北京市海淀区学年第一学期高二化学理科期中复习检测题 三 含答案.docx

1、北京市海淀区学年第一学期高二化学理科期中复习检测题 三 含答案北京市海淀区示范性高中校20142015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题 三可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 Ol6 Na23 Mg24 Al27 P-31 S32 Cl35.5 Ca-40 Fe5 I127 Ba137 6第I卷（选择题 共50分）一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是 （ ）A用SO2漂白食品 B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用O3对游泳池中的水进

2、行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利 D、室温比500左右更有利于合成氨的反应3已知299K时，合成氨反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A、一定大于92.0kJ B、一定等于92.0kC、一定小于92.0kJ D、不能确定4下列叙述正确的是A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢

3、气的速率C明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定5在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为A2A + 3B=2C BA + 3B=2CC3A + B=2C DA + B=C 6下列关系式能说明可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达平衡的是A、3v正( N2)v正( H2) B、v正( N2)v逆( NH3)C、2v正( H2)3v逆( NH3) D、v正( N2)3v逆( H2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧

4、化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A130 3.03105 Pa B25 1.01105 PaC130 5.05104 Pa D0 5.05104 Pa8在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2C02(g) H=-746.4 kJmo I 1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmo I（Ls）1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将

5、减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有： D保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正逆反应速率都不改变9有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大10在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)

6、。则下列说法不正确的是 AA点与B点相比，B点的c(X)大 B. A点与C点的化学反应速率：Av逆D该反应的正反应是吸热反应11将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）A25 B20 C16 D912. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

7、C. 室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA13一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、 B、 C、 D、14对可逆反应：2A()B()2C() H0，下列各图正确的是15在恒温容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)一定达平衡状态的是A混合气的压强不变 B混合气的体积不变C混合气的密度不变 D有n个H

8、-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂1625、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H -285.8 kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H -571.6 kJmolDH2(g)+ O2(g) = H2O(1) H -285.8 kJmol17已知450 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K 50，由此推测在450 时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A

9、、50 B、0.02 C、100 D、无法确定18在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19下列体系的熵变大于零的是 A水蒸气冷凝成水 B乙烯聚合成聚乙烯 C2NO2(g) N2O4(g) DCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 20500、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示。则下列说法正确的是：反应开始到第一次

10、平衡时，N2的平均反应速率为 0005molL1min1 从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂 从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出01mol的氨气在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 A B C D21工业上生产MnO2和Zn的主要反应有 MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4 下列说法不正确的是 A中MnO2和H2SO4都是氧化剂B中析出16 g S时转移1 mol 电子C

11、中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环使用22在一恒压容器中，恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3, t3重新达平衡至t4。在0-t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 23有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡。则下列说法中不正确的是A达到平衡时，SO2的转化率：ABB起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：ABC达到平衡后再充入等量氩

12、气，A、B中平衡均不发生移动D达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。24可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容 器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H025在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入

13、容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲第II卷（非选择题 共50分）注意事项：1答第II卷前考生务必将自己的姓名、班级填写在答题纸上。2将答案写在答题纸对应的位置上。26、（3分）在某温度时，A+B2C反应达到平衡。（1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_态，C为_ _态。（2）如果升高温度

14、，C的平衡浓度增大，则正反应方向是_热反应。27（12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 。（填字母编号） a采用节能技术，减少化石燃料的用量 b鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活c利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2(g)2H2O(l) = C2H4(g)3O2(g) H+1411.0 kJ/mol 2CO2(g)3H2O(l) = C2H5OH(1)3O2(g)

15、H+1366.8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是： 。 （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化。-28（9分）红磷P(s)和O2(g)发

16、生反应生成P2O3(s)和P2O5(s)，反应过程与能量关系如图所示(图中a、b、c均大于0)，请结合途中数据填写：（1）P(s)和O2(g)反应生成P2O3(s)的热化学方程式 。（2）P2O5(s)分解成P2O3(s)和O2(g)的热化学方程式 。（3）红磷P(s)的燃烧热为 。（4） P(s)和O2(g)分两步反应生成1mol P2O5(s)的H1与P(s)和O2(g)一步反应生成1mol P2O5(s)的H2关系是：H2_ H1(填“”或“=”)。（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出 kJ热量29（18分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气

17、体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2()B2()2AB() H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)该反应进行到_min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为： mol/(L.min)(用分数表示)。 (2)图中对应的a的数值是_，该反应的化学平衡常数Kc=_(保留分数)。温度升高Kc值_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的AB浓度的变化线。(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol

18、、0.2mol、0.8mol。则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)A2、B2减小，AB增大 A2、B2增大，AB减小 均不变 无法确定30（8分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求： （1）NH3的平衡浓度 （2）求该温度下的平衡常数K（分别用N2、H2、NH3的浓度表示，不用计算出结果） （3）H2在平衡混合气体中的体积分数 （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比 参考答案 第I卷（选择题 共50分）一、 选择题(

19、25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)12345678910ABCDACCCAD11121314151617181920BABDDDBADB2122232425ADCDA第II卷（非选择题 共50分）二、填空题26（3分,每空1分）(1)液或固；气 （2）吸27（12分）（每空2分）（1）abc （2）C2H4(g)H2O(l) = C2H5OH(l) H44.2 kJ/mol （3） 增大 放 答案合理即可） 28（9分）(1)2P(s)+3/22(g)=P2O3(s)H=(a-b)KJ/mol(2) (2)P2O5(s)=P2O3(s)+O2(g)H=+cKJ/mol(

20、2) (3) H=-(b+c-a) /2KJ/mol(2)(4)=； (1) （5）0.1b+0.05c-0.1a(2)29（18分每空2分） 3min； 0.15；减少 正反应；因为此时，所以平衡向正反应方向移动； 30 (1)NH3的平衡浓度 = 0.4mol/L0.42c2(NH3) 0.30.93c3(H2)c(N2)(2)K = - = - (3)H2的体积分数= 1.8/1.8+2.6+0.8 =56.25% (4)P后/P前 = n后:n前 = 3.2：4 =4：5www.ks5u.co附加题：（1） （2）第三周期第IIIA族（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3（4）置换反应或氧化还原反应；