湖南理工学院无机化学习题及答案第七章物质结构.docx

1、湖南理工学院无机化学习题及答案第七章物质结构第七章 物质结构习题11下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？（1） n=2 l=1 m=0（2） n=2 l=2 m= -1（3） n=3 l=0 m= +1（4） n=2 l=3 m= +2解：（2）（3）、（4）不合理。因为l的取值为0，1，2，（n-1），（2）中l的值只能是0或1；（3）中m的取值范围只能是0，l；（4）中l的取值范围只能是0或1，当l为0时，m只能为0，当l为1时，m的取值可为0或l。2 用原子轨道符号表示下列各套量子数；并按其轨道能量高低次序排列。 编号 n l m n 编号 n l m n 5 2 1 3 2 1 4

2、 0 0 3 2 2 3 1 0 3 0 0 解：为5dxz 为4s 为3pz 为3dyz 为3dxy 为3s 多电子体系能量高低顺序为 3s 3pz 4s 3dyz = 3dxy 5dxz 单电子体系能量高低顺序为 3s = 3pz = 3dyz = 3dxy 4s Al3 由于核外电子数相同，则核电荷数越大，离子半径越小；（2） Br K 由于核外电子数相同，则核电荷数越大，离子半径越小；（4） Cu Cu2+ 同一元素，价态不同，失电子越多，离子半径越小。9 指出下列分子中有几个键和键。N2、CO2、BBr3、C2H2、SiH4解：N2 有1个键和2个键CO2 有2个键和2个键BBr3

3、有3个键；C2H2 有3个键和2个键；SiH4 有4个键。10 根据杂化轨道理论，预测下列分子的空间构型，并判断分子的极性。HgCl2 BF3 CHCl3 PH3 H2S解：HgCl2 直线型，含有极性键的非极性分子；BF3 平面正三角形，含有极性键的非极性分子；CHCl3 四面体形，极性分子；PH3 三角锥形，极性分子；H2S 角形结构，极性分子。11 下列分子间存在什么形式的分子间作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）？（1）CH4 （2）He和H2O （3）HCl气体 （4） H2S （5）甲醇和水解：（1） CH4 色散力；（2） He和H2O 诱导力、色散力（3） HCl气体 存在取

4、向力、诱导力、色散力；（4） H2S 存在取向力、诱导力、色散力；（5） 甲醇和水 存在取向力、诱导力、色散力、氢键。12 判断下列化合物中有无氢键存在，如果存在氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？（1） C6H6 （2） C2H6 （3） NH3 （4） H3BO3 （5）邻硝基苯酚解：（1） C6H6 无氢键存在；（2） C2H6 无氢键存在；（3） NH3 存在氢键，是分子间氢键；（4） H3BO3 存在氢键，是分子间氢键；（5） 邻硝基苯酚 存在氢键，是分子内氢键。13 比较下列各组物质的熔点高低，并说明理由。（1） KI、SiC、HF、H2（2） MgO、KCl、FeCl2、CCl4解

5、：（1）SiC KI HF H2 理由：SiC是原子晶体，KI是离子晶体，HF 、H2是分子晶体，但HF存在氢键。（2）MgO FeCl2 KCl CCl4 理由：MgO、KCl、FeCl2是离子晶体，正负离子带的电荷越多，离子半径越短，离子键强度越高，其离子化合物熔点越高。MgO中正负离子均带两个电荷，且离子半径最短，离子键最强；KCl和FeCl2中Fe2所带电荷多且离子半径较K小，在负离子相同的情况下，FeCl2的熔点要高一些；而CCl4是分子晶体。14 由下列焓变数据计算RbF的晶格能。（1） Rb（s）=Rb（g） （2） Rb（g）=Rb（g） e （3） F2（g）2F（g） （4

6、） F（g） e F（g） （5） F2（g）2Rb（g）2RbF（s） 解：求算RbF的晶格能就是求反应F（g）Rb（g）RbF（s）的焓变值，即：由于该反应（5）（3）（4）2（2）2/2该反应的焓变也应=原子结构和周期律该章总题数：80题1. (本题难度系数15)在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（ A）(A) 3,2,+1,+1/2 (B) 2,1,+1,-1/2 (C) 3,1,0,-1/2 (D) 3,1,-1,+1/24. (本题难度系数30)下列各组量子数中，相应于氢原子Schrodinger方程的合理解的一组是（D

7、） n l m msA 3 0 +1 -1/2B 2 2 0 +1/2C 4 3 -4 -1/2D 5 2 +2 +1/25. (本题难度系数30)下列各组量子数中，合理的一组是（A ）A n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B n=4 l=5 m=-1 ms=+1/2C n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D n=4 l=2 m=+3 ms=-1/27. (本题难度系数30)按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为（C ）A 3:1 B 6:1 C 9:1 D 1:315. (本题难度系数15)基态原子的第五层只有2个电子，则原

8、子的第四电子层中的电子数（C ）A肯定为8个 B 肯定为18个C 肯定为818个 D 肯定为832个21. (本题难度系数15)下列电子层的结构（K,L,M,）中不是卤素的电子结构者为（ A）A 7 B 2,7 C 2,8,18,7 D 2,8,722. (本题难度系数30)下列离子的电子构型可以用Ar3d6表示的是（C ）A Mn2+ B Fe3+ C Co3+ D Ni2+24. (本题难度系数15)下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（B ）A Cr3+ B Fe3+ C Co3+ D Cu+27. (本题难度系数30)下列离子半径变小的顺序正确的是（A ）A F-Na+Mg2+Al3+

9、 B Na+Mg2+Al3+F-C Al3+Mg2+Na+F- D F-Al3+Mg2+Na+28. (本题难度系数30)下列元素电负性大小顺序中，正确的是（C ）A BeBAlMg B BAlBeMgC BBeAlMg D BAlBeS2-Cl-F- B K+Ca2+Fe2+Ni2+ C CoNiCuZn D VV2+V3+V4+30. (本题难度系数15)下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（ ）(A)Be (B) B (C) C (D) N31. (本题难度系数15) 下列元素的原子中，第一电离能最低的是（ A）(A)Be (B) B (C) C (D) N39. (本题难度系数15

10、)下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）A Na+ B Al3+ C S2- D Cl-40. (本题难度系数15)下述离子中半径最小的是（ ）A Rb+ B Sc3+ C Ti4+ D Ti3+41. (本题难度系数30)光和实物微粒（静止质量不为0）在本质上（C ）A 相同 B 不相同C 有相同处，也有不同处 D 两者无法比较42. (本题难度系数15)若知下列三式的电离能分别为E1,E2,E3:Li(g) Li+(g)+e- E1 Li+(g) Li2+(g)+e- E2 Li2+(g) Li3+(g)+e- E3则这些电离能的正确的关系是（D ）A E1=E2=E3 B E1最大

11、 C E2最大 D E3E2E151. (本题难度系数15)自由铁原子（Z=26）在基态下未成对的电子数是（ D）A 0 B 2 C 3 D 453. (本题难度系数15)电子的波动性是（B ）A 一种机械波 B 一种电磁波C 一种概率波 D 电子运动时呈波浪式的前进54. (本题难度系数15)氢原子中3s, 3p, 3d, 4s轨道能量高低的情况为（ C）A 3s3p3d4s B 3s3p4s3dC 3s=3p=3d=4s D 3s=3p=3dO B CN C BC D BBe63. (本题难度系数15)下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是（B ）A ns2np3 B ns2np4C n

12、s2np5 D ns2np669. (本题难度系数15)原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为（ D）A n = 1, l = 0, m = 0, ms = +1/2B n = 2, l = 1, m = 0, ms = +1/2C n = 3, l = 2, m = 1, ms = +1/2D n = 4, l = 0, m = 0, ms = +1/273. (本题难度系数15)Pauling 的电负性值可以预言（D ）A 配位数 B 偶极矩 C 分子的极性 D 键的极性75. (本题难度系数15)若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是（D ）A 13.6eV B

13、 eVC -eV D eV77. (本题难度系数15)对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（ C）A 距原子核最近 B 必有成对电子C 球形对称 D 具有方向性分子结构和晶体结构 总题数为：991. (本题难度系数30) 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是（ ） A s和p区 B p和d区 C p和d s D p，d和d s2. (本题难度系数15) 下列氢键最强的是（ ） A SHO B NHN C FHF D CHN3. (本题难度系数30) 下列分子或离子中，显反磁性的是（ ） A O2 B C D O4. (本题难度系数30) 用VSEPR预计下列分子或离子的几何形状为三角椎的是（

14、 ） A SO3 B SO C NO D CH 5. (本题难度系数30) 下列物质中，属极性分子的是（ ） A PCl5 B BCl3 C NCl3 D XeF26. (本题难度系数30) 下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（ ） A NH B SO2 C H3O D OF27. (本题难度系数15) 氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应当是（ ） A 4.36D B 1.73D C 0 D 1.00D8. (本题难度系数45) 用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（ ） A N的键能比N2分子的小 B CO+的能

15、级是2.5 C N和O是等电子体系 D 第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在9. (本题难度系数45) 根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为（ ） A O2 O O O B O O O O2 C O O O O2 D O O2 O O10. (本题难度系数30) 下列各分子或离子中，最稳定的是（ ） A N2 B N C N D N11. (本题难度系数30) 下列物质熔点高低顺序正确的是（ ） A He Kr B Na Rb C HF CaO12. (本题难度系数30) 下列化合物中，有分子内氢键的化合物是（ ） A H2O B NH3 C CH3F D HNO

16、313. (本题难度系数30) 下列分子中含有两个不同键长的是（ ） A CO2 B SO3 C SF4 D XeF414. (本题难度系数30) CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是（ ） A s p B s p2 C s p3等性杂化 D s p3不等性杂化15. (本题难度系数45) 按分子轨道理论，下列分子（离子）中键极等于2的是（ ） A O B CN C Be2 D C216. (本题难度系数30) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A AlCl3 B SiC C CaC2 D BN17. (本题难度系数15) 固体金属钾为心立方体结构，在单位晶胞中钾原子的个数是（

17、 ） A 1 B 9 C 2 D 618. (本题难度系数15) 下列叙述中正确的是（ ） A F2的键能低于Cl2 B F的电负性低于Cl C F2的键长大于Cl2 D F的第一电离能低于Cl19. (本题难度系数30) 下列分子或离子中，磁性最强的是（ ） A O2 B O C O D O20. (本题难度系数15) BF3分子的偶极矩数值（D）为（ ） A 2 B 1 C 0.5 D 021. (本题难度系数30) 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ ） A NaF NaCl NaBr NaI B NaCl MgCl2 AlCl3 NaCl KBr CsI D Al2O3 MgO Ca

18、O BaO22. (本题难度系数30) 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为s p3 d，且分子（离子）构型为直线型的是（ ） A ICl B SbF C IF3 D ICl23. (本题难度系数30) 下列化合物中，不存在氢键的是（ ） A HNO3 B H2O C H3BO3 D H3PO324. (本题难度系数15) 下列元素的单质中熔点最高的是（ ） A C（金刚石） B Ca C Al D Si25. (本题难度系数30) 电价键占优势的液态化合物的特征是（ ） A 凝固点低，导电性弱 B 凝固点高，导电性强 C 凝固点低，导电性强 D 凝固点高，导电性弱26. (本题难度系数1

19、5) 下列各组离子中，离子的变形性最大的是（ ） A I，S B F, Br C Cl，O D N，H27. (本题难度系数30) 干冰升华吸收能量以克服（ ） A 键能 B 取向力 C 诱导力 D 色散力28. (本题难度系数30) 下列物质的熔点由高到低的顺序为（ ） a. CuCl2 b SiO2 c NH3 d PH3 A abcd B bacd C badc D abdc29. (本题难度系数15) ZnS结构中的配位数是（ ） A Zn为4，S为6 B S为4，Zn为6 C 两者都是4 D 两者都是630. (本题难度系数15) 已知TiBr晶体为CsCl型，在单元晶体胞中所包含的

20、TlBr离子对数是（ ） A 4 B 1 C 6 D 231. (本题难度系数15) 为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的（ ） A 与另一个化合物的反应性能 B 偶极矩 C 键能 D 离子性百分数32. (本题难度系数30) 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成键的是（ ） A 2 s4d z2 B 2 p x 2p x C 2 p y 2p y D 3 d x y3d x y33. (本题难度系数30) 下列物质熔沸点高低顺序正确的是（ ） A He Ne Ar B HF HCl HBr C CH4 SiH4 Cs Ba34.

21、(本题难度系数30) 按分子轨道理论，O的键能是（ ） A 1 B 2 C D 35. (本题难度系数15) 下列说法中正确的是（ ） A 共价键仅存在于共价型化合物中 B 由极性键形成的分子一定是极性分子 C 由非极性键形成的分子一定是非极性分子 D 离子键没有极性36. (本题难度系数15) 下列化合物中，极性最大的是（ ） A CS2 B H2O C SO3 D SnCl437. (本题难度系数15) 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O2 B CO C HF D H2O38. (本题难度系数30) 下列各组分子中，均有极性的一组是（ ） A PF3，PF5 B SF4

22、，SF6 C PF3，SF4 D PF5 ，SF639. (本题难度系数30) 根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是（ ） A O2 B O C O D O40. (本题难度系数45) 下列分子中，离域键类型为的是（ ） A O3 B SO3 C NO2 D HNO341. (本题难度系数30) 下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质42. (本题难度系数45) 下列物质中，存在分子内氢键的是（ ） A NH3 B C2H4 C

23、HI D HNO343. (本题难度系数15) 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（ ） A BF3 B CCl4 C NH3 D H2O44. (本题难度系数30) 判断下列说法，正确的是（ ） A 离子键和共价键相比，作用范围更大 B 所有高熔点物质都是离子型 C 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好 D 阴离子总是比阳离大45. (本题难度系数30) 下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（ ） A O2，B2 B C2，O2 C B2，Be2 D Be2，O246. (本题难度系数15) 下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（ ） A BF3 B H2S C NH3 D H2O

24、47. (本题难度系数15) 一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是（ ） A 2 B 4 C 6 D 848. (本题难度系数45) 不存在氢键的物质是（ ）49. (本题难度系数30)在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（ ） A 2 p B *2p C 2p D *2p50. (本题难度系数15) 下列各组判断中，不正确的是（ ） A CH4，CO2，BCl3非极性分子 B CHCl3，HCl，H2S极性分子 C CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 D CHCl3，HCl极性分子51. (本题难度系数30) 下列分子中C与O之间键长最短的是（ ） A CO B CO2 C CH3OH D CH3COOH52. (本题难度系数15) 下列分子中，具有配位键的是（ ） A CO B CO2 C NH3 D H2O53. (本题难度系数30) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是（ ） A MgO CaO Al2O3 B LiF NaCl KI C RbBr CsI BaO BaCl254. (本题难度系数30) 按分子轨道理论，N2 ， N， N的稳定性由大到小的顺序是（ ） A N N N2 B N2 N N C N N N2 D N