高中化学人教版必修1 441氨和铵盐学案.docx

1、高中化学人教版必修1 441氨和铵盐学案第1课时氨和铵盐课程目标1了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。2掌握氨的实验室制法。3了解氨的用途。4了解铵盐的性质。图说考点 新知预习一、氮的固定二、氨气1物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气 极易溶于水(常温下，体积比为 1:700)较低，易液化2.氨气易溶于水喷泉实验实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性3.化学性质4氨水的性质三、实验室制法四、铵盐即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮

2、的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。()(2)1 mol/L的氨水中，c(NH3H2O)为1 mol/L。()(3)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。()(4)NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。()(5)任何铵盐受热均生成NH3。()(6)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案：C3氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不

3、大B氨水中的NH3H2O少量电离C溶于水的氨分子只有少量发生电离D氨本身的碱性弱解析：氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O少部分电离成NH和OH，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。答案：B4关于铵盐的叙述中不正确的是()A都是晶体B都易溶于水C铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价解析：NH4NO3中N元素化合价分别为3价和5价。答案：D5起固氮作用的化学反应是()AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO遇O2转化为NO2C硝酸工厂用NH3被氧化制NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵解析：由N2转化为氮的化

4、合物叫氮的固定。答案：A提升点一喷泉实验例1喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液【解析】若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。【答案】B常见能形成喷泉的物质组合气体吸收剂NH3水或盐酸HCl水或氢氧化钠溶液SO2、CO2浓氢氧化钠溶液NO2与O2水,提升1喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)实

5、验室制取氨气的化学方程式_。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸 BNaHCO3溶液与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_上部烧瓶内的压强。图3是_下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图_原理相似。解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆

6、底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸，其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。(3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 (2)D(3)减小增大3关键能力1喷泉实验原理当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解

7、或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。2使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小内压法：如图所示。烧瓶内气体与液体接触气体溶解或发生化学反应烧瓶内压强减小外部液体迅速进入形成喷泉。(2)增大外压法：如图所示。锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体容器内压强增大锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。,1引发喷泉的实验操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。2实验成功的关键(1)装置的气密性良好；(2)烧瓶要干燥；(3)烧瓶充满气体。提升点二氨气的实验室制法例2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

8、)ABCD【解析】实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，错误；向CaO固体中滴加浓氨水，CaO与水反应使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气；加热浓氨水，加快氨气挥发。是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。【答案】C提升2实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：固体Ca(OH)2和NH4Cl；浓氨水和固体CaO；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_(填序号)，第组试剂中产生NH3的化

9、学方程式表示为_。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。验满方法方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷D碱石灰 E固体CaO F无水CaCl2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。(5)为防止环境污染，以下装置 (盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号)。解析：(1)需要加热；组反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。组反

10、应为NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH，增大了c(OH)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。组反应为NH3H2ONH3H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。(5)装置没有出气导管，装置易引起倒吸。答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)AB(3)BDE(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理

11、答案)(5)实验室制取氨气时反应物的选择：可用(NH4)2SO4代替NH4Cl，但不能用 NH4NO3、(NH4)2CO3或NH4HCO3。 不能用NaOH或KOH代替Ca(OH)2，因为它们易吸湿结块，不利于产生NH3，另外NaOH易腐蚀试管。 关键能力1制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：2快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O注：NH3H2

12、O不稳定，受热易分解，加热温度不宜过高浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3H2O分解。且OH浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水固体CaONH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2CaO的作用：吸水；吸水后放热促进NH3的放出；增大溶液中OH的浓度，减少NH3的溶解1下列属于氮的固定的是()A植物从土壤中吸收含氮养料B将氨转变为氮肥C化工厂中将N2和H2合成氨DNH3溶于水得氨水解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。答案：C2下列关于氨水的叙述正确的是()A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL

13、1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol解析：溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O；NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH和少量的H，是一种混合物，液氨是纯净物。答案：D3如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CSO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/

14、白色喷泉解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3H2O(酚酞)，易溶显红色，形成喷泉；SO2NaOH溶液反应，无色喷泉；HClAgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。答案：C4能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()ABaCl2溶液BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)

15、2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。答案：C5回答下列问题：(1)现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是_。(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法是什么？(3)给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是_。ANH4HCO3 BNaHCO3 CNH4Cl D(NH4)2CO3(4)干燥氨气可以选用的干燥剂是_。a浓H2SO4bP2O5cCaCl2dNaOH eCuSO4f碱石灰gCaO(5)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？答案：(1)先

16、加热后冷却(2)分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产生。(3)B(4)dfg(5)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。练后感悟1收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。2发生装置的试管口略向下倾斜。3收集氨气时，导管应插入接近试管的底部。4向下排空气法收集氨气时，试管口必须塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。课时作业

17、24氨和铵盐授课提示：对应学生用书129页练基础1下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案：D2关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。答案：B3将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A加热浓氨水B加热NH4HCO3固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2

18、的混合物D加热饱和NH4Cl溶液答案：D4下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。答案：D5现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。答案：C6为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析：NH检

19、验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此、一定用不到。答案：B7下列叙述中与氮的固定无关的是()A工业合成氨B工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮

20、的固定，C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的固定，D不符合题意。答案：B提素养8某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口解析：检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。答案：A9以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性

21、物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。答案：B10下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体

22、(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。答案：C11下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)2解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHOHNH3H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程

23、式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案：C12为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO3答案：A13标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。(1)NH3通入水中发生的反应为_。(2)氨水中存在的分子有_。(3)氨水中存在的离子有_。(4)所得氨水的质量分数为_。解析：NH3通入水中大部分

24、与水生成NH3H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3H2O中的少部分电离生成NH和OH，另外水电离产生极少量的H，故氨水中存在的分子有H2O、NH3、NH3H2O，离子有NH、OH、H。答案：(1)NH3H2O NH3H2O NHOH(2)H2O、NH3、NH3H2O(3)NH、OH、H(4)100%14A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_，A与B反应的化学方程式是_。(2)由X转化为N2的化学方程式为_。(3)白色固体C的化学式为_。由D转化为E的离子方程式为_。解析：由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。答案：(1)浓氨水NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)2NH33CuO3CuN23H2O(3)Ca(OH)2CaCO3CO2H2O=