC,反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4D.电极B上发生的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH11、已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1=-905.5kJmo11N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2 定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) H3=1625

6、.5 kJmo11下列说法不正确的是A.反应一定能自发进行B.反应生成物总能量高于反应物总能量C.反应使用催化剂,反应速率加快,H1减小D.反应达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如右图所示,则该条件可能是升高温度12、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)r(R)r(W) B.X与Y形成的化合物只有离子键C.X的简单气态氢化物的沸点比Z的低 D.X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3

7、种13.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是A.0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值减少B.Ph=3的CH3COOH溶液和pH=13的Na0H溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%C.a molL1H2C2O4溶液与 a molL1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)C(OH)D.0.1 molL1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液NH4Cl溶液、CH3C0ONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为14.下列图示与对应的叙述相符

8、的是A.图1表示0.201MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B.图2表示用0.1000mo1 L1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1 L1C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态第II卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括5小题,共58分)15、(8分)铁单质及其化合物在生活、生产中有

9、广泛应用。请回答下列问题(1)氣化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_。(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有_mol FeS2参加反应(3)硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_。(4)下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)16.(12分)明矾石的主要成分为K2SO4A12(SO4)32A12O36H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下（1）可看成是硫酸铝和单

10、质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为_。(2)分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:_溶解时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)母液中可回收的物质是_。(5)若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_g氢氧化铝。17.(12分)以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)主要发生以下三个反应(1)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)H该反应H=_,化学平衡常数K=_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2)某温度下,将8.0molH

11、2和4 molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为_molL1min1,CO的转化率为_。(3)下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有_。A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强(4)该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_。18.(12)下面是某同学设计的实验室制备氨气的一些实验装置图。(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氦气的是-_(填字母)(2)利

12、用装置B和下列提供的试剂,能制备的下列气体有_(填气体总化学式)。3)实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如图所示按气流方向连接各仪器接口,顺序为a-_f装置D的作用是_,装置E中盛放的溶液是_制备时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是_。19.(14分)一种应用广泛的光敏材料光刻胶,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去)己知请回答下列问题(1)A分子中所含官能团名称为_。(2)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_。(3)FG的条件和试剂是_。(4)C物质不能发生的反应类型为_(填字母序号)

13、。a.加聚反应 b.缩聚反应 c.酯化反应 d. 还原反应(5).B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为:_。（6)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体_。2017年下学期高三期末考试化学答案题号1234567答案DCADCCB题号891011121314答案CBCCDBC15(8分，每空2分) (1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2)1.5(3) 酸性废水抑制Fe3的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)B16.(12分，每空2分) （1）2Al2（SO4）33S 2 Al2O39 SO2 （2）烧杯，玻璃棒，漏斗 Al2O32OH=2AlO2H2O（3）取最后一

14、次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净 （4）K2SO4、Na2SO4 （5）31217.(12分，每空2分) (1)-263 kJmol-1 K12K2K3 (2)0.12molL1min1 60 (3)D (4)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率18.(12分，每空2分) (1)AC (2)SO2、O2(3)decb 防止E中的溶液倒吸到B中 NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解219（14分）（1）醛基（2分） （2）CH3COOCH=CH2（2分） （3）浓H2SO4（NaOH） 加热（2分）（4）b （2分） （5）（2分）（6） 、 （4分）