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1、金属及其化合物章末综合检测题带答案和解释金属及其化合物章末综合检测题（带答案和解释）章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013惠阳高一月考)要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是()A实验法B观察法C分类法D比较法【答案】C2(2013桐城十中高一期末)下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()AMgBAlCSiDCl2【解析】Mg不能与NaOH溶液反应，Si、Cl2不能与盐酸反应。【答案】B3(2013吉安高一期末)为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶

2、液中()A加入FeB加入CuC滴加氯水D滴加稀硝酸【解析】除杂质应遵循的原则是：不增、不减，易于分离，Fe、Cu均可与FeCl3反应，故A、B错；HNO3可引入NO3，故D错。【答案】C4(2013福州八中高一期末)下列反应的离子方程式正确的是()ACu与FeCl3溶液反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2C向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH2【解析】B项Fe与稀H2SO4反应生成Fe2；C项，Al(OH)3可溶于NaOH溶液，D项不符合电荷守恒。【答案】A5(2013吉安

3、市高一期末)下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是()A氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解B氢氧化铜加入到稀硫酸中C氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡D氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液【解析】B项溶液由无色变为蓝色；C项溶液由棕黄色变为蓝绿色；D项溶液由棕黄色变为红色。【答案】A6(2013华山中学高一期末)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB标准状况下，22.4LNH3中含有电子数为8NAC1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD1molL1的AlCl3溶液中，Cl的数目为3NA【解析】B项标准状况下，

4、22.4LNH3为1mol，含有电子数为10NA；C项，1molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA；D项，未指明溶液的体积，故不能确定Cl的数目。【答案】A7(2014合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】本题考查元素化合物知识，意在考查考生对元素化合物的性质的理解能力。设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为amol，amolNaHCO3加热分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0

5、.5amolCO2，而amolNa2O2与0.5amolH2O、0.5amolCO2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na2O2=2Na2CO32NaOHO2，B项正确。【答案】B8(2013济宁市高一检测)下列叙述中正确的是()AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO23D加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、AlO2、Cl【解析】A项，Al2O3为两性氧化物，故A错；C项通入过量CO2时，应

6、生成HCO3，故C错；D项，加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性，也可能为强碱性，若为酸性，AlO2不能大量存在，故D错。【答案】B9(2013长沙市七中高一期末)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有【解析】A项小苏打不能用于治疗胃溃疡，因为可能造成胃穿孔，故A错；Na2O2的水溶液中滴入酚酞，可生成Na

7、OH使酚酞变红，Na2O2又有强氧化性，可使酚酞褪色，故B错；C项两者间无因果关系，故C错。【答案】D10(2014试题调研)如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()物质选项abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2FeCl3【解析】本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质，一一代入找出不合适的选项即可。A中，符合条件的如2CO2=点燃2CO，CO2C=高温2CO，2COO2=点燃2CO2，2MgCO2=点燃C2MgO，C2H2O=高温CO22H2，成立

8、。B中，符合条件的如2Fe3Br2=2FeBr3，2FeBr2Br2=2FeBr3，Fe2FeBr3=3FeBr2，3Cl22FeBr2=2Br22FeCl3，Br2FeI2=I2FeBr2，成立。选项C中AlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3。D中，符合条件的如：2Fe3Cl2=点燃2FeCl3，2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe2FeCl3=3FeCl2，ZnFeCl2=FeZnCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，成立。【答案】C11(2014南昌市调研)某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若

9、限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是()ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、盐酸D酚酞、盐酸、BaCl2溶液【解析】本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验的理解能力。先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO23、SO24中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH，滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO23、SO24，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH；C项和D项，CO23水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO23水解所致。【答案】A12(2

10、013桐城十中高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A加入少量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体【解析】Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A项加入少量澄清石灰水时NaHCO3可与Ca(OH)2反应，B项NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，C项蒸干并灼烧，NaHCO3可能化为Na2CO3，故只有D正确。【答案】D13(2013经典习题选萃)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有

11、金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1gcm3与密度为1.2gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1gcm3与1.2gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间ABCD【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，不正确；NaK合金的熔点比Na和K的熔点都低，故也不正确。【答案】D14(2013长沙市七中高一期末)将0.4gNaOH和

12、1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()【解析】n(NaOH)0.4g40gmol10.01mol，n(Na2CO3)1.06g106gmol10.01mol，加入HCl时，NaOH首先与HCl反应消耗0.01molHCl，然后，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，又消耗0.01molHCl，最后反应为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，又消耗0.01molHCl，故C正确。【答案】C15(2014试题调研)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生

13、成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO232H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1 2【解析】本题考查了NaOH、Na2CO3与稀盐酸的反应，意在考查考生正确分析图像的能力。在0a范围内，先发生中和反应，后发生CO23与H生成HCO3的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO3H=H2OCO2，B项错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO3=CO2H2O，n(CO2)0.01mol，n(H)n(CO2)0.01mol，所以a0.3，C项正确；由碳元素守

14、恒可知溶液中n(CO23)n(CO2)0.01mol，在0a范围内，生成0.01molHCO3消耗0.1L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L，n(OH)0.2L0.1molL10.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，D项错误。【答案】C16(2013应县一中高一期末)一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()A4 9B1 1C7 6D6 7【解析】2COO2=点燃2CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，总反应为CONa2

15、O2=Na2CO3，即固体增加的质量为CO的质量，m(CO)14g，m(O2)26g14g12g，两者质量比为7 6。【答案】C17(2013广雅中学高一期末)下列说法正确的是()A绿色食品是不含任何化学物质的食品BNa2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等【解析】A项，绿色食品是指不含添加剂的食品，其中蛋白质、糖类、H2O也属于化学物质，故A错；B项，N

16、a2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错；D项，等质量的Al与过量的HCl和NaOH溶液反应时生成H2的体积相等，故D错。【答案】C18有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A0.5mol/LB1.0mol/LC2.0mol/LD3.0mol/L【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则n(HCl)n(NaOH)0.25L2.0mol/L0.5mol，c(HCl)0

17、.5mol0.5L1.0mol/L。【答案】B二、非选择题(本题包括8小题，共46分)19(2013长沙市七中高一期末)(8分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。【答案】(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化作用(

18、4)浓硫酸除去水蒸气向上排空气法20(2014试题调研)(10分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚

19、酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。【解析】(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2

20、O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO23与Ca2反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na3CO2=点燃2Na2CO3C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。【答案】(1)2MgCO2=点燃2MgOC(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na3CO2

21、=点燃2Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)21(2013长沙市七中高一期末)(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、H_，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，每生成1mol气体甲，转移电子_个。【答案】(1)NaFe(OH)3Fe3O4(2)2Al2OH2H2

22、O=2NaAlO23H22NA22(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH22mol1mo

23、ln(HCl)336103L22.4Lmol123102mol，c(HCl)3102mol0.03L1molL1。(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：n Al 3n Mg 2280103L22.4Lmol12n Al 27gmol1n Mg 24gmol1255103g解得n Mg 0.005moln Al 0.005mol则n Mg n Al 11。【答案】(1)乙因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为280255385mL423mL336mL，故说明乙中盐酸不足(2)盐酸体积30mL，H2体积336mL1molL1(3)合金质量255mg，H2体积280mL1 123(2014试题调研)(10分)将1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下的体积；(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。【答案】(1)0.56L(2)0.5mol/L