学年新人教版必修2 62化学反应的速率与限度 课时检测解析版.docx

1、学年新人教版必修2 62化学反应的速率与限度 课时检测解析版6.2 化学反应的速率与限度课时检测（解析版)1明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D该过程中涉及蒸馏操作2氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：N2+3H22NH3 N2+O22NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A反应和均为放热反

2、应B升高温度，反应的反应速率减小C在1000时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等D在标准状况下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大3关于下列图示的阐释正确的是（ ）A表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B表示不同压强对可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的影响C表示25时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25时的电离常数：HXCH3COOHD表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c

3、ba4少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL0.1 molL1盐酸A B C D5关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()Av(A)=0.6 molL-1min-1 Bv(B)=1.2 molL-1min-1Cv(C)=1.2 molL-1min-1 Dv(B)=0.03 molL-1s-16用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下

4、列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体 D不用铁片，改用铁粉7下列反应中属于可逆反应的是()N23H22NH3,2NH33H2N22NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CH3CH2OHCH2=CH2H2O，CH2=CH2HOHCH3CH2OH2NaCl22NaCl, 2NaCl2NaCl2A只有 BC D8下列事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的B醋酸可以使紫色石蕊试液变红C物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比与醋酸反应的快D常温下，测得醋酸溶

5、液的9下列说法正确的是()A一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D使用催化剂一定会加快反应速率10把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A10 mL、2 molL-1 B20 mL、2 molL-1 C10 mL、4 molL-1 D20 mL、3 molL-111某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条

6、件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）020min，A的平均反应速率为_；8min时，v(正)_v(逆)（填：、=或、=或 1 扩大容器体积（或减小压强） = 放热 2040 【解析】【详解】（1）由图象可知，反应从开始到20min内A的浓度减少了1mol/L，故A的平均反应速率为=0.05 mol/(Lmin)，8min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，故v(正)v(逆)；（2）30min时条件改变瞬间，浓度同等倍数减小，正逆反应速率都减小，但反应速率仍相等，平衡不移动，则应是扩大容器体积、减小压强的原因，该反应前后气体的体积不变，则x=1；（

7、3）20-30min和30-40min两时间段内温度没变，平衡常数不变；（4）40min时改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增加，说明平衡向逆反应方向进行，从图中知，条件改变后正逆反应速率均增大，只有升高温度与题意相符，升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；（5）20-30min和30-40min两时间段内虽条件不同，但平衡未移动，40-54min平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故20-30min和30-40minB的转化率最大，即2040min转化率最大。12研究反应物I与）的浓度对反应速率的影响 29.3 化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积

8、成反比） 【解析】【分析】(1)根据图表已知物理量判断；(2)根据浓度与时间的关系计算；(3)根据图表中物理量的关系得出结论。【详解】(1)图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，故答案为：研究反应物I与的浓度对反应速率的影响；(2)由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的2倍。进一步分析：两组中c（I）与c（）的乘积相等，组中此乘积为组的2倍，组乘积为其一半。因此可得结论：当c（I）c（）相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c

9、（I）c（）成反比，得t129.3s, 故答案为：29.3s；(3)通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比。13b 1.5103molL1s1 B 【解析】【分析】（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，是可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；（2）根据v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质

10、的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（3）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变。【详解】（1）从图象分析，随反应时间的延长，各物质的浓度不再不变，且反应物没有完全反应，所以反应为可逆反应，根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；故答案为：b；（2）02s内v(NO)= =0.0030mol/(L.min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为0.0015mol/(Ls)；故答

11、案为： 0.0015mol/(Ls)；（3）A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B.反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确；C. 恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D.恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选B；故答案为：B。14（1）0.02mol/(Lmin)。（2）0.25。（3）0.8mol/L【解析】【详解】由题意可知：H2(g) + I2(g)2HI(g)起始浓度（mol/L） 0.5 0.5 0转化浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.2平衡浓度（mol/L） 0.4 0.4 0.2（1）从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率0.1mol/L5min0.02mol/(Lmin)。（2）该反应的平衡常数K=0.25。（3）设消耗I2 x mol/L，则H2(g) + I2(g)2HI(g)起始浓度（mol/L） 1 1 0转化浓度（mol/L） x x 2x平衡浓度（mol/L） 1x 1x 2x因此K解得x0.2，所以平衡时碘的浓度是0.8mol/L。150.04molL1s1 1.5