化学福建省泉州市永春县第一中学学年高一上学期期末考试试题.docx

1、化学福建省泉州市永春县第一中学学年高一上学期期末考试试题福建省泉州市永春县第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( )A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2下列有关物质的分类正确的是（ ）A混合物：空气、矿泉水、水银 B酸性氧化物：、CO2、SO2、NO C盐：醋

2、酸钠、氯化铵、纯碱 D弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3 3下列物质的俗名与化学式相对应的是( )A小苏打 Na2CO3 B消石灰 Ca (OH)2 C铁红 Fe3O4 D明矾 KAl(SO4)24下列说法不正确的是（ ）A由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B胶体的分散质粒子直径小于l0 7 m，但大于l0 9 m C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO 等微粒，故醋酸是弱电解质5国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指（ ）A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁613CNMR（核磁共振）、1

3、5NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C是同一种核素C15N与14N互为同位素 D15N的相对原子质量为157下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2+、H+、C1 、OH BNa+、Ba2+、CO32 、NO CNa+、H+、Cl 、CO32 DK+、Cu2+、NO、SO42 8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl2+H2OCl +ClO +2H+B铁与盐酸反应：2Fe+6H+ 3H2+2Fe3+

4、C硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO4+2 H2O D向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3+3OH Al(OH)39用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )10NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+ 离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 NA D50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

5、11某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）A操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应12a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体； (2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d； (3)c与强碱反应放出气体； (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、A

6、g、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe13下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）选项IIIA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合14.对于某些离子检验的方法及结论正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，

7、溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有Ag+ C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42 D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+15下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是（ ）XYZMAN2NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHDSSO2SO3O216右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石

8、灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠17根据如图转化关系判断，下列说法中不正确的是( )A反应中SO2是还原剂 B反应中H2是还原产物C氧化性强弱顺序：H2SO4(稀)I2SO2 D该转化关系可实现分解H2O制取H218.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如图。下列相关说法中不正确的是( )A反应I的基本反应类型是复分解反应B反应II中每生成1molS需要2molFeCl3C在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2D在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl19.一定条件下，RO3n 和氟气（F2）可

9、发生如下反应：RO3n +F2+2OH RO+2F +H2O ，从而可知在RO3n 中，元素R的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+720.某溶液中，若忽略水电离出的H+ 和OH ，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（ ）离子Na+Al3+Cl X个数2aaabANO、2a BSO2 4、2a COH 、2a DSO2 4、4a21.已知反应： KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 Cl2+2KBr2KCl+Br2。下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3

10、 KClO3 Cl2 Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol22称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是（ ）A原混合物中铜元素的质量不一定为0.64gB生成气体体积为2.016LC实验中反应的硫酸的物质的量为0.01molD原混合物中铁的质量分数为87.5%二、非选择题(本题包括5题，共56分)23（13分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：(1)若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强

11、酸。则：A为 。（填写化学式）写出D的浓溶液和Cu在加热条件下反应的化学方程式 。(2)若A的水溶液呈碱性，D为强酸。则：A为 。（填写化学式）写出A转化为B的化学方程式 。(3)若A为非金属单质，D为强酸，则A为 或 。（填写名称）(4)若D为强碱，且焰色反应呈黄色。则：B的化学式为 ，等物质的量的B和C中所含离子的物质的量 （填写相等或不相等）。写出CD反应的离子方程式 ，在该反应中， 1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为 。24（12分）化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。(1)硅是带来人类文明的重要元素之一，伴随着人类历史发展的脚步，创造了一个又一个奇迹。下列物质中，主

12、要成分不是硅酸盐的是 （填字母）。a水泥 b陶瓷 c大理石硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的 材料。信息传输材料光导纤维的主要成分是 （填化学式）。(2)泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。下列关于泡沫铝的说法错误的是 （填字母）。a是纯净物 b可用来制造飞机 c可用作隔热材料常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为浓硫酸能使铝 。胃舒平是治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症的药物，氢氧化铝是其主要成分，用离子方程式表示治疗原理 。(3)Cl2是重要的化

13、工原料。以电解饱和食盐水为基础制得NaOH、氢气和氯气等产品的工业称为“ 工业”。实验室制得的Cl2中含有少量HCl和水蒸气，依次通过盛有 、 的洗气瓶，可收集到纯净干燥的氯气。新制的氯水具有漂白性，是因为其中含有 （填化学式）。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，其有效成分的化学式为 。25（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A是黑色粉末，G是黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰。B是常见的无色液体，D是黑色磁性固体，F的焰色反应显黄色，K为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为 ，G的化学式为 ，K的名称为

14、。(2)实验室中少量的C保存在 中，保存J溶液时要加入少量A，目的是 。(3)D和H的溶液反应生成I和J的化学方程式为 。常温下G与F的溶液反应的离子方程式为 。(4)下列物质中能与I溶液发生氧化还原反应的是 。（填写字母）ANaOH BAgNO3 CCu DKSCN26（13分）(1)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，据此推测它具有的化学性质是 。其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 小时。发生的离子反应为：2Fe3+

15、+3ClO +10OH 2FeO42 +3Cl +5H2O，还原剂是 。高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式： 。(2)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：称取样品m g，加入稀H2SO4，然后加水配制成250.00 mL溶液；取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是 ，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充

16、的玻璃仪器是 。步骤中过滤用的仪器和用品有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。加入H2O2的主要目的是 。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是 。若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入 试剂。计算该样品中铁元素的质量分数为 。27（8分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理 。（填“合理”或“不合理”）(3)实验前要在装置中

17、鼓入N2，目的是 。(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 。A无色酚酞溶液 B蓝色石蕊试液 C红色品红溶液 DKI淀粉混合溶液 (5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式为 。【参考答案】122题为选择题，每题2分，共44分。1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. B 10. C 11. B 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C 18. D 19. B 20. B 21. B 22. D 23（共13分。每空1分，化学方程式和离子方程式各2分）(1) H2S；

18、 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2(2) NH3 4NH3+5O24NO+6H2O(3) 硫 氮气(4) Na2O 相等 2Na2O2+2H2O4Na+4OH +O2 1mol24（共12分。每空1分，离子方程式2分）(1)c 半导体 SiO2(2) a 钝化 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O(3) 氯碱 饱和食盐水 浓硫酸 HClO Ca(ClO)2 25（共10分。每空1分，化学方程式和离子方程式各2分）(1)Fe Cl2 氢氧化铁 (2)煤油 防止Fe2+ 被氧化(3) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cl2 + 2OH

19、Cl + ClO + H2O(4) C26（共13分）(1)+6 (1分) 强氧化性 (1分) Fe(NO3)3（或Fe3+）(1分)4FeO2 4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH +3O2 (2分)（胶体未写不扣分）(2)托盘天平(1分) 250mL容量瓶(1分。写“容量瓶”不给分）漏斗和玻璃棒(1分。漏写或错写均不给分） 将Fe2+ 氧化为Fe3+(1分)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净。 (1分)KSCN溶液(1分) 7n/m100% 或700n/m % (2分)27（共8分）(1)分液漏斗（或滴液漏斗）（1分） (2)不合理（1分）(3)排净装置中的空气（1分），防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰（1分）(4)B（1分）(5)还原（1分） Ba2+SO2+2Fe3+2H2OBaSO4+4H+2Fe2+（2分）