高一化学每周一练系列试题及答案.docx

1、高一化学每周一练系列试题及答案高一化学“每周一练”系列试题及答案A卷一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 （） ANaOH BNaCl CCa（OH）2 DNa2CO32下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是 （） A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少 D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3下列关于氯水的叙述中，正确的是 （） A新制氯水中只含Cl2和H2O分

2、子 B液氯与氯水都是纯净物 C新制氯水的颜色为浅黄绿色 D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4下列关于氯气及含氯化合物的描述不正确的是 （） A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液 D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5下列说法正确的是 （） ACl和Cl的化学性质相同 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 C铁不能在氯气中燃烧 D向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （） A漂白粉被氧化了

3、 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 （） A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长 C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解8氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（） 黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水 A B C D9下列关于氯气的说法不正确的是 （） A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B氯气和液氯是两种不同的物质 C可以用浓硫酸除去氯

4、气中的水蒸气 D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10下列关于氯气的叙述正确的是 （） A氯气可使湿润的红布条褪色所以氯气具有漂白性 B氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻子下直接闻11将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的 （） A2/3 B1/2 C1/3 D1/412下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是 （） ASO2H2O H2SO3 BCl2H2O=HClHClO C2H2O2H2O2 D3Fe4H2O（气）Fe3

5、O44H213下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （） 液氯是纯净物，而氯水是混合物 液氯无酸性，氯水有酸性 液氯较氯水的漂白作用更强 液氯无色，氯水呈黄绿色 A B C D14已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （） A和处 B处 C和处 D处15实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上； 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网； 用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶

6、中； 检查气密性 在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。 最好的实验操作顺序是 （） A B C D二、非选择题16用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于_。是由于_。（2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者：_。_17某研究小组制备消毒液（主要成分NaClO）设计了如图A的装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X26OH5XXO3H2O”。回答下列问题：（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为_。（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的

7、洗气瓶？_，理由是_。（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯_，理由是_。18室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下图进行反应。如E溶液是无色的，请回答：（1）A是_、B是_、C是_（均填化学式）。（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的化学方程式为：_。（4）反应的化学方程式为：_。19一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液（密度为1.12 gmL1） 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。（1）原NaOH溶液的

8、质量分数为_。（2）所得溶液中Cl的物质的量为_mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）: n（H2）_。20（1）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为_，若将钠块放到石棉网上加热会生成_色固体，该反应的化学方程式为_，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为_。将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为_。（2）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含_；取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色觉淀生成，说明氯水中含有

9、的粒子是_；在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有_；写出氯气与水反应的化学方程式_。21现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已经有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色的烟，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）

10、C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ_，X2Y_，BZ2_。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：_。Z单质能否与NaOH溶液反应？_（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：_（若不能反应，则此空不必填写）。B卷一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是 （） A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否

11、有白色沉淀生成 C取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失2下列说法正确的是 （） ACl和Cl2都有毒 B将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl C将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 （） 氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D4把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液

12、反应，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是 （） A氯化钠 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 （） ACl、SO BCl、NO CCl、CO DCl、OH6为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。已知在溶液中IO可和I发生反应，IO5I6H=3I23H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有： 自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀

13、粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒，进行上述实验时必须使用的物质是 （） A B C D7氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （）AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO8检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 （） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸9实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是 （） A14.3g B25.4g C28.6g D50.8g10下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不

14、考虑尾气处理）气体。该装置可用于 （） A锌和盐酸生成氢气 B二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢（提示：2NaClH2SO4（浓） Na2SO42HCl）11在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是 （） A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO存在 C加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在12MgCl2和CaCl2组成的混合物共1.0545g

15、，将其溶解后加入足量的AgNO3溶液，充分反应后所得沉淀的物质的量为 （） A0.0222mol B0.0190mol C大于0.0190mol小于0.222mol D无法确定13下列关于氯水的叙述中，正确的是 （） A新制氯水中只有Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊底纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D氯水放置数天后酸性增强14某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （） A21: 5 B11: 3

16、C3: 1 D4: 1二、非选择题15上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液：（1）老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气。同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色。有关反应的离子方程式分别是_、_。这一现象说明的问题是_。（2）老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水。同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色。离子方程式是_。这一现象说明的问题是_。综合分析（1）和（2）得出的结论是_。16在化学课上，老师在足量FeBr2

17、溶液中，滴入12滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。（1）甲同学认为使溶液变黄的粒子是_，原因是Fe2的还原性比Br强。（2）乙同学认为使溶液变黄的粒子是_，原因是Br的还原性比Fe2强。（3）请根据你所学的知识，选择合适的试剂，来验证甲、乙同学的推断是否正确。17实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为_。（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。（3）D中反应化学方程式为_（4）装置（）的主要缺点

18、是_。（5）装置（）的主要缺点是_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_。18在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管（其中装有细铁丝网），F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。（1）A、B、G中各装有什么药品：A_，B_，G_。（2）分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体？（3）为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？_（4）反应时E中的现象为_，生成的物质是_（填化学式）。（5）写出G和E中反应的化学方程式：_。19如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和

19、有关的离子方程式。参考答案A卷一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1【解析】能吸收Cl2量多且腐蚀性小的是Na2CO3，而NaOH与Ca（OH）2腐蚀性强，在NaCl中溶解度小，吸收量小。【答案】D2【答案】D3【解析】新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子及H、Cl、ClO离子，故氯水为混合物，由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HClO2，所以氯水经光照有O2气泡逸出。【答案】C4【答案】BC【点拨】性质判定法。A正确，干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分。B不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强

20、氧化性，不是由于氯气的毒性。C不正确，常温下，1体积水溶解了2体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液，但此氯水溶液的浓度却不大。D正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3发生反应，故有白色沉淀生成。5【答案】D6【解析】真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO。【答案】C7【解析】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。【答案】D8【答案】B【点拨】将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用，是利用其有毒且密度比空气大得多的性质。9【答案】B【点

21、拨】铁可以在氯气中燃烧，但是在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂 ，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。10【答案】B【点拨】氯气没有漂白性，加热时可以和大多数金属化合。闻气味时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。11【答案】B【点拨】根据反应方程式：Cl2H2O=HClHClO和2HClO2HClO2可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2

22、与O2之间满足关系式：2Cl2O2。12【答案】D【点拨】判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。13【答案】A【点拨】液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性。14【答案】D【点拨】由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以装置是正确的。中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反应而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。对于，有一部分

23、同学没有观察到错误，原因是对的作用不清楚、观察不仔细。15【答案】C【点拨】实验装置的安装顺序一般为“从下而上（即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈的位置），从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。二、非选择题16【解析】能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的原因；若再出现红色，说明是由于氯水与NaOH反应。碱性减弱的原因。【答案】（1）氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因