精选中考化学易错题专题复习流程图及答案解析.docx

1、精选中考化学易错题专题复习流程图及答案解析一、中考初中化学流程图1化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是

2、_。（3）写出步骤加热分解碳酸氢钠的化学方程式_。（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_。【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA） 将杂质完全除去 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】【分析】【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；（2）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只

3、要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。2“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧

4、化。回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似)的化学反应方程式为_。（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。（4）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4 晶体，其中氮气的作用是_。（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 做保护气，防止 FeSO4 被空气中的 O2 氧化。

5、生活垃圾分类回收（合理均可） 【解析】【分析】【详解】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干

6、燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。3某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:（1）滤渣I中一定有_。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.

7、写出该反应的化学方程式:_。（3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_ ，该反应属于_ （填基本反应类型）。（4）图示中“调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为_。【答案】Cu（或铜） 避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸 复分解反应 过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解 在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH 【解析】【分析】【详解】（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。（2）加酸

8、溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式: 。（3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式: ，该反应属于复分解反应。（4）Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解，若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作

9、方法为：在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。4硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的

10、气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式_。（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是_。（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：_。（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为_。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度_NH4Cl的溶解度（选填“”或“”或“=”）。（5）可选用下列_（填字母）洗涤产品a。AKCl饱和溶液 B水 C饱和K2SO4溶液【答案】4CO + Fe3O4 3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4C

11、O2 KCl C 【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO

12、3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。5下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为_。步骤涉及到的能的转化是_。（2）请写出操作A用

13、到的一种玻璃仪器的名称_，步骤得到的滤液中的溶质是_。（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是_。（4）步骤采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是_。【答案】 CaCO3CaO+CO2 电能转化为化学能 烧杯 Ca(OH)2 +1 热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤得到的滤液中的溶质是Ca(O

14、H)2；(3)在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则+2+(x-2)2=0，所以x=+1；(4)步骤采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。6高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性（主要成分NH3H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上易分解。（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_。（2）和处的操作是_，这个操作中玻璃棒的作用是_。（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是

15、_；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则处反应的化学方程式为_。（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_（填现象）产生，即为洗涤干净。【答案】 过滤 引流 温度控制在40以下 沉淀 【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）和处的操作是将固体和液体分离，故操作是

16、过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（3）(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40以下；处反应是(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3和硫酸铵，反应的化学方程式为。（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。7通过海水晾晒可得粗盐， 粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实

17、验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_。得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_（填化学式）。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH， 理由是_。（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。【答案】加快氯化钠的溶解速率 漏斗 CaCO3、BaCO3 会引入新的杂质氯化钾 不可以 碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡 除去过量的氢氧化钠和碳酸

18、钠 【解析】【分析】【详解】（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。故溶解时搅拌的作用是：加快氯化钠的溶解速率；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第步操作中，选择的除杂的

19、试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：会引入新的杂质氯化钾；（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。8国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。（1）海水晒盐是利用了_的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，

20、部分工艺流程如下：（3）流程 I 中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是_（填字母编号）。A加入三种溶液的顺序不能调整B加入三种溶液可将粗盐水中的 SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（4）在流程 I 中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是_。（5）写出流程中发生反应的化学方程式_。【答案】蒸发结晶 BC MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】【分析】【详解】（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海

21、水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。（3）A加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化

22、镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；（5）流程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。故答案为：（1）蒸发结晶；（3）BC；（4）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。9某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收

23、铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）滤液B中的溶质是_，无色气体C是_（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是_（3）写出步骤的化学方程式_（4）步骤中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是ZnX，则X可选_；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有_（填一种）【答案】 硫酸锌、硫酸 二氧化碳 过滤的速率慢 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 铁 磁铁【解析】（1）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能

24、和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸 ，无色气体C是氢气；（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤速率太慢；（3）步骤的化学方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O ；（4）步骤中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是ZnX，则X可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。10粗盐中含有多种

25、可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性杂质（泥沙等）。（1）在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤，可以初步提纯，其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒，作用分别是_、_。（2）蒸发操作时，当蒸发皿中出现_时，应停止加热， 并观察蒸发皿中食盐外观。 （3）计算产率，以下操作会导致产率（）偏小的有_（填序号，答案不唯一）a.食盐未完全溶解就开始过滤b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口c.转移固体时有少量固体洒落在地面上d.蒸发操作时，食盐飞溅剧烈（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去MgCl2、CaCl2、

26、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程（部分操作省去） 提示: BaCO3难溶于水上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是_。a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_。上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是_。【答案】引流 防止液体局部温度过高发生飞溅（意思对即可） 较多固体 acd c K2CO3能与CaCl2、BaCl2、盐酸等物质反应生成KCl，引入了新的杂质 【解析】【分析】【详解】（1）过滤操

27、作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。（2）蒸发操作时，当蒸发血中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使其蒸干，并观察蒸发皿中食盐外观。（3）a、食盐未完全溶解就开始过滤，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口，导致不溶于水的物质进入滤液，从而导致产率偏大，不符合题意；c、转移固体时有少量固体洒落在地面上，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意；d、蒸发操作时，食盐飞溅剧烈，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏小，符合题意。故选acd。（4）加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁

28、沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据分析可知，加入碳酸钠的很重要的作用是除掉前面的加入的过量的氯化钡，所以加入氯化钡必须在碳酸钠之前。故选c。BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生

29、成氯化钾、水和二氧化碳，会带入氯化钾。11金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（1）操作I的名称是_。（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_。（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_。（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_。【答案】过滤 使钛铁矿完全反应 TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 钠比镁的活动性强（或钠比镁活泼），也能置换出金属钛 【解析】【分析】【详解】（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2C+2Cl2