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1、 江苏省无锡市江阴市四校化学提高题专题复习江苏省无锡市江阴市四校化学提高题专题复习第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量 练习题练习题 江苏省无锡市江阴市四校化学提高题专题复习第六章 化学反应与能量 练习题 一、选择题 1下列说法中可以说明 2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（）（1）单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI （2）一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂（3）c(HI)=c(I2)（4）反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI)（5）c(H2)c(I2)c(HI)=211 （6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化（7）温度和

2、体积一定时，容器内压强不再变化 （8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化 A（1）（2）（5）（9）（10）B（2）（6）（9）C（6）（7）（10）D全部【答案】B【详解】（1）单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI 时，正逆反应速率不等，反应达不到平衡状态，故（1）错误；（2）反应过程中有一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故（2）正确；（3）c(HI)=c(I2)的状态不一定是平衡状态，故（3）错误

3、；（4）反应进行的过程中，反应速率始终满足(H2)=(I2)=0.5(HI)中，不一定是平衡状态，故（4）错误；（5）c(H2)c(I2)c(HI)=211 的状态不一定是平衡状态，故（5）错误；（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，量不变，说明是平衡状态，故正确；（7）温度和体积一定时，混合气体的物质的量始终不变，容器内压强始终不变，不一定是平衡状态，故（7）错误；（8）混合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（8）错误；（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化，说明不变，是平衡状态，故（9）正确；（10）温度和

4、压强一定时，混合合气体的质量和气体的总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量也始终不变，不一定是平衡状态，故（10）错误；故答案为 B。2下列关于化学反应速率的说法正确的是 A因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的 B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C化学反应速率为“1mol/(Lmin)”表示的意思是：时间为 1min时，某物质的浓度为 1mol/L D化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加【答案】B 【详解】A同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值比值等于方程式的系数之比，则不一定相等，故 A

5、错误；B化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故 B 正确；C化学反应速率为“1 mol/(Lmin)”表示的意思是：时间 1min内，某物质的浓度变化量为 1mol/L，故 C 错误；D化学反应的反应速率不能用固体物质单位时间内浓度的变化量表示，故 D 错误；故答案为 B。3某实验兴趣小组以 Zn 和 Cu 为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是 A铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B电子在溶液中从 Cu 电极流向 Zn 电极 C把铜片换成石墨，实验现象相同 D把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针

6、依然偏转【答案】B【分析】以 Zn 和 Cu 为电极，稀硫酸为电解质溶液构成的原电池中，金属锌做负极，金属铜做正极。【详解】A.铜片正极上会析出氢气即有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，故A 不选；B.电子不能经过电解质，而是沿导线从负极流向正极，故 B选；C.把铜片换成石墨，仍具备原电池的构成条件，会产生电流，锌做负极，石墨做正极，电极上生成氢气，故 C 不选；D.以 Zn和 Cu 为电极,硫酸铜为电解质溶液,发生的氧化还原反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，仍具备原电池的构成条件，可以形成原电池，会产生电流，故 D 不选；故选：B。4下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是 A镁与盐酸反应

7、放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应 C硫在空气或氧气中燃烧 D灼热的炭与二氧化碳反应【答案】D【详解】A镁与盐酸反应放出氢气，属于放热反应，A 不合题意；B氢氧化钠与盐酸的反应，属于非氧化还原反应，B 不合题意；C硫在空气或氧气中燃烧，属于放热反应，C 不合题意；D灼热的炭与二氧化碳反应，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D 符合题意；故选 D。5电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是 A该电池的充、放电过程互为可逆反应 B充电时主要为化学能转化为电能 C放电过程中，Li

8、+向电池的正极移动 D充电时，电池上标有“-”的电极与外接电源正极相连【答案】C【详解】A对电池充电是在外接电源的情况下，使其逆向进行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行的，二者进行的条件不同，充、放电也不是同时发生的，所以二者不是可逆反应，故 A 错误；B充电时，电能转化为化学能，故 B 错误；C原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以 Li+向电池的正极移动，故 C 正确；D充电时，电池上标有“-”的电极与外接电源负极相连，故 D 错误。答案为 C。6原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是 A能将电能转化为化学能 B电子从锌片经导线流向铜片

9、 C锌片为正极，发生氧化反应 D铜片上发生的反应为 Cu2+2e=Cu【答案】B【分析】Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为 2H+2e-=H2，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极 Cu，阴离子移向负极Zn，据此解答。【详解】Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，A.原电池是将化学能转化为电能的装置，故 A 错误；B.

10、Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故 B 正确；C.Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，负极上发生失去电子的氧化反应，故 C 错误；D.原电池中，铜为正极，电极反应式为 2H+2e=H2，故 D 错误；故答案选：B。7废旧电池最好的处理方法是 A深埋入地下 B丢弃 C回收利用 D烧掉【答案】C【详解】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀后，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，则废旧电池最好的处理方法是回收利用，故答案为 C。8钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境

11、友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以 Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeII(CN)6 Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFeIII(CN)6（注：其中 P 的化合价为+5，Fe 的上标 II、III 代表其价态）。下列说法不正确的是 A放电时 NaTi2(PO4)3 在正极发生还原反应 B放电时负极材料中的 Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中 C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII(CN)6 D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 Na

12、+的浓度基本保持不变【答案】C【详解】A.由题意可知放电时负极为 2Na2NiFeII(CN)6-2e2NaNiFeIII(CN)6+2Na，Na2NiFeII(CN)6 失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)32Na+2eNa3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3 得电子被还原发生还原反应，故 A 项正确；B.放电时负极材料中的 Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中，B 项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e2NaTi2(PO4)32Na，故

13、C 项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 Na+的浓度基本保持不变，D 项正确；本题选 C。9在恒温下的密闭容器中，有可逆反应，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）A正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2的速率 B混合气体的颜色不再改变 C反应容器中的压强不随时间的变化而变化 D混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】A【详解】A正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；BNO为无色，NO2 为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明 NO2 的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；C反应前后气

14、体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；D反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误；答案选 A。【点睛】混合气体的平均摩尔质量=。10298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在该温度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A在有催化剂

15、存在的条件下，反应放出的热量为 92.4 kJ B有无催化剂该反应放出的热量都为 92.4 kJ C反应放出的热量始终小于 92.4 kJ D若再充入 1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为 92.4 kJ【答案】C【解析】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以 1 mol N2 和 3 mol H2 反应放出的热量始终小于 92.4 kJ，C 正确。11反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度和压强下的产物 Z 的物质的量和反应时间 t的关系如图所示，下列判断正确的是（）AP1P2 T1T2 HP2 T1T2 H0 CP1T2 H0 DP1P2 T10【答案】A【详解】根据温度

16、对反应速率的影响可知，压强均为 P2 时，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，温度均为 T2 时，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1P2，比较 T1P2 与 T2P2 两曲线，温度越高 Z 物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，H0；故答案为 A。【点睛】图象问题解题步骤：(1)看懂图象：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等 压线)；看定量图象中

17、有关量的多少；(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。12科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是 Ab 电极不可用石墨替代 Li B正极反应为：Li1-xMn2O4+xLi+xe =LiMn2O4 C电池总反应为：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4 D放电时，溶液中 Li+从 a 向 b 迁移【答案】D【分析】锂离子电池中，b 为 Li，失去电子，作负极，LiMn2O4 为正极；充电时 Li+在阴极得电子，LiMn2O4 在阳极失电子，据此分析。【详解】A.C 不能失电子，故 b 电极不可用石墨替代 Li，A 项正确；B.正

18、极发生还原反应，Li1-xMn2O4 得电子被还原，电极反应为：Li1-xMn2O4+xLi+xe =LiMn2O4，B项正确；C.Li失电子，Li1-xMn2O4 得电子，生成的产物为 LiMn2O4，电池的总反应为：Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，C 项正确；D.放电时，阳离子移动到正极，即从 b 向 a 迁移，D 项错误；答案选 D。13一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应 A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（）C 的生成速率和 C 的分解速率相等 单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB 混合气体的密度不再变化 混合气体的

19、总压强不再变化 A、B、C 物质的量之比为 132 混合气体的平均相对分子质量不变 容器中 C 的体积分数不变 A B C D【答案】B【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。【详解】针对于可逆反应：A（s）+3B(g)2C(g)；C 的生成速率与 C 的分解速率相等，故正逆反应速率相等，故正确；单位时间内 a mol A 生成是逆反应，同时 3a molB 是逆反应，未体现正与逆的关系，故错误；密度=，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，

20、故正确；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故 A、B、C 的物质的量比为 1:3:2 不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；平均相对分子质量=，反应向右进行时，气体的总质量增大，总物质的量变小，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；容器中 C 的体积分数不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，故正确；说法正确的是；故答案选 B。【点睛】作为达到化学平衡状态的标志，该量必须是变量，当变量不变，则反应达到平衡。14光电池在光照条件下可

21、产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是（）A该装置可利用光能实现水的分解 B光照过程中阴、阳极区溶液中的 pH 均基本不变 C再生池中的反应为 2V2+2H+2V3+H2 D每有 1molOH-通过双极性膜，可产生 5.6L（标准状况）的O2【答案】B【分析】由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，阴极反应式为 2V3+2e-=2V2+，双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反

22、应方程式为2V2+2H+2V3+H2。【详解】A由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，故 A 正确；B双极性膜可将水解离为 H+和 OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，则光照过程中阴、阳极区溶液中的 pH 均发生改变，故 B 错误；C由分析知，再生池中的反应为 2V2+2H+2V3+H2，故 C 正确；D阳极区反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2，每有 1molOH-通过双极性膜，生成 0.25molO2，其标准状况下体积为 5.6L，故 D 正确；故答案为 B。15我国科学家在 CO2 电催化还原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，

23、其反应机理如下图所示。下列有关说法错误的是 A第 1 步中“CO2*CO碳氧双键断开需要吸收能量 B第 2 步发生反应的化学方程式为*CO+H*CHO C第 3 步“*CHO*OCHCHO*”吸附在催化剂表面原子数目及种类不变 D第 4 步产物有乙烯、乙醇和水【答案】C【分析】由图可知：第 1 步 CO2 碳氧双键断开形成*CO 和 O，第 2 步发生反应*CO+H*CHO，第 3 步“*CHO*OCHCHO*”，第 4 步为*OCHCHO*脱离催化剂表面生成乙烯和乙醇，据此分析。【详解】A断开共价键需要吸收能量，故 A 正确；B观察图，第 2 步发生反应的化学方程式为*CO+H*CHO，故

24、B 正确；C第 3 步“*CHO*OCHCHO*”吸附在催化剂表面原子种类改变，数目增加，故 C 错误，；D第 4 步产物有乙烯、乙醇，根据原子守恒，产物中有水生成，故 D 正确；答案选 C。16向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.l mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1 阶段的 c（B）变化未画出，下列说法中正确的是（）A若 t1=15s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1 阶段的平均反应速率为 0.004 mol L-l s-1 Bt1 时该反应达到平衡，A 的转化率为 60%C该容器的容积为 2L，B 的起始的物质

25、的量为 0.02 mol Dt0t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为：【答案】B【详解】At0t1 阶段，A 的浓度变化为 0.15-0.06=0.09 mol L1，t0t1 阶段的平均反应速率为，A 错误；Bt1 时该反应达到平衡，A 的转化率为=0.09/0.15 100%=60%，B 正确；C根据反应 可知，反应达平衡后，c(A)=0.09 mol L1,c(B)=0.03 molL1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol L1，所以 B 的起始的浓度为 0.02 mol L1，B 的起始的物质的量为 0.02mol/L 2L=0

26、.04 mol，C 错误；Dt0t1 阶段，c(A)=0.09 mol L1，n(A)=0.09 2 mol=0.18 mol，此时放热 a kJ，如果有 3mol A 完全反应，放热为 kJ，即，D 错误；答案选 B。17某化学反应 2X(g)Y(g)Z(g)在 4 种不同条件下进行，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度(mol L 1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验 序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.5

27、0 0.50 3 800 c 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法不正确的是()Ac1.0 B实验 2 可能使用了催化剂 C实验 3 比实验 2 先达到化学平衡状态 D前 10 分钟，实验 4 的平均化学反应速率比实验 1 的大【答案】C 【详解】A实验 3 达到平衡 X 的浓度大于实验 1，温度相同，达到平衡说明 X 起始浓度 C 大于 1.0mol/L，故 A 正确；B实验 2 和实验 1 达到相同的平衡状态，但实验 2 所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化

28、学平衡，故 B正确；C依据图表数据分析，实验 3 在 40min 时 X 浓度不变达到平衡，实验 2 在 20min 时达到平衡，实验 2 达到平衡快，故 C 错误；D实验 4 和实验 1 在 10 分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验 1X 的反应速率=0.02mol/Lmin，实验 4X 的反应速率=0.06mol/Lmin，所以实验 4 反应速率大于实验 1，故 D 正确；故选 C。【点睛】解答时应注意如下几点：(1)反应达到平衡的过程是(以起始生成物浓度为 0 为例)：开始：反应物浓度最大，生成物浓度为 0，正反应速率最大，逆反应速率为 0；过程中：反应物浓度不断减小，生成

29、物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大；平衡时：反应物浓度和生成物浓度都达到平衡，保持不变，正逆反应速率也保持不变；(2)化学平衡研究的对象是可逆反应，因此不可能完全转化；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零。18一定温度下，10L0.40mol/L 的 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况下）如表所示：t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A04min 内的平均反应速率 B610min 内的平均反应速率 C反应至 6min 时，D反应至 6min

30、 时，分解了 50%【答案】C【详解】A 分解的化学方程式为 2H2O2 O2+H2O，04min 内反应生成 氧气，消耗 的物质的量为 1.536mol，平均反应速率，A 项正确；B 随着反应的进行，的浓度减小，反应速率减慢，610min的平均反应速率，B 项正确；C 反应至 6min 时，=22.4L(1mol氧气)，结合 2H2O2 O2+H2O，消耗的 为 2mol，剩余 为 10L 0.40mol/L2mol=2mol，易知反应至 6min 时，C 项错误；D 反应至 6min 时，分解了，D 项正确；故选 C。19下列说法正确的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变

31、，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡 C若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体 D1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2等于 Q1【答案】D【详解】A.H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积增大压强，则正逆反应速率均增大，A 错误；B.C(s)H2O(g

32、)H2(g)CO(g)，气体的总物质的量会随着反应而变化，当其不再改变时则能说明反应已达平衡，B 错误；C.2A(?)B(g)2C(?)的两边，气体分子总数不可能相等，故不管 A、C 是什么状态，若压强不再随时间变化均能说明反应 2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，C 错误；D.设合成氨反应中消耗 1 mol N2 和 3 mol H2 同时生成 2 mol NH3 时，放出热量为 Q，则热化学方程式为：，消耗 2 mol NH3 同时生成 1 mol N2 和 3 mol H2 时，吸收热量为 Q，则热化学方程式为：，当 1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率

33、为 10%，放出的热量为 Q1=0.1Q，在相同温度和压强下，当 2 mol NH3分解为N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2=0.1Q，D正确；答案选 D。20瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 a B电极 b 是正极，O2-由电极 a 流向电极 b C电极 a 的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O D当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol【答案】C 【详解】A、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故 A 错误；B、电极 b 氧气得电子，生成