化学云南省腾冲市第六中学届高三第二次月考.docx

1、化学云南省腾冲市第六中学届高三第二次月考云南省腾冲市第六中学2018届高三第二次月考本卷可能用到的相对原子质量：C12N14 O-16S32Cu64Al27Na23Ba137 Ag108Fe56第卷 (选择题 共60分)一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1下列叙述中，不正确的是（ ）A只有非金属原子间才能形成共价键 B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键 D非金属单质中不一定含有共价键2下列说法不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定是同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一

2、定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D3某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98 %的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，

3、5.6 L SO3含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NA0.l molL1Na2CO3溶液中含有CO32 数目小于0.1 NA1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2 NAA B C D5将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是ACO2 BNH3 CNO2 DH2S6某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )AX、Y、Z元素分别为N、P、O B白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXY DX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物7下

4、列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb8能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C氯气能与水反应而硫不能D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC10下列说法正确的是( )A同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一

5、定等于上一周期所含元素种类B114号元素可能为非金属元素CL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电了，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原了L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AX3YZ4 BX2YZ3 CXYZ2 DX2YZ412下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容

6、器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有 C只有 D全部13某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是（ ）A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D实验室中方案更便于实施14中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性

7、更强CH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO215Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物482g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l000g白色沉淀，则a 的数值为( )A4.92 B6.42 C7.18 D14.8216某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体将气体导入盛有少

8、许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；将中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色下列判断正确的是( )A混合气体中一定有NO2和CO B混合气体中一定没有H2和NH3C不能确定混合气体中是否有NH3 D混合气体中至少有HCl等四种气体17已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是( ) 选项WXA盐酸Na

9、2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液18X,Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6,下列说法正确的是( )AY,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2 ZO4B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX,Z两种元素的气态氢化物中,X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：219下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2molCl2通

10、入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:

11、320原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是( )A由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应BW的氢化物水溶液是强酸CY元素的氢化物在同周期中是最稳定的D元素Y和W只能形成一种化合物21四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是( )YZMXA原子半径ZM B非金属性：XbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3

12、种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、625已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式一定为Y2W326根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( ) 元素编号元素性质原子半径/10-10 m0.741.601.521.100.99

13、1.860.751.43最高或最低化合价21571532313A元素位于第3周期A族 B元素形成的化合物是共价化合物C元素形成的化合物具有两性 D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强27X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A最高价氧化物对应水化物的酸性：WZX B化合物Q中存在两种类型的共价键CZ、X都可以形成两种常见的酸性氧化物 D四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高28短周期主族元素X、Y、Z、

14、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是( )A原子半径的大小顺序为WQZXY B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强29下列参数比较及解释均正确的是( )选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Mg2+H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱30有机物，有多种同分异构

15、体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种第卷 (非选择题 共40分）31（12分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是_，写出Y2X2的电子式_。（2）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是_，其水溶液显酸性的原因是_，该物质所含化学键的类型是_。（3）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_。32（8分）下列

16、框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象是_。（2）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_。（3）G+JM的离子方程式是_。（4）XA+B+C的化学方程式是_。33（12分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热

17、易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。（4）装置B中的冷水作用为_；装置C的名称为_。（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。34（

18、10分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，B中含氧官能团的名称为_。（2）试剂C可选用下列中的_。a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。参考答案130：ACDBA ABBCC ABC CB DBDDA DDBBB CCA DC31. （1）第二周期第A族 （2）NH4NO3，NH4+H2ONH3H2O+ H+，离子键、共价键(3) 3Ba2+3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4 H+。32. （1）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生（2）2：1（3）3AlO2Fe36H2O3Al(OH)3+Fe(OH)3 电解（4）2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl233. （1）2Fe3Cl22FeCl3（2）在沉积的FeCl3固体下方加热（3）（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管（5）34. （1）3；醛基（2）b、d（3）（4）