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1、 中考化学三模试题及答案中考化学三模试题及答案 2020年中考化学三模试题及答案 一、选择题（培优题较难）1下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B向一定质量的稀硫酸中滴加水 C向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；B、稀硫酸呈酸性，其 pH小于 7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生

2、锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故 A正确；B、稀硫酸呈酸性，其 pH小于 7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象 PH在减小，故 B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C 错误；D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。故选 A。点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。2某固体混合物由 Mg

3、和 MgO组成，取该混合物与 19.6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发 82.2g水后得到固体的质量为 24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A16%B20%C25%D40%【答案】C【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发 82.2g水后得到的固体是硫酸镁，24g硫酸镁中，镁元素的质量为：，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=，参加反应的硫酸溶液的质量=；反应生成的水的质量=82.2g(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量=，根据质量守恒定律可知

4、，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数=。故选 C。3现有一包由 5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2 溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A26.2g B26.6g C26.0g D25.8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。【详解】设 7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为 x 若铁没有反应，剩余固体的质量为 设 5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的

5、质量为 y 若铁完全反应，剩余固体的质量为 铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于 25.8g，小于 26.6g。故选 B。【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。4已知:，现将 CO气体与 21.4g Fe（OH）3 在密闭容器中加热一段时间后得到 Fe、FexOy混合物 12.8g，将此混合物溶于 100.0g 稀H2SO4恰好完全反应，产生 0.2g H2。下列说法正确的是 A生成 CO2和 H2O 共 8.6g B混合物中含 5.6g铁元素 CFexOy 为 Fe2O3 D该稀硫酸溶质的质量分数为 19.6%【答案】D

6、【解析】【详解】产生氢气的质量为 0.2g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为 x，与铁反应的硫酸的质量为 y ，x=5.6g，y=9.8g 则生成 FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；故 56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故 FexOy的化学式为：FeO；FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与 FeO反应的硫酸的质量为 z ，z=9.8g 硫酸的质量分数为：由题干信息可知，一氧化

7、碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到 Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：设一氧化碳的质量为 m ，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。故选 D。5下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）ANa2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2 BFe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2 CAlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 DNa2CO3、AgNO3、BaCl2【答案】C【解析】A、Ca（OH）2 和 Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存；NH4NO3、Ca（OH）2 会生成氨气和水，不能大量

8、共存，B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3 溶于水呈黄色；C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求；D、AgNO3、BaCl2 反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存；Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀，不共存。故选 C 点睛：熟记常见沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁等；常见溶液的颜色：含亚铁离子时溶液为浅绿色；含铁离子时溶液为黄色；含铜离子时溶液为蓝色。6推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同

9、时破坏这三个条件 C碱溶液的 pH7，因此测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱溶液 DNaOH溶液中 OH能与酸反应，因此 KOH溶液中的 OH也能与酸反应【答案】D【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C.碱溶液的 pH7，如测得某溶液的pH=12，

10、该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D.溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中 OH能与酸反应，因此 KOH溶液中的 OH也能与酸反应，选 D 点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个意义 7用足量的 CO 还原 8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 12.5g，则这种铁的氧化物可能是 AFeO BFe2O3 与 Fe3O4的混合物 CFeO与 Fe3O4的混合物 DFe3O4【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生

11、成碳酸钙和水。【详解】设生成 12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为 x 一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故 8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为；则铁原子与氧原子的个数比为，当 FeO 与 Fe3O4的分子个数比为 3:1 时，铁原子与氧原子的个数比 6:7，故选 C。8向用少量稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液中滴加由 Na2CO3和 Na2SO4 组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 AA BB CC DD【答案】D【解析】BaCl2 溶液分别与 Na2CO3、Na2SO4 溶液常温反应生成 BaCO3 和BaSO

12、4沉淀，因为 BaCl2 溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的 BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选 D。9在 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知 NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是()A B C D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠

13、溶液的滴加而不断增加，选项 A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项 B正确；C、图中所示，溶液的 pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的 NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项 C 正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐

14、渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的 NaAlO2 的反应事实，选项 D正确。故选 A。【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。10有部分变质的 NaOH固体 18.6g，加入 100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是 114.2g，将其蒸干得到固体 28.4g，则原固体混合物中 Na元素与 C 元素的质量比为 A46:3 B46:11 C23:3 D23:6【答案】C【解析】【分析】【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固

15、体，加入稀硫酸，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：，原固体混合物中碳元素的质量为：，故原固体混合物中 Na元素与 C 元素的质量比为：9.2g：1.2g=23:3。故选 C。11AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液，开始时生成 Al(OH)3白色沉淀，当 NaOH溶液加至一定时，由于发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，

16、而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的 Al(OH)3沉淀的质量）A B C D【答案】B【解析】【详解】AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液，开始时生成 Al(OH)3白色沉淀，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为 1:3，当 NaOH溶液加至一定时，由于发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为 1:1；故选：B。12下图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是 AA BB CC DD【答案】B【解析】A氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C 碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。选 B 点睛：熟练掌握常